第三节盐类的水解离子浓度大小比较

第三节盐类的水解离子浓度大小比较第一页，共二十三页，2022年，8月28日四、溶液中离子浓度大小的比较二、解题思维的基石——三大守恒一、解题方法形成的基点——两大理论三、题型分析第二页，共二十三页，2022年，8月28日1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。一、解题方法形成的基点——两大理论第三页，共二十三页，2022年，8月28日2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：第四页，共二十三页，2022年，8月28日1、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+

阴离子：Cl–OH–

正电荷总数==负电荷总数n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)二、解题思维的基石——三大守恒第五页，共二十三页，2022年，8月28日1、电荷守恒阳离子：Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数二、解题思维的基石——三大守恒第六页，共二十三页，2022年，8月28日2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。二、解题思维的基石——三大守恒第七页，共二十三页，2022年，8月28日2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1二、解题思维的基石——三大守恒第八页，共二十三页，2022年，8月28日如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1二、解题思维的基石——三大守恒第九页，共二十三页，2022年，8月28日如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)二、解题思维的基石——三大守恒第十页，共二十三页，2022年，8月28日3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4Cl溶液中

为得到质子后的产物，

为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)二、解题思维的基石——三大守恒第十一页，共二十三页，2022年，8月28日如：CH3COONa溶液中

为得到质子后的产物，

为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOH–c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH–)第十二页，共二十三页，2022年，8月28日三、题型分析1.不同溶液中同种离子浓度大小的比较考虑溶液中其他离子对该离子的影响

例题1：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3

④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O⑦(NH4)2Fe

(SO4)2

；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是⑥③⑤④①②⑦第十三页，共二十三页，2022年，8月28日（1）弱酸、弱碱：

分级电离(K1

＞＞K2＞＞K3)c(H+)＞c(H2PO4-)＞

c(HPO42-)＞

c(PO43-)如H3PO4溶液中：2.单一溶液不同离子浓度大小的比较三、题型分析NH3·H2O溶液中：c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)如H3PO4溶液中：NH3·H2O溶液中：第十四页，共二十三页，2022年，8月28日（2）盐溶液：先考虑电解质的电离，后考虑“弱离子”的水解1.NH4Cl溶液中:c(Cl-)＞c(NH4+)>>c(H+)＞c(OH-)c(Na+)＞c(CO32-)>>c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)3.Na2CO3溶液中:2.(NH4)2S04溶液中:c(NH4+)＞c(SO42-)>>c(H+)＞c(OH-)正盐溶液第十五页，共二十三页，2022年，8月28日酸式盐溶液（1）NaHCO3

溶液中：（2）NaHSO3溶液呈酸性：酸式盐要考虑电离和水解谁为主c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)（2）盐溶液第十六页，共二十三页，2022年，8月28日混合液中离子浓度大小取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：3、混合溶液(1)不反应型三、题型分析酸/碱盐考虑水解考虑电离第十七页，共二十三页，2022年，8月28日B例1：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(OH－)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol·L－1第十八页，共二十三页，2022年，8月28日(2)反应型：例1：100mL0.1mol·L-1醋酸与100mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()

A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)两种物质恰好完全反应A第十九页，共二十三页，2022年，8月28日例2.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,

溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)(2)反应型：两种物质一种有剩余B第二十页，共二十三页，2022年，8月28日4、溶质不确定型利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况。【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、H+、OH-和CH3COO-四种离子，试回答下列问题：⑴能否确定只有一种溶质

（填“是”或“否”），有几种可能：

。

⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了以下可能，其中合理的是：

c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C.c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)AB