上海市奉贤区高三化学上学期期末教学质量调研试题沪科版

上海市奉贤区高三化学上学期期末教课质量调研试题沪科版（完卷时间120分钟，满分：150分）本卷命题人员张莉印梅芬顾蕖甘相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65I-127第I卷（66分）一、选择题（此题共10分，每题2分，只有一个正确选项）1．名句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指A．纤维素脂肪B．蛋白质液态烃C．淀粉油脂D．纤维素动物油2．以下行为中不切合“促使低碳经济”主旨的是121314B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依靠C．推行煤的干馏、气化、液化技术，供给洁净、高效燃料和基础化工原料D．推行利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以代替液化石油气海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是海水中含有溴元素，只要经过物理变化就能够获得溴单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化从海水中能够获得MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg利用潮汐发电是将化学能转变为电能水是最可贵的资源之一。以下表述正确的选项是A．H2O的电子式为B．273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）16C．4℃时，纯水的pH=7D．D2O中，质量数之和是质子数之和的两倍5．以下表示碳原子构造的化学用语中，对电子运动状态描绘最详细的是A．222．D．B．1s2s2pC二、选择题(此题共36分，每题3分，只有一个正确选项)月球上的每百吨He聚变所开释出的能量相当于当古人类一年耗费的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数。以下说法正确的选项是A．He比He多一此中子B．氦元素的近似相对原子质量为3C．He的相对原子质量为12b/aD．He的摩尔质量为bNA7．以下有机物命名正确的选项是1CH2CHCH3CH3A．α-氨基乙酸B．2-二氯丙烷ClCH2C．2-甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸CH38．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反响的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。以下有关该反响的表达中正确的选项是A．P2O5是复原产物B．发令时产生的白烟必定是KC1固体颗粒C．能够用白磷取代“火药”中的红磷D．反响耗费1molP时转移的电子数为5mol9．化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时汲取的能量与新化学键形成时放出的能量不一样惹起的。如图为N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中的能量变化，以下说法正确的选项是A．1molN2(g)和NA个O2(g)反响放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)拥有的总能量小于2molNO(g)拥有的总能量C．往常状况下，N2(g)和O2(g)混淆能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反响生成盐和水如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元Cl素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳固构造。以下说法不正确的选项是3CHA．该化合物的化学式是AlCl62B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键11.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，必定能大批共存的离子组是+--2-+2+-、SO2-+--2-3434+2+--+2+--④Na、Ca、Cl、HCO3⑤K、Ba、Cl、NO3A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤12.某溶液中只含有++--Na、H、OH、A四种离子，以下说法正确的选项是A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液必定呈中性B.溶液中不行能存在：+--+c（Na）>c（A）>c（OH）>c（H）C.-++--+若c（OH）>c（H），溶液中不行能存在：c（Na）>c（OH）>c（A）>c（H）-++-D.若溶质为NaA、HA，则必定存在：c（A）>c（Na）>c（H）>c（OH）13．2012年3月上海新闻栏目曾报导杭州世纪联华商场在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性赛过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是因为鸡饲料里增添了棉籽饼，进而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其构造简式如右图所示：以下说法不正确．．．的是A、该化合物的分子式为：CHO30308B、1mol棉酚最多可与14molH2加成，与6molNaOH反响C、在必定条件下，可与乙酸反响生成酯类物质D、该物质能够使酸性高锰酸钾溶液退色214.某兴趣小组设计以下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。以下有关描绘正确的选项是A．断开K2，闭合K1时，总反响的离子方程式为：+通电2Cl－22↑＋2H→H↑＋ClB．断开K，闭合K时，a是电源的正极，铁电极发生氧化反响21C．断开K1，闭合K2时，石墨电极邻近溶液变红，铁电极上的电极反响为：Cl2＋2e→2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极15.为测定碳酸氢钠纯度（含有少许氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是X试样硫酸A．可用稀盐酸取代稀硫酸B．量气管中液体为水C．反响完整后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温以下化学工业有关设施、原料、反响条件配套的是A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水汲取CO2B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000-5000℃C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000℃D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000℃17.铜和镁的合金2.3g完整溶于浓HNO3，若反响中硝酸被复原只产生2.240L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反响后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产积淀的质量为A．4.1275gB．4.255gC．8.51gD．9.62g三．选择题（此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）1①8第一份加入

AgNO3溶液有积淀产生；

②第二份加足量

NaOH溶液加热后，采集到气体0..04mol今有3一混合③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥积淀6.27g，经足量盐酸清洗、干燥后，积淀质量为2.33g。依据上述实验，以下推断正确的选项是＋可能存在B．该溶液中含2－离子的浓度为0.２mol/LA.KCO3C.Cl－D2＋2＋可能存在必定不存在．Ba必定不存在，Mg19．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生以下反响：3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。以下有关该反响的说法正确的选项是A．NF3是氧化剂，H2O是复原剂B．NF3是极性分子，在湿润空气中泄露会看到红棕色气体C．若生成1molHNO3，则转移2NA个电子D．每耗费0.2mol氧化剂，可采集到5.418L气体能正确表示以下各组溶液混淆后，所得液体恰巧呈中性的离子方程式是A．Ba(OH)22+—+2—→BaSO4↓+2H2O和NaHSO4：Ba+2OH+2H+SO4B．Ba(OH)22+—+2—→BaSO↓+HO和NaHSO：Ba+OH+H+SO4442C.Ba(OH)2+—3+2—→2BaSO↓+AlO—224244D．Ba(OH)22+—3+2—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓和KAl(SO4)2：3Ba+6OH+2Al+3SO4含有必定量NaOH溶液中，渐渐通入必定量CO2，充分反响后，将溶液在必定条件下进行蒸干，获得晶体物质。其质量m与通入气体体积V(CO2)的关系如图。以下说法正确的选项是晶体物质：a点是NaOH；b点是Na2CO3；c点是NaHCO3a→b和b→c两段过程获得的晶体，含有同样的晶体物质整个过程中的溶液，必定存在恒等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-2--))+c(CO3)+c(HCO3若通入V2=1.344L(标况)气体，则m2=13.12g将必定量的H2、CO和CO2的混淆气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽视不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反响完整。恢复到原温度，容器内的压强为本来的1/4，则原混淆气体的均匀相对分子质量不行能是A．15B．28C．30D．36第II卷（84分）四、（共8分）X、Y、Z、W是元素周期表前周围期中的常有元素，其有关信息以下表：元素有关信息X原子的L层电子数是K层电子数的2倍YY原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2Z存在质量数为23，中子数为12的原子核W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会快速变为灰绿色，最后变为红褐色4W位于元素周期表第周期第族，其原子最外层有个电子。X的开朗性比Y的(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳固的是(写化学式)。写出Z2Y2的电子式，XY2的构造式。在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出此中一种分子的名称。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常有无机阴离子，写出此中一种分子与该无机阴离子反响的离子方程式。五、（共8分）某系统中存在以下反响：①HS＋4HO－8e→SO2－＋②2IO－＋12H＋＋10e→I＋6HO432222反响①中H2S做__________剂，反响②属于___________反响（填“氧化”或“复原”）。28.若在反响①中失掉0.2mol电子，则反响②中可生成gI2。写出并配平碘酸钾与硫化氢反响的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数量：_______________________________________________________________________。由上述反响可推知。a．氧化性：K2SO4＞KIO3b．酸性：HIO3＞H2SO4c．复原性：H2S＞I2d．反响过程中溶液的酸性渐渐减弱六、（共8分）金属钨用途宽泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器顶用H2复原WO3可获得金属钨，其总反响为：WO(s)+3H2(g)W(s)+3HO(g)请回答以下问题：3231．在必定温度下进行上述反响，若反响容器的容积为0.5L，2min后达到均衡，测得固体的质量减少了4.80g，则H2的均匀反响速率_________；该反响的均衡常数表达式K=___________32.某温度下反响达均衡时，H与水蒸气的体积比为2:3，则H的均衡转变率为__________；22随温度的高升，H与水蒸气的体积比减小，则该反响为____（填“吸热”或“放热”）2反响。33.必定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反响达到化学均衡状态的是________。A．混淆气体的总压强保持不变B．v正(H20)=v正(H2)C．混淆气体的密度保持不变D．混淆气体的均匀式量保持不变34.钨丝灯管中的W在使用过程中迟缓挥发，使灯丝变细，加入I2可延伸灯管的使用寿命，5其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。以下说法正确的有__________。A．温度高升时，WI4的分解速率加速，W和I2的化合速率减慢B．WI4在灯丝上分解，产生的W又堆积在灯丝上C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延伸D．灯管内的I2可循环使用七、（共12分）化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读以下对应的内容，并按要求达成填空实验室常常用烧杯进行性质实验研究，如用右图所示装置及下表中试剂，过一段时间实验编号①中的物质②中的物质1淀粉碘化钾溶液浓硝酸2酚酞溶液浓硫酸3氯化铝溶液浓氨水4润湿的红纸饱和氯水实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是，，，，36.用右图装置：废铜屑制硝酸铜，反响结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)浓氨水往常能够用于实验室快速制取氨气及其有关实验的研究，回答以下问题．1）、若要测定生成的NH3的体积，则一定选择的装置是(填装置序号)，装置中所盛试剂应拥有的性质是．采集干燥的NH3，采集装置应选择(填装置序号)，原由是．（2）向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式。以下图是苯与溴发生反响并进行产物查验的反响装置6实验装置中的冷凝管“左低右高”的搁置目的是____________，整套实验装置中能防备倒吸的装置是______________（填装置序号）关于固体硫化钠露置在空气中的变化，有以下假定：假定①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。假定②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。假定③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。为了研究固体硫化钠露置在空气中终究犹如何的变化，某化学学习小组进行了以下实验：①从试剂瓶中拿出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。②将研钵中的样品露置在空气中两天。③从研钵中拿出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样所有溶解，获得澄清溶液，并放出大批气泡。④立刻加塞，使劲振荡，产生污浊，且气泡的量大大减少。解说加塞振荡后产生污浊，且气泡大批减少的原由(用化学方程式表示)_____________。假如要考证③能否建立的实验方法是______________________八、（共12分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大批FeSO4、H2SO4和少许Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤以下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中能够电离为TiO2+和SO42—。请回答：步骤①中分别硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是。步骤②获得硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、。步骤④的离子方程式是。步骤⑥一定控制必定的真空度，原由是有益于蒸发水以及。硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为。用均衡挪动的原理解说步骤⑤中加乳酸能获得乳酸亚铁的原由。46.为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，拿出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反响）。若耗费0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。九、（共8分）已知：－CHO+(C6H5)3P=CH－R错误！未找到引用源。－CH=CH－R+(C6H5)3P=O，R代表原子7或原子团，W是一种有机合成中间体，构造简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH，其合成方法以下：此中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其余产物和反响条件已略去。X与W在必定条件下反响能够生成酯N，N的相对分子质量为168。请回答以下问题：W能发生反响的种类有。（填写字母编号）A.取代反响B.水解反响C.氧化反响D.加成反响48.写出X与W在必定条件下反响生成N的化学方程式：。49.写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的构造简式写出第②步反响的化学方程式：。十、（共12分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线以下：已知：51.5—氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是。52.C→D的反响种类为。53.已知A分子构造中有一个环，A不可以使溴水退色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的构造简式为。G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反响，能发生银镜反响，1molG与足量金属Na反响能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种切合上述条件的G的构造简式。55.写出D→E反响的化学方程8式。56.已知，请联合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）。1）第一步的合成路线：2）最后一步的化学方程式：十一、（共16分）镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有宽泛的应用。57.镁铝合金用在飞体制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确立镁铝合金中物质的量n(Mg):n(Al)=。硫铁矿的主要成分为FeS2(假定杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS+11O2→2FeO223+8SO2），充分反响后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反响）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为。59.现有必定量的铁粉和铝粉构成的混淆物跟100mL稀硝酸充分反应，反响过程中无任何气体放出，往反响后的澄清溶液中渐渐加入－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生积淀的质量的关系以下图(必需4.00mol·L时可加热，忽视气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是60.炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假定只含Fe和C)，在氧气流中充分反响，获得CO气体224mL(标准状况下)。2（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为（最简单的整数比）。（2）再取三份不一样质量的上述钢样粉末分别加到100mL同样浓度的稀H2SO中，充分反响后，4测得的实验数实验序号IIIIII据以下加入钢样粉末的质量（g）2.8125.6248.436表所示：生成气体的体积（L）（标准状况）1.1202.2402.800则该硫酸溶液的物质的量浓度为。（3）若在上述实验II中持续加入m克钢样粉末，计算反响结束后节余的固体质量为g(保留3位小数)高三化学参照答案201301189一、二、三选择题(5X2分；12X3分；5X4分)题号12345答案BACDD题号67891011121314151617答案CADBCBABDDAB题号1819202122答案BBCADBDAD四、（此题共8分）四Ⅷ(共1分)2弱H2O25.O=C=O26.丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)CH－332＋CO2↑（2分）五．（此题共8分）复原，复原（各1分，共2分）5.08（40e2分）29.5H2S＋8KIO3→4K2SO4＋4I2＋H2SO4＋4H2O（3分，方程式2分，电子转移1分）30.CD（1分）六．（此题共8分）／(L·min)或0.005mol／(L·s)或1.8mol／(L·h)（2分，单位不写扣1分）1分）60%。（1分）正反响吸热（1分）。C（1分）34.BD（2分，一对一错不给分、漏1个给1分）七、（共12分）1035.变蓝、无明展现象、有白色（胶状）积淀、变白（2分，写对2个现象给1分）36.NaNO3、NaNO2（1分,漏写不给分）37.(1)①③（1分，漏写不给分）氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反响（1分，漏写不给分）（2）⑤;导管较长，棉花能够防备空气对流，有益于采集到较为干燥纯净的氨气（1分，漏写不给分）2++（1分，漏写不给分，积淀符号能否写不扣分）（3）Ca+2NH+CO+HO→CaCO+NH3223438.使冷凝回流的反响物苯和液溴回到（Ⅰ）中持续反响。（1分）（Ⅱ）（Ⅲ