十字交叉法使用

十字交叉法使用x(x(组分1)=c－b“十字交叉”法的妙用质的组成、结构、性质变化，涉及到的化学基本概念多，解知识和思维方法，所以该知识点一直是中学化学教与学的难点，但维能力和思维的敏捷性，又能考察学生的双基知识，所以是教学重何进行这方面知识的教学，使学生理解和掌握这些知识、发展学究的热门话题。本文拟就教学中所得，粗浅地谈一谈“十字交叉法”在化学一、适用范围：“十字交叉法”适用于两组分混合物(或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，积等)的比值或百分含量。之比 数。二、十字交叉法的解法探讨：同)。一旦教给了学生，学生往往爱用，但是也往往出错。究其原因，无外乎乱用平均量(即上述a、b、c不知何物)、交叉相减后其差值之比不知为何量关于上述a、b、c这些化学平均量，在这里是指其量纲为(化学量1÷化学量2)的一些比值，如摩尔质量(g/mol)、溶液中溶质的质量分数(溶质质量÷溶液质量)或关于物质组成、变化为上述化学量2(分数中的分母)，至于化学量1则依题给条件选取最容易获得的化1论点中的a、b、c应该是分别这样的一些化学平均量(如下图)：22)时，便是物质的量mol]的比值。一半。则残留物中钙和镁两元素原子的物质的量之比是:4:3:1:2设计混合物的平均化学量c，该题中要求钙和镁两元素原子的物质的量之比(即原子个数比)，上述化学量y(组分2))与题给条件相差甚远，故以一摩尔组分质量为分母，应用于十字交叉法：B三、十字交叉法的应用与例析：1.两组分混合物中已知组分及混合体系的摩尔质量(或式量),求组分的物质的量之比(或组法交叉相减后所得差值之比是组分的物质的量之比(或微粒数之比)，或依阿伏加德罗定律，也等于(相同状态下)气态混合体系中组分气体的体积比。555质量数值上相等，故元素或原子的相对原子质量可看做十字交叉法中的平均化学量，量纲为gmol－1,交叉相减后所得差值之比为两同位素的物质的量(即原子数)之比。∶4解析：要配制n1硫)，10必须先求出浓硫酸与水的比例。因为溶液中溶质的质量分数为溶质5交叉法(图略)，记为：3.两可燃物组成的混合体系，已知其组分及混合物的燃烧热，求组分的物质的量之比或百分含量。值之比即为两可燃组分的物质的量之比。解题时设计并先求算气体混合物的反应热：4.其它有关物质组成、变化关系的两组分混合体系，依题意，设计适当的平均化学量，也可用十字交叉法求算两组分的某个化学量的比值或百分含量。例6.在一定条件下，将25gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为L，则在相同状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为解析：本题所求为两组分混合气体中组分气体的体积之比(按阿伏加德罗定律，即为两组物质的量为： (如下图)：11 (解毕)2CO28值得注意的是，有时因题给条件的限制，无法将待求量设计为平均化学量的分母(即化学量2)，此时就应以与已知量有关又容易换算为待求量的其它化学量做为平均量中的化学量2%%%%g计算十分方便，如果在应用中能注意平均量的设计和判断交叉相减后的学计算中不仅方便快捷、同时还能提高答案的准NiO23所以混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为：所以混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为：NiO晶体中就存在如右图所示(图略，请参看高考原题)的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3