2022年全国各地中考化学历年真题专练《我们周围的空气》（含答案）

【精编】全国各地中考化学历年真题精练

（含答案）

专题一：我们周围的空气

一、选择题

1.（湖南邵阳中考）空气是一种宝贵的自然资源。如图为空气成分示意

图，其中R指的是（）

A.氮气B.氧气

C.稀有气体D.二氧化碳

2.（北京中考）用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中。2含量的

是（）

去底的集气瓶

7过量红磷

A.红磷燃烧，产生白烟

B.瓶中液面先下降,后上升

C.瓶中液面最终上升至1处

D.水槽中液面下降

3.（江苏淮安中考）下列物质中，计入“空气污染指数”的是（）

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.可吸入颗粒物

4.（黑龙江绥化中考）2018年世界环境日，中国的主题是“美丽中国,

我是行动者”，下列做法不符合这一主题的是（）

A.焚烧稽秆B.垃圾分类回收

C.拒绝一次性筷子D.发展太阳能电池

5.（湖北十堰中考）下列关于空气及其组成说法错误的是（）

A.空气中体积占比最大的是氮气

B.稀有气体可以制成很多电光源

C.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气

体

D.氧气的化学性质比较活泼,在一定条件下能与许多物质发生化学反

应

6.（天津中考）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让

他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）

A.氧气是无色无味的气体

B.氧气可以支持燃烧

C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气

D.氧气可以燃烧

7.空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（）

A.分离液态空气法制氧气、氮气等,是利用了各成分的沸点不同

B.造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等

C.用适量铜粉测定空气中氧气含量时,反应完成后要立即读数

D.稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应

8.已知FeCL也可以催化山。2的分解,现向一定量的乩。2溶液中滴入几

滴一定溶质质量分数的FeCk溶液,充分反应（忽略水的挥发）。下列图

像正确的是（）

9.下列实验操作正确的是（）

A.锐气的验满B.取一定髭的液体

C.吸取液体药品D.固体药品的取用

10.（重庆中考）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对

比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得

出的下列结论不正确的是（）

A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁

B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点

D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

二、填空题

11.“八国集团首脑会议”一致同意减少温室气体的排放。请根据下

图回答：

空气

(1)在物质分类中空气属于

⑵用化学式填空：

用于制造化肥还可以做保护气的是;能供给人类呼吸的

是；“温室气体”主要是指O

12.(河北中考)如图所示是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好。

在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份,用弹簧夹夹紧

胶皮管。点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至

室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃烧的化学方程式为。

⑵打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因

是O

⑶实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能

的一种原因是。

三、实验探究题

13.(山东青岛中考)实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问

题。

B.排水法收集气体

C.测定空气中气气含量

(1)实验A发生反应的化学方程式是:

当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积比约为0

⑵实验B集气瓶内装满水的目的是o

⑶实验C通过现象，可得出氧气约占空

气体积的结论。

(4)实验D中水的作用是____________________________

14.(泰安模拟)如图是初中化学的一些基本实验:

浓硫酸

测定空气中。2的含凝稀释浓硫酸

AB

U形管

[1氧化铁

■

铁丝在空气中的变化一氧化碳还原氧化铁

Cn

(1)上述中不能达到实验目的的是________(填字母)。

(2)B中玻璃棒的作用是

C中的实验现象为_________________________________________________________________；D中

硬质玻璃管内发生反应的化学方程式

为，酒精灯的作用是

答案

1.B空气的成分及各成分的体积分数约为:氮气占78%、氧气占21%、

稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%,故

R指的是氧气。

2.C题述测定空气中氧气含量的实验中，能证明空气中含量的现

象是瓶中液面最终上升至1处，由此现象推出氧气体积约占空气体积

的l/5o故选C。

3.D目前计入我国“空气污染指数”的监测项目有:二氧化硫、一氧

化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物及臭氧等。

4.A焚烧秸秆生成有害气体和烟尘,不符合“美丽中国，我是行动者”

这一主题。

5.C硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的

气体,在空气中燃烧,发出的是淡蓝色火焰,故C错误。

6.C氧气的用途有支持燃烧、供给呼吸。高原反应是由高原地区空

气稀薄,含氧量低引起的，吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气，因此可

缓解高原反应,故选Co

7.A二氧化碳不是空气污染物,故B错误;用适量铜粉测定空气中氧

气含量时,反应完成后应冷却到室温再读数,故C错误;稀有气体在特

殊条件下可以与其他物质发生化学反应,故D错误。

8.BA项，向一定量的乩。2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的

FeCL溶液,过氧化氢分解为氧气和水,完全反应后，氧气质量不再变

化,故错误;B项,过氧化氢分解为氧气和水,溶剂质量增加,完全反应

后,溶剂质量不再变化，故正确;C项,过氧化氢分解为氧气和水,过氧

化氢的质量分数减小,完全反应后,过氧化氢的质量为0,质量分数为

0,故错误;D项,FeCl3是催化剂,反应前后质量不变,过氧化氢分解为

氧气和水,溶液质量减小,FeCL的质量分数变大，故错误。

9.DA项,验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明

氧气已满,故操作错误;B项,用量筒量取一定量的液体时,视线与凹液

面的最低处保持水平，故操作错误;C项，吸取液体药品,瓶塞倒放,挤

压胶头，把胶头滴管内的气体赶出后,再伸入试剂瓶内吸取试剂，故操

作错误；D项操作正确。

10.C四氧化三铁是黑色固体,A项正确;纳米铁粉在空气中自燃生成

的是红色的氧化铁,铁在氧气中燃烧生成的是黑色的四氧化三铁，说

明相同的反应物在不同条件下生成物不同,B项正确;物质燃烧时温度

必须达到可燃物的着火点,C项不正确;根据纳米铁粉在空气中能自燃,

铁丝在空气中不能燃烧可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发

生的因素之一,一般反应物接触面积越大,反应越容易进行,D项正确。

11.0答案（1）混合物（2）岫C02

*解析（D空气中含有氧气、氮气、稀有气体等多种物质，是混合物。

⑵氮气可以用于制造化肥还可以做保护气；氧气能供给人类呼吸；二

氧化碳是“温室气体”中的主要气体。

12.0答案（l）4P+502处2P2O5

⑵红磷燃烧消耗氧气,使集气瓶内气压减小，小于大气压

（3）红磷量不足

0解析（1）红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+502—2PAo

⑵红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶内压强减小,冷却至室

温,打开弹簧夹后,外界大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。（3）红磷

量不足，不能将瓶内氧气耗尽，会使进入集气瓶中水的体积小于瓶内

原水面上方空间的五分之一。

通电

13.4答案（1）2乩0—2H2f+02t1：2

⑵收集气体更纯

（3）量筒内的水进入集气瓶,约占集气瓶的容积的

（4）防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底

0解析（D实验A是电解水生成氧气和氢气的实验,化学方程式为

痛由

2H20—2H2f+02f,a管与电源正极相连,产生的气体是氧气,b管与

电源负极相连,产生的气体是氢气,a管与b管中气体的体积比（也就

是氧气和氢气的体积比）约为1：2。

⑵实验B中的集气瓶内装满水的目的是使收集的气体更纯。

（3）实验C是红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，化学方程式

为4P+502=2P205,通过量筒内的水进入集气瓶,且约占集气瓶容积

的现象,可得出氧气约占空气体积的结论。

(4)由于细铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物四氧化三铁,所以实验D

中水的作用是防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底。

14.«答案⑴A

⑵搅拌，使放出的热量迅速扩散铁丝生锈且U形管内液面左高右

低Fe203+3C0—2Fe+3c。2点燃未反应的CO,减少污染

«解析⑴分析A、B、C、D四个实验得出,A实验生成物为二氧化碳

气体,不能形成压强差,故不能达到实验目的。

⑵浓硫酸溶于水放出大量的热,所以B中玻璃棒的作用是搅拌、散热;

一段时间后,C中的实验现象为铁丝生锈,U形管中液面左高右低;D中

硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为FeA+3C0—2Fe+3CO2;酒精

灯的作用是点燃未反应的CO,防止其污染空气。

专题二:定量研究化学反应

一、选择题

1.（山东滨州中考）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是

2.（湖南益阳中考）铜能与硝酸反应，但不产生H2O根据化学方程

式：3Cu+8HN03（稀）—3Cu（N03）2+2Xt+4H20,推测X的化学式是（）

A.N2O3B.NO2C.NOD.N20

3.下列说法符合质量守恒定律的是（）

A.加热50g高锌酸钾充分反应后,剩余固体的质量小于高锌酸钾的质

量

B.100g冰融化后得到相同质量的水

C.10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D.一杯水露置在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

4.（江苏南京中考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定

条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数

如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列

数据正确的是（）

A.a=56%B.b=6%

C.c=17%D.d=8%

5.（黑龙江齐齐哈尔中考）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇

（C2H5SH）,可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为

2C2H5SH+902—4co2+2X+6H2O,贝ijX的化学式为（）

A.S02B.CO

C.H2sD.S0;）

6.在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学

反应,一段时间后，测得有关数据如下表,则关于此反应的认识正确的

是（）

物质XYZQ

反应前质

202137

量/g

反应后质

15321未知

量/g

A.物质Y一定是单质

B.反应后物质Q的质量为12g

C.反应过程中X、Q的质量变化比为94

D.物质Z一定是该反应的催化剂

7.（湖南衡阳中考）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如

图所示,下列有关说法喈误的是（）

质出g

26

□一表示反应前的质员

14□一表示反应后的质京

2n^r

甲乙丙J

A.参加反应的甲和乙质量比为2：7

B.丙可能是该反应的催化剂

C.丁一定是化合物

D.x的值是7

8.（山东临沂模拟）某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成

两种产物。将所得的产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置（吸

收水分）和盛有足量石灰水的乙装置（吸收二氧化碳），经测定甲装置

增重1.8g,乙装置增重2.2g0则下列结论正确的是（)

A.该有机物只含有C、H两种元素

B.该有机物一定含有C、H,可能含有0

C.该有机物一定含有C、H、。三种元素

D.该反应不符合质量守恒定律

9.（广西南宁中考）关于化学方程式4P+502迫2P◎的理解,正确的是

（）

A.反应前后分子总数保持不变

B.该反应的反应物是五氧化二磷

C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应

D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷

10.（河北中考）如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确

的是（）

谿+8上一q+ooo冬嚣:

甲乙丙丁Q一―原子

A.该反应属于置换反应

B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成

C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2

D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7

11.下列关于化学反应2X+Y—2Z的叙述,错误的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为212

C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为（M+N）

D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗（b-a）gY

12.下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低

的是（）

A.C2H50H+202—2C02+3H20

高温

B.C+2CuO—2CU+C02t

C.2KMnO1—K2MnO.+Mn2O+O2f

D.S02+2Na0H--Na2SO4+H2O

13.（天津中考）在反应A+3B—2C+2D中，已知A和B的相对分子质

量之比为7：8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,

则生成C的质量为（）

A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g

14.（江苏连云港中考）物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微

观示意图如下：

d

下列说法正确的是（）

A.物质c是一氧化碳

B.该反应不符合质量守恒定律

C.该反应前后,原子的种类发生改变

D.该反应前后，分子的个数保持不变

二、计算题

15.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和

氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数,利用

图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行,装置C质

量的变化如图n所示。请回答：

⑴向图I装置A中不断通入氮气的目的

是____________________________________________

⑵若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图n数据计

算：

10装产C增沙叫质产々

2.0

1.0

0306090120150

时间/s

水垢中碳酸钙的质量是,水垢中氢氧化镁的质量分数

是；（不要求计算过程,精确到0.1%）

⑶若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果

（填“增大”“减小”或“不变”）。

专项训练微观示意图

1.如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子,

下列说法错误的是（）

甲乙丙丁

A.反应前后原子的种类和数目都不变

B.生成物可能都是氧化物

C.乙中元素的化合价在反应前后发生变化

D.该反应属于复分解反应

2.（四川德阳中考）下图为两种气体发生化学反应的微观示意图，其中

相同的球代表同种原子。下列说法错误的是（）

CXD+oo—Oo+Oo

A.该反应属于化合反应

B.反应前后原子的种类和数目都不变

C.生成物一定是氧化物

D.反应前后各元素的化合价发生了变化

3.（内蒙古呼和浩特中考）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下

图所示。下列说法不正确的是（）

A.丙物质中碳元素的质量分数最大

B.丙物质属于有机物,可用作溶剂和消毒剂

C.该反应中共有三种氧化物

D.该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2

4.一氧化碳在氧气中燃烧,火焰呈蓝色，同时放出大量的热,其反应的

微观过程如图所示。根据此图判断，下列说法正确的是（）

•碳原子

o氧原子

A.该反应是置换反应

B.化学反应前后元素的种类不变

C.化学反应前后分子的种类和数目都不变

D.发生反应前,一氧化碳和氧气的质量比是74

5.（山东聊城中考）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的

特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（）

。氢原子

•微原f

。辄原子

A.反应前后各元素化合价不变

B.该化学变化中发生改变的微粒是原子

C.该反应不符合质量守恒定律

D.参加反应的CO?和也分子个数比为13

6.（北京中考）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子

种类变化的微观示意图如下。下列说法不氐姮的是（）

O氢原子

一定条件

♦t・氧原子

甲乙修氯原子

反应前反应后

A.甲中氮、氢原子个数比为1：3

B.乙的相对分子质量为32

C.两种生成物均为化合物

D.生成的丙与丁的分子个数比为1：2

7.（广东深圳中考）最近,我国科学家成功合成新型催化剂，将（A高效

转化为甲醇（CH：QH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成

为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法

正确的是（）

—小00催化剂金〜石oH

00

甲乙丙丁・C

A.该反应中四种物质均为化合物

B.反应前后H的化合价不变

C.参加反应的甲、乙分子个数比为13

D.反应前后原子数目发生改变

8.（湖南衡阳中考）如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不

正确的是（

A.该反应属于分解反应

B.生成的甲、乙分子个数比是1：4

C.该反应前后原子个数不变

D.该反应的生成物都是单质

9.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如下:

•碳原子

一定条件O氧原子

O氮原子

下列分析不正确的是（）

A.该反应前后分子的种类发生了改变

B.物质甲由C、H、0三种原子构成的

C.该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物

D.物质甲中碳、氢、氧元素质量比为1238

10.（云南昆明中考）下图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），

下列有关该反应的说法正确的是（）

东.窗-沙乎8

A.反应后原子的数目增多

B.生成物的分子个数比为1：1：1

C.化学反应是原子的重新组合

D.反应前后分子的种类不变

11.以下是某化学反应的微观示意图。有关该反应的说法正确的是

（）

00+曹*o—嚣:

甲乙丙丁犀一氟原产

A.该反应中丙与丁的分子个数比为41

B.该反应属于化合反应

C.该反应前后原子的数目发生改变

D.该反应没有单质生成

12.（云南中考）下图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示

同种元素的原子。下列说法错误的是（）

o—氢原子

■&一定条件,“）oo6—氧原子

_____•一碳原子

反应前反应后

A.该反应生成物的分子个数比为1：1

B.在化学反应中，分子可以分为原子,而原子不能再分

C.反应前后原子的种类、数目都不变

D.该反应属于化合反应

13.如图是汽车“尾气催化转换器”中将尾气中有毒气体转变为无毒

气体的微观示意图。下列说法中不正确的是（）

。氧原子。辄原子•碳原子

A.分子在化学变化中可以再分

B.原子在化学变化中是不可再分的

C.图中参加反应的两种物质的分子个数比为32

D.该反应中生成两种物质

14.（浙江金华中考）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。

该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）

O氧原子

•O+oo——►•+（ft）•求原子

O硫原子

A.“•”代表非金属单质汞

B.此反应遵循质量守恒定律

C.反应前后原子的种类发生改变

D.反应前后各元素的化合价都不变

15.（广东深圳中考）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理

为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图。

第C>Q切w

甲乙丙丁OC

下列说法正确的是（）

A.该反应中四种物质均为化合物

B.该反应前后原子数目发生改变

C.甲、丁中同种元素化合价相同

D.乙、丙中所含元素种类相同

16.（湖北咸宁中考）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观

示意图分析,下列结论正确的是（）

o氢原子

A.丙的相对分子质量为32g

B.丙中C、H、0元素的质量比为314

C.生成的丙和丁的分子个数比为21

D.该反应为置换反应

答案精解精析

l.cA项,镁燃烧生成氧化镁，由于不是在密闭容器中进行，不能用于

验证质量守恒定律;B项，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸出

装置,不能用于验证质量守恒定律;C项,氯化钠和硝酸银反应生成氯

化银沉淀和硝酸钠，能够用于验证质量守恒定律;D项,锌和稀硫酸反

应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气逸出装置，不能用于验证质量守恒

定律。

2.C根据质量守恒定律:反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的

化学方程式3Cu+8HN03(稀)—3Cu(N03)2+2Xf+4H.0可知，反应前Cu、

H、N、。原子个数分别为3、8、8、24,反应后的生成物中Cu、H、N、

0原子个数分别为3、8、6、22,则2X中含有2个氮原子和2个氧原

子,则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式

为NO。

3.A加热高锌酸钾属于化学反应，遵循质量守恒定律。100g冰融化

后得到相同质量的水；10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶

液;一杯水露置在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了等过程

属于物理变化,与质量守恒定律无关。

4.A由题图中信息知，甲、乙的质量减少，为反应物;丙的质量增加，

为生成物，丁的质量不变,可能为该反应的催化剂或不参加反应的杂

质。根据质量守恒定律,b=100%-40%-10%-42%=8%;将反应过程中的两

个时刻按时间先后顺序分别命名为A时刻、B时刻,贝I」：

甲乙丙T

反应前各物质

70%14%6%10%

的质量分数

反应至A时刻

减少减少增加

各物质的质量不变

14%3%17%

分数变化量

A时刻各物质

56%11%23%10%

的质量分数

由A时刻至B

时刻各物质的减少减少增加

不变

质量分数变化14%3%17%

量

B时刻各物质

42%8%40%10%

的质量分数

故a=56%,c=23%,d=10%。本题选A。

5.A根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不发生改变,

可推知X的化学式为S02o

6.B由表中数据分析可知，反应前、后,X的质量减少了20g-15g=5g,

为反应物;Y的质量增加了32g-2g=30g,故Y是生成物,生成的Y的质

量为30g;Z的质量不变,Z可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反

应；由质量守恒定律可知,Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为

30g-5g=25g,故未知的数值为37-25=12o

A项,该反应为:X+Q-Y,故物质Y一定是化合物,错误;B项,反应后

物质Q的质量为12g,正确;C项，反应过程中X、Q的质量变化比为

5g25g=l5,错误;D项,Z的质量不变,Z可能是该反应的催化剂，也

可能没有参加反应,错误。

7.A根据质量守恒定律,可求得x为7,选项D正确。参加反应的甲

的质量是12g,乙的质量是19g,故参加反应的甲、乙质量比为12：19,

选项A错误;反应后质量增大的物质是生成物,质量减小的物质是反

应物,故甲、乙为反应物,丙可能是催化剂或未参加反应的物质，丁是

生成物，故选项B正确;该反应是由两种物质反应生成一种物质的化

合反应,则丁一定是化合物,故选项C正确。

8.C某有机物燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知该物

质肯定含有C、H,是否含。则可根据质量守恒定律确定：

1.8g水中氢元素的质量为1.8gx=62g;

2.2g二氧化碳中碳元素的质量为2.2gX=0.6g;

则碳元素与氢元素的质量之和为0.6g+0.2g=0.8g<l.6g,所以该物质

中一定含有C、H、0三种元素。所有化学反应都遵守质量守恒定律。

9.DA项,题述反应前后，分子总数不相等，故错误;B项,五氧化二磷

是生成物而不是反应物，故错误;C项，反应中磷和氧气的质量比为

(4X31)：(5X16X2)=31：40,故错误;D项,在点燃条件下，磷在氧气

中燃烧生成五氧化二磷,故正确。

10.D生成物中没有单质，题述反应不是置换反应,A错误;生成物丙

是水，是由水分子构成的，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构

成,B错误;生成物丁为CO%碳和氧元素的质量比为12：(16X2)=3:

8.C错误；根据反应的微观示意图，可写出反应的化学方程式为

2C2H6+702=6H20+4C02,由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子

个数比为2:7,D正确。

11.C由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不会改变，若X和

Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量应为,故C选项

错误。

12.BA项，题给化学方程式没有配平，正确的化学方程式为

C2H50H+302—2C02+3H20,故错误;B项，碳与氧化铜在高温的条件下反

应生成铜和二氧化碳，化学方程式正确,且碳元素由0价升高到+4价,

铜元素由+2价降低到0价,故正确;C项,高锦酸钾在加热的条件下分

解为锌酸钾、二氧化锌和氧气,该化学方程式中二氧化锦的化学式书

写错误，正确的化学方程式为2KMn042K2Mn(X+Mn02+02t,故错误;D

项，化学方程式书写错误,应生成亚硫酸钠，故错误。

13.BA和B的相对分子质量之比为7:8,故化学方程式中A和B的

质量之比为7:24,则与2.8gA反应的B的质量为9.6g,根据质量守恒

定律可知，生成C的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,故选B。

14.D由质量守恒定律可知,物质c应为二氧化碳,故A错误;该反应

有新物质生成,是化学变化，该反应符合质量守恒定律，故B错误；由

微粒的变化可知，该反应前后，原子的种类没有发生改变，故C错误;

由微粒的变化可知,该反应前后,分子的个数保持不变，故D正确。

15.0答案⑴将装置A、B中的二氧化碳排入C装置，并被吸收

(2)7.5g25.0%(3)增大

0解析(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳

被C中氢氧化钠溶液吸收,用于计算,所以用氮气的目的是将装置A、

B中的二氧化碳排入C装置,并被吸收。

⑵设参加反应的碳酸钙的质量为X,

CaC03+2HCl-CaCl2+H20+C02f

10044

x3.3g

x=7.5g

水垢中氢氧化镁的质量分数是X100%=25.0%o

⑶若考虑盐酸的挥发,挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶

液质量增加，造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。

专项训练微观示意图

1.D由反应前后微粒的构成及变化可知，反应前后原子的种类和数

目都不变,故A说法正确；由两种生成物的微观构成可知,每种生成物

都由两种元素组成,如果其中一种元素是氧元素,就都属于氧化物,故

B说法正确；由反应的微观示意图可知，组成单质乙的元素在反应后与

其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故C说法正

确；由反应的微观示意图可知，该反应有单质参加，不可能是复分解反

应，故D说法错误。

2.C由微观示意图可知题给反应是由两种物质反应生成一种物质的

反应,属于化合反应，故A说法正确；由微粒的变化可知，化学反应前

后原子的种类和数目都不变，故B说法正确；由生成物的微观构成可

知，生成物是由两种不同的原子构成的同种物质，若其中一种原子是

氧原子，就是氧化物，否则就不是氧化物，故C说法错误;题给反应是

化合反应,反应前后各元素的化合价发生了变化,故D说法正确。

3.C根据题图可知，甲、乙、丙、丁的化学式分别为CO、乩、C2H50H>

一定条件

H20,反应的化学方程式为2C0+4H2---------------------C2H5OH+H2OOC2H5OH中碳、氢、

氧元素的质量比为12：3：8,所以碳元素的质量分数最大，故A正

确CLOH属于有机物，可用作溶剂和消毒剂,故B正确;题给反应中，

只有CO、H20是氧化物,故C不正确;根据反应的化学方程式可知,参

加反应的CO、上的分子个数比为1：2,故D正确。

4.BA项,题给反应的反应物是两种,生成物是一种，因此属于化合反

应,不是置换反应,故该说法不正确;B项,从题图可知,该反应中共有

两种不同的小球，代表两种不同的原子,故该反应中共有两种元素,反

应前后元素种类不变，故该说法正确。C项，由微粒的变化可知，化学

反应前后分子的种类和数目都发生了变化,故该说法不正确。D项,从

题图可以看出，发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是

(28X2)(32X4)=716,故该说法不正确。

5.D由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是2C02+6H2

催化剂

△C2H4+4H20O该反应有单质氢气参加反应，一定有元素化合价的

变化,故A错误；由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是

分子，故B错误;该反应是化学反应,符合质量守恒定律，故C错误；由

化学方程式可知，参加反应的CO?和乩的分子个数比为26=13,故

D正确。

6.D根据微观示意图可知，甲中氮、氢原子个数比为1：3;乙为02,

一定条件

=

其相对分子质量为32;该反应的化学方程式为4NH3+502

4N0+6H20,两种生成物均为化合物；由反应的化学方程式可知，生成的

丙与丁的分子个数比为2：3,故选Do

7.C根据微观示意图可知:CO2和也在催化条件下转化为甲醇(CHQH)

催件界I

和水,其化学方程式为C02+3H2-----CH;50H+H20O

A项,该反应中氢气是单质，其余三种是化合物，故错误;B项,反应前

氢气中氢元素的化合价为0,反应后氢元素的化合价为+1,反应前后氢

元素的化合价有变化,故错误;C项，由化学方程式可知,参加反应的甲、

乙分子个数比为13,故正确;D项,根据微观示意图可知，反应前后

原子数目没有改变,故错误。

8.B根据微观示意图可知反应前有两种物质，但是反应前后均存在

乙分子,可认为乙分