高考化学一轮课时达标习题第3章金属其化合物(含解析)2

第3章金属及其化合物（4）1．以下相关金属及其化合物的说法中，正确的个数为(A)①在人类对金属资料的使用过程中，性质开朗的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐化性更强③单质铝在空气中比较耐腐化，因此铝是不开朗金属④向紫色石蕊试液中加入过度的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可经过焰色反响划分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混淆，高温能发生铝热反响A．4

B．5C．6

D．7分析

①金属开朗性越弱，越易被冶炼和使用；③

Al

是开朗金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐化；④

Na2O2拥有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后退色；⑧

Al

不可以把

Mg置换出来，Al

与MgO不可以发生铝热反响。2．以下相关金属的工业制法中，正确的选项是

(

B)A．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：用CO复原铁矿石得铁C．制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2复原得镁D．制铝：从铝土矿中获取氧化铝再获取氯化铝固体，电解熔融的氯化铝获取铝分析电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不可以用热复原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不可以电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。3．明朝《天工开物》记录“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，生气煅红，冷淀，毁罐拿出，即倭铅也。”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。以下说法不正确的选项是(A)A．倭铅是指金属锌和铅的混淆物B．煤炭中起作用的主要成分是C高温C．冶炼Zn的反响方程式为ZnCO3＋2C=====Zn＋3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热复原法分析依据题给信息可知倭铅是锌，A项错误；煤炭中的碳与碳酸锌反响生成锌，此中碳起复原剂的作用，B、C、D项正确。4．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经以下办理：以下说法正确的选项是(D)A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.14gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448分析A项，生成的滤渣3.2g是铜，金属铜能够和Fe3＋反响，因此滤液A中必定不含有Fe3＋，错误；B项，灼烧后的固体为Fe2O3，其物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.02mol×2＝0.04mol，质量为0.04mol×56g/mol＝2.24g，错误；C项，铁元素的质量为2.24g，而本来固体为5.76g，因此CuO的质量不超出5.76g－2.24g＝3.52g，错误；D项，依据最后溶液中的溶质为过度H2SO4和FeSO4，而铁元素的物质的量为0.04mol，说明参加反响的硫酸的物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，此中部分氢离子生成氢气，此外的H＋和合金中的氧联合生成了水，因为合金中氧的物质的量为5.76g－3.2g－2.24g＝0.02mol，它联合0.04molH＋，因此硫酸中有0.04molH＋生成16g/mol氢气，即生成0.02mol氢气，标准情况下的体积为448mL，正确。5．已知X、Y为单质，Z为化合物。点燃溶于水惰性电极电解X＋YX＋Y――→Z――→Z溶液――→能实现上述转变关系的是(D)A．若Z溶于水后获取强碱溶液，则X可能是NaB．若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X必定是H2C．若Z的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则Y可能为FeD．若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色积淀生成，则Y可能为Cu分析由转变关系可知单质X、Y反响生成化合物Z，电解化合物Z溶液又产生这两种单质，无氧酸(除HF外)和不开朗金属的无氧酸盐(除氟化物外)切合要求，剖析选项可知B、D项切合要求，但B项中X也可能是Cl，故D项正确。26．实验室拟用必定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：H2SO4CuO①Fe――→H2――→CuH2SO4Fe②CuO――→CuSO4――→Cu若按实验原则进行操作，则二者制得单质铜的量的比较中，正确的选项是(B)2A．①多B．②多C．相等D．没法判断分析①中在H2复原CuO前后通入一段时间的H2，故②中制得的单质铜许多。7．银铜合金宽泛应用于航空工业。从切割废猜中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺以下[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]：(1)电解精华银时，阴极反响式为＋－__Ag＋e===Ag__。滤渣A与稀硝酸反响，产生的气体在空气中快速变为红棕色，该气体变色的化学方程式2为__2NO＋O===2NO__。(2)固体混淆物B的构成为__Al(OH)3和CuO__，在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过度，最后将得不到CuAlO2，写出因NaOH过度惹起的反响的离子方程式：－－__Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O__。(3)若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过度的氨水(其余均不变)，则滤液中的阳离子有__[Cu(NH3)4]2＋＋＋等__。、NH4、H达成上述煅烧过程中一个反响的化学方程式：4CuO＋2高温CuAlO2＋1__O2↑__。Al2O3=====4分析(1)电解精华银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上银失电子变为离子进入溶液：－＋＋－===Ag；无色的NO在常温下与空Ag－e===Ag，阴极银离子获取电子形成单质银：Ag＋e气中的O2快速化合生成红棕色的NO2：2NO＋O2===2NO。(2)未煮沸以前是Cu(OH)2和Al(OH)3，Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu(OH)2分解生成氧化铜，则B为Al(OH)和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反响：Al(OH)＋NaOH===NaAlO＋2HO。332(3)稀NaOH溶液改为加入过度的氨水会生成[Cu(NH3)4]2＋＋反响前Cu