2016学年度阳新一中高三考化学卷

个人资料整理，仅供个人学习使用2015-2016学年度阳新一中高三12月考化学卷总分100分；考试时间：90分钟命题人：殷竹明审题人：杨崇新可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，S-32，Se-79，Ga-70，CI-35.5AI-27，Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（包含14个小题。每题3分，共42分，每题只有一个选项切合题意）1?化学与环境、资料、信息、能源关系亲密，以下说法正确的选项是（）绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.华侨科学家高锟在光纤传输信息领域中获得打破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅是指大气中直径靠近2.5>10_6m的颗粒物，分别在空气中形成胶体D.煤经过气化和液化等物理变化能够转变为洁净燃料2?以下相关化学用语表示正确的选项是（）131C.质子数为53,中子数为78的碘原子:ICO2分子比率模型：CXOD.过氧化氢的电子式：H-［：Q：O：f■H-3.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）①46gNO2和204的混淆气体中含有的原子个数为3NA②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%④标准情况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA⑤25C时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH「的数量为0.01NA0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO3"数量小于0.1NA⑦1molNa2O2与水完整反响时转移电子数为2NA.A.③⑥⑦B.①②⑤C.②④⑥D.①②④⑤4.以下离子方程式书写正确是（）A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3一=3Fe3++2H2O+NOTB.将少许氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++s2「=2Fe2++SJC.次氯酸钙溶液中通入过度二氧化碳：Ca2++2ClO一+H2O+CO2=CaCO3J+2HClOD.向碳酸氢钙溶液中加入过度的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3J+HO5.工业大将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3,同时放出CO2.在该反响中（）1/8个人资料整理，仅供个人学习使用.二氧化硫表现复原性，做复原剂B.氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D?同样条件下，每汲取10m3SO2就会放出2.5m3C026?原子序数挨次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，的电子层构造与氦同样，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层构造同样。以下表达错误的是（）A.元素的非金属性序次为c>b>aB.a和其余3种元素均能形成共价化合物C.d和其余3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、67.某实验小组利用粗硅与氯气反响生成SiCl4粗产品（含有FeC%、AICI3等杂质且SQI4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7C）,再用氢气复原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预办理成Fe2+）中铁元素含量.采纳的主要操作如图，能达到实验目的是（）Odmol+L1規润的氛KMnO,溶雇气用装置A达成SiCl4的制备用装置B进行蒸馏提纯SiCl4用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色—1配制0.1molL—KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线8.将11.2g的Mg-Cu混淆物完整溶解于足量的硝酸中，采集反响产生的x气体.再向所得溶液中加入适当的NaOH溶液，产生21.4g积淀.依据题意推气绝体x的成分可能是（）2和2和0.1molN2O4、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO9.在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二种杂质，将13.8g样品溶于足量水中获得澄清溶液，再加入过度CaCl2溶液，可得9.0g积淀，则原样品中含有的杂质会是（）A.必定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2.必定有KNO3，没有Ba（NO3）2,可能还有NazCOs.必定没有Na2CO3,Ba（NO3）2没法判断何种为必定或否认的杂质10.向CUSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过度，察看到产生白色积淀CuI，溶液变为棕色.再向反响后的混淆物中不停通入SO2气体，溶液渐渐变为无色.以下剖析正确的选项是（）A.上述实验条件下，物质的氧化性：2+Cu>I>SO22.通入SO2时，SO2与12反响，12作复原剂C.通入SO2后溶液渐渐变为无色，表现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色积淀11.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反响：2/8个人资料整理，仅供个人学习使用3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.以下相关该反响的说法正确的选项是（）.NF3是氧化剂，H2O是复原剂B.复原剂与氧化剂的物质的量之比为2:13/8个人资料整理，仅供个人学习使用C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.NF3在湿润的空气中泄露会产生红棕色气体.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色渐渐变浅，则原溶液可能是（）滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液.A.②⑥B.②④C.①③⑤D.②④⑥.以下相关化学反响与能量变化的表达正确的选项是（）A.铝与氧化铁反响既是氧化复原反响，又是吸热反响B.化学反响中的能量变化只表现为热量的形式C.CaO+H2O=Ca（OH）2反响过程中，旧键断裂汲取的能量小于新键形成开释的能量D.外界条件同样时，放热反响的速率必定大于吸热反响的速率14.如图是三种稀酸对Fe-Cr合金的腐化性随Cr含量变化的实验结果，以下相关说法正确的选项是（）稀硝酸对Fe-Cr合金的腐化性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.跟着Cr含量增添，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐化性减弱C.Cr含量大于13%时，由于三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，因此对Fe-Cr合金的腐化性最强D.稀硝酸和铁反响的化学方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2T+3HO0.0U4201320^0第H卷（共58分）二、非选择题（共58分，共5个大题）.（13分）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新式无机非金属资料，最高可稳固到2200C,导热性好，热膨胀系数小，是优秀的耐热冲击资料.抗熔融金属侵害的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚资料.工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少许AI4C3、Al2O3、C等杂质.现要经过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽视NH3在强碱性溶液中的溶解）.1）实验原理已知Al4C3与硫酸反响可生成CH4，则该反响的离子方程式是.②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与过度NaOH溶液反响的化学方程式.2）实验装置（以下图）3）实验过程连结实验装置，查验装置的气密性.称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL.②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，封闭活塞K2、K3，翻开活塞心，经过4/8个人资料整理，仅供个人学习使用分液漏斗加入过度（填化学式），与锥形瓶内物质充分反响.③待反响进行完整后，封闭活塞K1,翻开活塞K3,经过分液漏斗加入过度(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反响.④翻开K2,经过打气装置通入空气一段时间.⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg.数据办理与问答在上述装置中，设置活塞K2目的是.②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积(填“偏大”，“偏小”或“无影响”).Al4C3的质量分数为，AIN的质量分数为.16.(11)锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法.I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相像.氮化镓(GaN)是制造LED的重要资料，被誉为第三代半导体资料.(1)Ga的原子构造表示图为.(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反响的化学方程式为.以下相关镓和镓的化合物的说法正确的选项是(填字母序号)A.—定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B?常温下，Ga可与水强烈反响放出氢气C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解获得.必定条件下，Ga2O3可与NaOH反响生成盐II.工业上利用锌焙砂(主要含Zn0、ZnFe2O4,还含有少许CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程以下图，回答以下问题：已知：Fe的开朗性强于NiZnFe2O4能够写成ZnO?Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反响的化学方程式.(5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少许的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转变为Fe(OH)3积淀.净化I生成的积淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同积淀的原由是.(6)净化II中加入Zn的目的是.17.(12分)(I)目前屡次出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有必定的关系，为了减少污染，可试试使用汽车尾气净化妆置，其原理以下图。写出净化过程中的总化学反响方程式⑵目前科学家也在试试用Cu+做催化刘，将汽车尾气中NO?转变为无毒的N2，其原理以以下图所示：5/8个人资料整理，仅供个人学习使用①该过程中，复原剂是《填物质名称)?②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km.则该车行驶100km.达成上述转变理论上需耗费乙烯的质量为g.(3)为研究当地域雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验研究.［查阅资料］雾霾颗粒样品中可能含有宫(尤工1及一种常有阳离子?现进行以下实脸ft*的吒怵:EEC帥(；1囲權]

N,OHwsrUr^———请回答以下问题：①据上述实验，雾霾浸取液中必定含有的离子是，必定没有的离子是.②若气体D遇空气会空成红棕色，则积淀A中必定含有(填化学式)?18.(8)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可用于环境杀菌消毒.(1)过碳酸钠是-种有多种用途的新式氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它拥有Na2CO3和H2O2的两重性质.①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如除去采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反响实现：NaCN+H2O2+H2O-A+NH3f,则生成物A的化学式为.②某强酸性反响系统中，反响物和生成物共六种物质：O2、MnO4「、H2O、Mn2+、出。2、H+.已知该反响中H2O2只发生了以下过程：H202TO2.写出该反响的离子方程式：某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3bNaHCO32H2O,取mg天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，依据标准情况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系，某同学作出了以下图的A和B曲线，试回答以下问题：①賃亡0讪曲线正确，天然碱的化学式为.111”②加盐酸后产生CO2气体体积(标准情况)的最大值为mL.19.(13)A、B、X、Y、Z是元素周期表前周围期中的常有元素，原子序数挨次增大.A元素可形6/8个人资料整理，仅供个人学习使用成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kj/mol,I2=1817kj/mol,I3=2745kj/mol,I4=11575kj/mol;常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34.请回答以下问题.(1)AY?是一种常用的溶剂，是(填极性分子或非极性分子)，分子中存在个b键.(2)X与NaOH溶液反响的离子方程式为.超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘资猜中应用宽泛，晶体与金刚石近似，属于晶体.B的最简单氢化物简单液化，原由是.(3)X、氧、B元素的电负性由大到小次序为(用元素符号作答)(4)Z的基