《高三化学复习》化学反应速率

化学反应速率.小宇同学准备到实验室利用硫酸制备少量氢气看如下金属可供选择：钠块、锌粒、铜片1、请问他会选择何种金属？请说明理由2、在实验室中小明发现反应略慢，为了加快反应速率请问小明可以采取哪些方法？.影响反应速率的因素金属与酸反应1、加快反应速率又不影响产生氢气的总量：升温、增大接触面积、形成原电池、酸浓度变大（但浓硫酸不行）2、减慢反应速率又不影响产生氢气总量：降温、降低酸浓度、加水（或不反应的溶液）、强酸变弱酸（降低H+浓度）.3、小宇测定其反应速率得到如下所示“速率-时间”图，发现反应先快后慢，其原因可能是？速率时间.N2+3H2

2NH3

△H<0合成氨工业能为人类提供足够的氮肥。科学家在研究过程中发现低温、高压会使合成氨反应平衡右移，但反应速率快慢会如何？为了寻找适用于合成氨的高效稳定的催化剂，化工专家们在两年时间里，进行了多达6500多次试验，测试了2500种不同的配方，最后选定了催化剂。哈伯在解释合成氨工艺.影响反应速率的本质原因请从过渡态原理或碰撞理论的角度解释，为什么催化剂对化学反应速率有显著影响？请从碰撞理论的角度解释，为什么压强对化学反应速率也可能会有影响？AB+C[AC]+BAC+BEaE’a.N2+3H2

2NH3

△H<0合成氨反应研究：一定温度下，向2L密闭容器中投入一定量N2、H2进行合成氨反应达到平衡。只改变下列某一条件，请问正、逆反应速率如何变化？1、缩小容器体积2、维持体积不变，按比例充入N2和H23、维持体积不变，充入稀有气体He4、维持体积不变只充入N25、维持压强不变，充入稀有气体He.影响反应速率的内因：物质的本身性质分子浓度活化分子百分数活化分子的浓度单位时间单位体积有效碰撞频率化学反应速率增大反应物浓度增加增加加快增大压强（气体）增加增加加快升高温度不变增加加快催化剂不变增加加快外因影响不变增加增加不变增加增加增加增加.N2+3H2

2NH3

△H<0合成氨反应研究：一定温度下，向2L密闭容器中投入一定量N2、H2进行合成氨反应，反应一段时间后，各物质的物质的量保持不变，其数据如下：问题：若采用降温、加压措施，得到如左图，则在第4、12min分别改变的是什么条件？V正V正V逆V逆0t/minv.V正V正V逆V逆0t/minv问题：有同学做浓度-时间图如上（其中H2浓度变化曲线未表示出），根据图像分析比较并说明生成NH3在4-8min和12-16min时平均反应速率的大小：v（4-8）、v（12-16）（填“<”、“>”或“=”）反应速率的定量描述与计算式024681012141618200.900.800.700.600.500.400.300.200.100.00NH3N2.N2+3H2

2NH3

△H<0合成氨反应研究：一定温度下，向2L密闭容器中投入一定量N2、H2进行合成氨反应，反应一段时间后，各物质的物质的量保持不变，其数据如下：甲容器N2H2NH30min1.03.00.02min0.61.80.8乙容器N2H2NH30min2.06.00.03min1.23.61.6①计算甲容器0-2min内H2的反应速率，乙容器0-3min内N2的反应速率。②比较甲、乙两容器合成氨的反应速率大小。.1、在恒温恒容的容器中进行反应：，若氮气的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需2s，那么有0.06mol/L降到0.024mol/L需要的反应时间为（）A.等于1.8sB.等于1.2sC.大于1.8sD.小于1.8sN2+3H2

2NH32、NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2

，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A．v(O2)＝0.225mol·L-1·min-1

B．v(H2O)＝0.375mol·L-1·min-1C．v(N2)＝0.125mol·L-1·min-1

D．v(NH3)＝0.250mol·L-1·min-1CA.反应速率的实验测定.反应速率的实验测定利用实验室常规仪器，小宇是可以采取如下方法测定并数据处理从而得到“速率-时间”图方法：①固定时间测体积；②固定体积测时间。.反应速率的实验测定化学反应速率的实验测量：通过观察和测量体系中的某一物质（反应物或生成物）的相关性质，再进行适当的转化和计算①测定气体的体积法：有气体生成的反应②比色分析法：有颜色变化的反应，测定颜色的深浅，再根据颜色与浓度的关系，换算成不同反应时刻的浓度。③其它方法：如，测定压强法.1.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示（1）该反应的化学方程式为______．

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的____倍.2.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3，均不为0，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是()A．C1：C2=1:3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．反应过程中X、Y的转化率不相等

D．C1取值范围为0＜C1＜0.14mol/LC.3.把除去氧化膜的镁条放入盛有一定体积，一定浓度的稀盐酸中，发现生成H2的速率v随时间t变化如图所示，请说明：其中0～t1段速率变化的主要因素是________,t1～t2段速率变化的主要因素是________．4.KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和SO42-离子的速率与时间关系如图所示。已知反应速率随c(H+)的增大而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？(2)反应后期速率降低的主要原因是什么？.5.把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）

A．20mL3mol/L的X溶液

B．20mL2mol/L的X溶液

C．10mL4mol/L的X溶液

D．10mL2mol/L的X溶液

A.6.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）

A.水B.NaCl(固)C.NaCl溶液

D.Na2SO4溶液E.NaNO3F.NaOH溶液

G.Na2CO3溶液H.CuSO4溶液I.NaAc溶液ACDI1、加快反应速率又不影响产生氢气的总量：升温、增大接触面积、形成原电池、酸浓度变大（但浓硫酸不行）2、减慢反应速率又不影响产生氢气总量：降温、降低酸浓度、加水（或不反应的溶液）、强酸变弱酸（降低H+浓度）.7.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

)。A.增加C的量B.将容器的体积减小一半C.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大压强对于反应速率的影响是通过浓度的影响实现的，改变压强实际是改变浓度若压强的改变并没有影响到反应物浓度，则不会影响到速率压强只对有气体参加的反应的速率有影响AC.8.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件时上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高外界条件对可逆反应速率的影响温度：升温都增加V吸热>V放热降温都减小压强：加压都增加V系数大>V系数小浓度：增加反应物浓度V正增加V逆不变再增加催化剂：同等程度改变正逆反应速率.9.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y发生化学反应：aX(g)+2Y(s)bZ(g)△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（

）A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为0.045mol/(L·min)B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1C．在第7min时曲线变化的原因可能是升温D．在第13min时曲线变化的原因可能是降温C.10.向以密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，恒温条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．其中t0～t1阶段c（B）未画出．请回答下列问题：

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为______；

（2）t4~t5时刻改变的条件为__________.11.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应