2019年高考化学模拟考试试题(七)

高考化学模拟试题精编（七）

（考试用时：45分钟试卷满分：100分）

第I卷（选择题共42分）

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质都可发生水解反应

B.天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C.大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D.镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法

防止腐蚀

8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

（）

A.pH=l的溶液：Ba2+>A13+、C「、SOf

B.能使酚配试液变红的溶液：Na+、K+、HCO「F

C•喘¥=1°T2的溶液：NH：、

cu2+>NO;、cr

D.含有0.1molFe（NO3）2的溶液：H+>Mg2+>SCN，SO7

9.对下列叙述的评价合理的是（）

选项叙述评价

对，根据酯的水解规律，产

乙酸乙酯在H£O中水解，产物

A物乙醇中将含有,8O同位素，

乙醇中将含有18o

而乙酸则没有

明矶和漂白粉都可用于水的净

B对，二者的作用原理相同

化

施肥时，草木灰（有效成分为对,K2c。3与NH4a反应生

C

成氨气会降低肥效

K2c。3）不能与NH4C1混合使用

可以用新制的Cu（OH）2悬浊液错，用新制的Cu（OH）2悬浊

D

鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖液不能鉴别乙醇和乙酸

10.在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原

子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电

子数之和为20。下列判断正确的是（）

A.原子半径：rw<rx<「Y

四种元素形成的单质最多有6种

C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子

D.四种元素中，z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应

分子式为C9H12的芳香煌共有8种

C.苯与氯气生成的反应属于取代反应

D.糖类、蛋白质属于天然高分子化合物

12.如图电解装置可将雾霾中的SO2>NO转化为（NHRSO"

下列说法正确的是（）

+

A.电极a发生反应：SO2+2e+2H2O=SOj+4H

（NH4）2SO4

稀溶液

B.电解过程中阴极溶液的pH减小

C.物质X是H2s。4

D.当电路中通过1mol电子时，总共转化15.68LSO2和NO

13.25℃时，向20mL0.1mollTjIzR(二元弱酸)

溶液中滴加0.1moIL-1NaOH溶液,溶液pH与加入

NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变

化)。下列有关说法正确的是()

2

A.a点所示溶液中：C(H2R)+C(HR")+C(R')

=0.1mol-L-1

+2-

B.b点所示溶液中：c(Na)>c(HR)>C(H2R)>C(R)

C.对应溶液的导电性：b>c

D.a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

选择题答题栏

题号78910111213

答案

第n卷(非选择题共58分)

本卷包括必考题和选考题两部分。第26〜28题为必考题，每个试

题考生都必须作答。第35〜36题为选考题，考生根据要求作答。

26.(14分)某化学兴趣小组用如图所

示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并

进行有关探究实验。

实验I.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯

水

⑴写出装置A实验室制取CI2的化学方程式

(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗

涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、、

o为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改

进的是

(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是。

(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为

________色。

实验II.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO?的NaOH溶液对其尾气进行吸

收处理。

(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在。一、OH-

和SOfo请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考

虑空气中CO2的影响)。

①提出合理假设

假设1：只存在SOf；假设2：即不存在SOf,也不存在。0一；

假设3：°

②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验

步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moi1一比2s0八

-RaOH溶液、0.0101011-1酸性长］^1104溶液、淀粉-KI溶液。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管

中

步骤2：向A试管中滴加0.01mobL1酸(1)若溶液褪色，则假设1

性KM11O4溶液成立

(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立

步骤3：

27.(15分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成

为重要的空气污染物。回答下列问题：

(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)^^=^2NO(g),

是导致汽车尾气中含有NO的原因这一。2000K时，向容积为2L

的密闭容器中充入2molN2与2molO2＞发生上述反应，经过5min

达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%,则该反应在5min

1

内的平均反应速率r(O2)=mol-L'-min,N2的平衡转化率

为,2000K时该反应的平衡常数K=o

(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变

化的关系如图所示。

①反应2NO(g)^=^N2(g)+O2(g)为(填“吸热”

或“放热”)反应。

②一定温度下，能够说明反应2(g)+O2(g)已达到平

衡的是(填序号)。

a.容器内的压强不发生变化

b.混合气体的密度不发生变化

c.NO、N2.Ch的浓度保持不变

d.单位时间内分解4moiNO,同时生成2m0IN2

③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物

质，相应物质的量(mol)如表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体

积分数最大的是_______(填容器代号)。

容器代号

NON2o2

A200

B011

C0.40.60.8

D10.50.4

(3)当发动机工作时，发生反应产生的尾气中的主要污染物为

NO”可用CH4催化还原NOX以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)\H=

—574kJ,mol1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ-mol-1

①写出CM与NO反应生成N2>CO2、H2O(g)的热化学方程式：

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和

氮氧化物(NO*)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为

28.(14分)利用水钻矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3>Al2O3>

MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钻

晶体和氯化钻晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、CO2+>Fe2+>Mn2

+、A「+、Mg2+、Ca?+等。

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

⑴浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式为

(2)NaCIO3在浸出液中发生反应的离子方程式为

(3)加入Na2c。3调pH至5.2,目的是________；萃取剂层含镒

元素，则沉淀H的主要成分为o

(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2〜3,、

、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(5)为测定粗产品中COCI2-6H2O的含量，称取一定质量的粗产品

溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉

淀质量。通过计算发现粗产品中COC12-6H2O质量分数大于100%,

其原因可能是(回答一条原因即可)。

(6)将5.49g草酸钻晶体(CoCzOCHzO)置于空气中加热，受热过

程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃固体质量/g

150〜2104.41

290〜3202.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290〜320℃

温度范围，剩余的固体物质化学式为。[已知：COC2O4-2H2O

的摩尔质量为183g-moF1]

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则

按所做的第一题计分。

35.(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】

“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经•中荒经》：

“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫。”“黄铜”一词专指铜锌合

金，则始于明代，其记载见于《明会典》：“嘉靖中则例，通宝钱六

百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……。”

(1)某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2,该排布式

违背了。简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未

成对电子有关，Cu+呈无色，其主要原因可能是________o

(2)在10mL1mobL-1氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生

白色沉淀，后沉淀溶解，生成了［Zn(NH3)4f+,配体的空间构型是

;画出该配离子的结构图：o

(3)乙二胺(缩写en)是H2NCH2CH2NH2O硫酸二乙二胺合铜(II)

的化学式为［Cu(en)21SO4，在该配合物中，N原子的杂化类型是

oC、N、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为o

(4)铜晶体类型是；锌晶体中存在的化学键类型是

(5)Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图。

①该晶胞的化学式为________。~

白球:N心土

②该晶胞中，氮的配位数为O黑球;CU个

③已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm,该晶胞&

的密度为pg・cm-3,NA代表阿伏加德罗常数值，。=nm。(用

代数式表示)

36.(15分)【化学——选修5:有机化学基础】

PET俗称涤纶树脂，是一种热塑性聚酯;PMMA俗称有机玻璃。

工业上以基础化工原料合成这两种高分子材料的路线如下:

COOCH.

⑤(PMMA)

催化剂

已知：I.RCOOR'+R〃OH△RCOOR〃+R'OH(R>

R'、R"代表烧基)

0OH

„।,i.HCN/OH-।,--谷、

n.R—C—R'--------------fR—c—COOH(R、R‘代表煌基)

+

li.H2O/H|

R'

(1)指出下列反应的反应类型：反应②；反应⑥_______O

(2)E的名称为；反应⑤的化学方程式为

(3)PET单体中官能团的名称为o

(4)下列说法正确的是(填字母序号)。

a.B和D互为同系物

b.④为缩聚反应，⑧为加聚反应

c.F和丙醛互为同分异构体

d.G能发生加成反应和酯化反应

(5)1的同分异构体中，满足下列条件的有种。(不包括

D①能与NaOH溶液反应；②含有碳碳双键。

C00

(6)根据题中信息，用环己醇为主要原料合成()，模仿

以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。（有机

物写结构简式，其他原料自选）

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

高温、高压

CH3cH20H一行示元fCH2=CH2一

^CH2CH2i

高考化学模拟试题精编(七)

7.解析：选C。糖类中的单糖(如葡萄糖、果糖)不能发生水解

反应，A项错误；光导纤维的主要成分为SiO2,它不属于有机高分

子材料，B项错误；大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术，可以减少硫、

氮氧化物的排放，C项正确；铁比锡活泼，镀锡铁镀层破损后，铁和

锡形成原电池，铁作负极，锡作正极，铁的腐蚀加快，故不能通过牺

牲阳极的阴极保护法防止腐蚀，D项错误。

8.解析：选CoBa?+与会生成BaSCh白色沉淀而不能大

量共存，A项不符合题意。能使酚酰试液变红的溶液呈碱性，碱性溶

喘，=10一12的溶液

液中HCO］不能大量存在，B项不符合题意。

为强酸性溶液，NH-Cu2+.NO：、可以大量共存，C项符合题

意。Fe?+在H+存在下会被NO］氧化为Fe3+,Fe3+又能与SCN-反应

生成不稳定的物质Fe(SCN)3,故D项不符合题意。

0

jwb

解析：选C。由CH-CbpHH^OCH十^

9.3t25

()

、I、

(H.L(一()JH十HM)可知，H2O中的氧原子来自乙酸，所

以乙酸乙酯在中水解，生成的乙酸中含有18。同位素，而乙醇

中没有，故A项不合理。明矶水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水

中的悬浮物，从而起到净水作用；而漂白粉具有强氧化性，能杀菌消

毒，从而起到净水作用，二者的作用原理不相同，B项不合理。K2c

与NH4cl发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，C项合

理。乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，从而使悬浊液

变澄清；乙醇与新制的Cu(OH2)悬浊液不反应；加热条件下，葡萄

糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故用新制CU(OH)2

悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖，D项不合理。

10.解析：选C。根据提供的信息，可以推断出X为N,Y为O,

Z为P,W为C。原子半径：C>N>O,A项错误；P形成的单质有

白磷、红磷、黑磷等，C形成的单质有石墨、金刚石、C60等，故四

种元素形成的单质多于6种，B项错误；C与H形成的C2H6、N与

H形成的N2H八O与H形成的H2O2>P与H形成的PH3均为18电

子分子，C项正确；四种元素中，N的最高价氧化物对应水化物的酸

性最强，D项错误。

11.解析：选B。A项，乙醇不能与NaOH溶液反应，错误；B

项，分子式为C9H12的芳香泾，可以是：①苯环上含有1个一C3H7,

-CHCH；i

一C3H7有一CH2cH2cH3、CH3两种结构，共2种，②

苯环上含有1个一CH3、1个一CH2cH3,二者在苯环上有邻、间、

对三种位置关系，共3种，③苯环上含有3个一CH3,共3种，故总

共有8种，正确；C项，苯与氯气反应生成C1,反应前

后氢原子数不变，不是取代反应，而是加成反应，错误；D项，糖类

中的单糖(葡萄糖和果糖)、双糖(蔗糖和麦芽糖)等不是高分子化合物,

错误。

-

12.解析：选C。A项，电极a发生氧化反应：SO2-2e+

+

2H2O=SOr+4H,错误；B项，电极b为阴极，发生反应：NO

-+

+5e+6H=NH4+H2O,c(H+)减小，pH增大，错误；C项，根

据总反应：5SO2+2NO+8H2O^4=(NH4)2SO44-4H2SO4,产物中除

有(NH4)2SC>4外还有H2so4,正确；D项，总反应中转移电子数为10,

则电路中通过1mol电子时，发生反应的SO?和NO共0.7mol,在

标准状况下体积为22.4L・molTX0.7moi=15.68L,错误。

13.解析：选D。a点加入NaOH溶液的体积为10mL,则a

点所示溶液的体积为30mL,根据物料守恒，存在：C(H2R)+C(HR)

+c(R2-)=0.1mobL-1XT,A项错误；b点加入NaOH溶液的体积

为20mL,所得溶液为NaHR溶液，溶液的pH=4.52,溶液呈酸性，

说明HR-的电离程度大于水解程度，则溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(R2

-1

)>C(H2R),B项错误；由题图可知,b点所示溶液为0.05moILNaHR

溶液，c点所示溶液为0.02mo!L-1NaHR和0.02mol-L-^azR的混

合溶液，根据电荷守恒知，两溶液中等效导电离子总浓度均为2[c(Na

+)+c(H+)],但b点所示溶液中c(Na+)=0.05mobL~\c(H+)=10-

452mol-L-1,c点所示溶液中c(Na+)=0.06moI-L-\c(H+)=10-

719mol-L-1,c点所示溶液中离子总浓度大于b点所示溶液中离子总

浓度,故对应溶液的导电性：b<c,C项错误；a点所示溶液为等浓

度的H2R和NaHR的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，b点

所示溶液为NaHR溶液，溶液呈酸性，HR」的电离程度大于水解程

度，抑制水的电离，c点所示溶液为等浓度的NaHR和Na?R的混合

溶液，溶液呈碱性，以R2-的水解为主，促进水的电离，d点所示溶

液为NazR溶液，溶液因Rz一水解而呈碱性，促进水的电离，又d点

所示溶液的pH大于c点所示溶液的pH,水解程度大，故d点所示

溶液中水的电离程度最大，D项正确。

26.解析:(1)实验室在加热条件下利用MnOz和浓盐酸制取Cb,

反应的化学方程式为MnO24-4HCI(^)=^=MnCI2+CI2t+2H2Oo

(2)过滤时还需要用到漏斗、玻璃棒。浓盐酸易挥发，制得的Ch中含

有HC1杂质气体，HCI与KOH、NaOH均能发生反应，为提高氟酸

钾和次氯酸钠的产率，需除去Cb中的HC1气体，故需要在装置A、

B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置。

⑶温度高时，Cb与NaOH溶液发生反应：3a2+6NaOH3=

5NaCl+NaClO3+3H2O,生成氯酸钠，而不会生成次氯酸钠，故装

置C中反应需在冰水浴中进行。(4)将过量氯气通入装置D中，石蕊

溶液先变红后褪色，因为氯气过量，故溶液变为黄绿色或黄色。

(5)①CIO-与SO,能发生氧化还原反应而不能共存，结合假设1、假

设2,可推知假设3:只存在CIO,②利用。0一的强氧化性，通过

加入淀粉-KI溶液，检验。0一的存在。若溶液变为蓝色，则假设3

成立；若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2),则假设2成立。

答案：⑴MnO2+4HCI(^)=^=MnCl2+Cl2t+2H2O⑵漏

斗玻璃棒在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置(3)

温度高会生成氯酸钠(4)黄绿(或黄)(5)①只存在CUT

②

⑴若溶液变蓝色，则假设3成立

步骤3：向B试管中滴加淀粉

⑵若溶液不变蓝色，结合步骤2中

-KI溶液

的(2),则假设2成立

(或其他合理答案)

27.解析:⑴该反应在反应前后气体分子数不变，则平衡时n(NO)

=4molX0.75%=0.03mol,转化的的物质的量为0.015mol,u(O2)

=0.015nu)l=oooi5m01.Li.minio转化的用的物质的量也为

的平衡转化率为二-一。平衡时

0.015mol,N2/inoijj—X100%=0.75%

C2(NO)

«(NO)=0.03mol,W(N2)=n(O2)=1.985mol,平衡常数K=

C(N2)-C(O2)

,0.03mol.

(^1^)2

=2.28X10-4。⑵①由题图知，“时先达到平

1.985molx1.985mol

2LYL

衡，则,2＞北，，2f北，温度降低，NO的转化率增大，说明平衡向

正反应方向移动，则正反应为放热反应。②反应前后该反应的气体分

子总数不变，则容器内的压强始终不变，a项不能说明反应已达到平

衡，a项不符合题意；该反应体系中全为气体物质，混合气体的体积

始终不变，因此混合气体的密度始终不变，b项不能说明反应已达到

平衡，b项不符合题意；NO、N2、O2的浓度保持不变，说明反应已

达到平衡，c项符合题意；单位时间内分解4molNO,同时生成2mol

N2均为正反应方向，d项不能说明反应已达到平衡,d项不符合题意。

③对于N2(g)+O2______1A容器中反应等效于B容器中反应，

C容器中反应等效于起始时充入0.8molN2、1molO2,C容器中反

应相当于B容器中反应起始时减少0.2molN2,平衡后电的体积分

数比B容器中的小，D容器中反应等效于起始时充入1molN?、0.9

molO2,D容器中反应相当于B容器中反应起始时减少0.1molO2,

平衡后N2的体积分数比B容器中的大，故N2的体积分数最大的为D

容器。(3)①将题给热化学方程式依次编号为a、b,根据盖斯定律，

由bX2-a可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH

=-867kJ,mol1X2一(—574kJ,moIJ)=-1160kJemoI'o②由题

意知，使用催化剂可将CO和NO》转化为CO2和N2,化学方程式为

2xCO+2NOX4^2XCO2+N2。

答案：⑴0.00150.75%2.28X10-4⑵①放热

②c③D(3)(DCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

\H=-1160kJmoF1

②2xCO+2NOxtt^^2xCO2+N2

28.解析：(1)浸出过程中，CO2O3与盐酸、Na2sCh发生反应，

CO2O3转化为Co2+,Co元素化合价降低，则S元素化合价升高，SOg

转化为SOi",根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方

+2+

程式：Co2O3+4H+SOf=2Co4-SOf+2H2Oo(2)NaCI()3加入

浸出液中，将Fe?+氧化为Fe3+,CIO］被还原为C「，反应的离子方

2++3+

程式为CIO；+6Fe+6H=6Fe+CF+3H2Oo(3)根据工艺流程

图，结合表格中提供的数据可知，加Na2c。3调pH至5.2,目的是

使Fe3+和A产沉淀完全。滤液I中含有的金属阳离子为Co2+.Mn2

+、Mg2+、Ca?+等，萃取剂层含锤元素，结合流程图中向滤液I中加

入了NaF溶液，知沉淀H为MgF2>CaF2o(4)经过操作I由溶液得

到结晶水合物，故除题中已知过程外，操作I还包括蒸发浓缩、冷却

结晶。⑸根据COCI2-6H2O的组成及测定过程分析，造成粗产品中

C0CI2WH2C)的质量分数大于100%的原因可能是:含有氯化钠杂质，

使氯离子含量增大或结晶水合物失去部分结晶水，导致相同质量的固

体中氯离子含量变大。(6)整个受热过程中只产生水蒸气和CO2气体,

5.49gCOC2O4-2H2O为0.03mol,固体质量变为4.41g时，质量减少

1.08g,恰好为0.06molH2O的质量，因此4.41g固体为0.03mol

CoC2O4o依据元素守恒知，生成n(C02)=0.06mol,m(C02)=0.06

molX44g-mol-1=2.64go而固体质量由4.41g变为2.41g时，质量

减少2g,说明290〜320°C内发生的不是分解反应，参加反应的物质

还有氧气。则参加反应的，〃(。2)=2.64g-2g=0.64g,n(02)=0.02

mol;n(CoC2O4)：w(O2)：n(C02)=0.03：0.02：0.06=3：2：6,依

据原子守恒，配平化学方程式：3coe2O4+2O229O〜320CCO3O4+

6CO2,故290〜320C温度范围，剩余固体物质的化学式为Co3O4

或C0OC02O3。

-+2+

答案：(l)Co2O3+SO3+4H=2Co+SOr+2H2O

2++-3+

(2)CIO；+6Fe+6H=CI+6Fe+3H2O

(3)使Fe3+和A产沉淀完全CaF2和MgF2

(4)蒸发浓缩冷却结晶

(5)粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质)

(6)CO3()4(或CoOCo2O3)

35.解析：(1)根据洪特规则特例，基态铜原子价层电子排布式

为3d1°4/。Cu+的价层没有未成对电子，故亚铜离子在水溶液中呈无

色。(2)四氨合锌(II)离子中配体为NH3,其空间构型为三角锥形；四

H,N/NH: