钠的重要化合物

关于钠的重要化合物第一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四元素化合物的学习线索金属单质金属氧化物碱盐（过氧化物）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3第二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四钠Na淡黄色固体Na2O2过氧化钠加热燃烧常温氧化Na2O

氧化钠白色固体－2－11.氧化钠和过氧化钠第三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四Na2O

+H2O==2NaOHCaO

+H2O==Ca(OH)2氧化钙可与反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。1.氧化钠和过氧化钠——与水的反应思考与交流第四页，共三十八页，编辑于2023年，星期四1、把水滴入盛有Na2O2固体的试管中。2、用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手触摸试管的底部感觉温度的变化。3、反应后向试管中滴加2-3d酚酞试液，观察试管中溶液是否变红,记录实验现象。

操作步骤Na2O2与H2O反应滴水点火第五页，共三十八页，编辑于2023年，星期四有大量气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴入酚酞试液后溶液变红。反应剧烈有氧气放出反应放热有碱生成现象:结论:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2与H2O反应第六页，共三十八页，编辑于2023年，星期四现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-2-20

Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2

是氧化产物，NaOH是还原产物，

Na2O2是强氧化剂

过氧化钠：可做漂白剂（强氧化性漂白）1、Na2O2与水的反应第七页，共三十八页，编辑于2023年，星期四Na2O

+CO2==Na2CO3CaO

+CO2==CaCO3氧化钙可与二氧化碳反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。2.氧化钠和过氧化钠——与CO2的反应思考与交流第八页，共三十八页，编辑于2023年，星期四实验现象:

脱脂棉燃烧反应放热有氧气放出结论:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2反应放出大量的热Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。Na2O2与CO2反应吹气生火第九页，共三十八页，编辑于2023年，星期四2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。2、过氧化钠与二氧化碳反应/programs/view/6Fy0Xa_iGFk/第十页，共三十八页，编辑于2023年，星期四思考.潜艇在海底航行时，工作人员呼出的二氧化碳到哪里去了？呼吸面具的使用原理？第十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四3、过氧化钠与盐酸反应思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？

不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+

O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O第十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四氧化钠与过氧化钠的比较小结：过氧化物碱性氧化物-2

-1常温

点燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体白色固体Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O

Na2O2供氧剂、强氧化剂、漂白剂第十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四你认识他们吗？他们是用什么做的？或与哪些盐有关？想一想！第十四页，共三十八页，编辑于2023年，星期四2、钠的两种盐Na2CO3和NaHCO3碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。第十五页，共三十八页，编辑于2023年，星期四(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

白色粉末白色细小晶体感到试管壁发热感受不到热

振荡时间长时可溶解还有部分没溶解

溶液变红（较深）

溶液变微红

溶解时放热，比NaHCO3易溶；溶液碱性较强

比Na2CO3难溶；溶液碱性较弱溶解性：Na2CO3

NaHCO3

碱性：Na2CO3

NaHCO3

>>探究1：第十六页，共三十八页，编辑于2023年，星期四滴入酚酞试液的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

Na2CO3溶液NaHCO3溶液第十七页，共三十八页，编辑于2023年，星期四(2)Na2CO3和NaHCO3

的热稳定性

探究2：试管口为什么要斜向下？

如何检验产生的CO2？第十八页，共三十八页，编辑于2023年，星期四(2)Na2CO3和NaHCO3

的热稳定性

探究2：

澄清的石灰水不变浑浊

试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊

受热不分解

受热易分解热稳定性：

Na2CO3

NaHCO3

>

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△根据他们的稳定性不同可以用来鉴别他们！怎样鉴别？第十九页，共三十八页，编辑于2023年，星期四

碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3

归纳与比较NaHCO3

苏打、纯碱小苏打

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>第二十页，共三十八页，编辑于2023年，星期四Na2CO3和NaHCO3

与盐酸的反应实验探究31、分别往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；2、往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，观察现象；第二十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四Na2CO3与NaHCO3的性质(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==H2O+CO2↑HCO3－+H+==H2O+CO2↑NaHCO3比Na2CO3剧烈第二十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑H2O+CO2↑CO32

-+2H+=H2O+CO2↑

1、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，

放出CO2气体多。

碳酸氢钠CO32

-H+

HCO3

-H+

2H+

原理：练习：2、等质量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，

放出CO2气体多。碳酸氢钠第二十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四4、写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：

写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式：CO32

-+2H+=H2O+CO2↑

CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑3、向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO32

-。（）╳第二十四页，共三十八页，编辑于2023年，星期四思考：CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的CO2石灰水又变澄清，为什么？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应，你能写出反应的化学方程式吗？第二十五页，共三十八页，编辑于2023年，星期四1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3？思考：2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？第二十六页，共三十八页，编辑于2023年，星期四2.碳酸钠和碳酸氢钠小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热不分解Na2CO3=不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)2第二十七页，共三十八页，编辑于2023年，星期四Na2CO3

NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-区别Na2CO3和NaHCO3的方法:①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀HCl首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反应第二十八页，共三十八页，编辑于2023年，星期四思考1:

有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用别的试剂，如何利用化学性质区分出二者？方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。第二十九页，共三十八页，编辑于2023年，星期四NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2NaHCO33、钠及其化合物的转化关系第三十页，共三十八页，编辑于2023年，星期四节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？第三十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四4.焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应

实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。注意：焰色反应是元素的性质，属于物理变化。

操作：洗---烧---蘸----烧----洗---烧

应用：鉴别物质；检验离子。第三十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四（2）．操作第三十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四

一些金属及化合物的焰色反应