初中化学-原子中的电子教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE5PAGE鲁教版化学第二单元第三节(第2课时)原子中的电子及原子质量的计量教学重点核外电子的排布教学难点了解电子在化学反应中的作用教学方法讲解法、举例比喻、讨论法、归纳总结法教学目标知识与技能：1、知道核外电子的排布规律2、能说出原子结构示意图中各部分的含义3、能解释电子的得失对原子性质的影响4、能以氯化钠为例解释化合物的形成5、能进行相对原子质量的简单计算教学过程探新知，基础沉淀（学生自主阅读教材，填写有关内容,学生填完后，教师进行分析）一、原子中的电子1.电子的分层排布:(1)在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核_____,能量低的离核_____。即电子在离核远近不同的区域运动,这种运动称为电子的分层排布。(2)原子结构示意图。2.电子对原子性质的影响:(1)电子的作用:不仅决定原子的体积,还决定原子在化学反应中的表现。①多数金属原子在化学反应中_________电子。②许多非金属原子在化学反应中_________电子。③稀有气体的原子既_________电子,也_________电子。(2)离子。①形成:原子失去电子后,变成带_____的_______,原子得到电子后变成带_______的_______。②离子是构成物质的一种基本微粒,例如食盐是由离子构成的。二、原子质量的计量1.相对原子质量的定义。以___________________作为基准,该原子的实际质量跟它的比值。2.相对原子质量的表达式。相对原子质量=____________________小题快练（采用抢答、交流、教师分析形式）1.判断正误:(1)在多电子的原子中,第一层上的电子离核最近能量最高。()(2)金属原子在化学反应中一般会失去电子。()(3)原子与其形成的离子中的质子数不同。()(4)氢原子的相对原子质量是1克。()(5)离子是带电的微粒,由离子构成的物质不可能呈电中性。()(6)原子中最外层电子决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。()2.1934年,卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用“”表示(其中“1”表示核电荷数),氚原子的模型如图所示,图中“●”表示的粒子是()A.原子核B.质子C.中子D.核外电子3.“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源,其聚变原理是两个氘原子核(核内含一个质子和一个中子)聚合成一个较重的氦原子核,从而释放出巨大的能量。而且海水中氘的储量大,足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是________,氦原子的结构示意图为________。4.已知镁的原子结构示意图为,在化学反应中镁原子容易________(填“失去”或“得到”)电子,变成镁离子,镁离子的结构示意图为________。5.下列粒子结构示意图:表示阳离子的是_______(填序号,下同);表示阴离子的是______;表示原子的是___________;具有稳定结构的是__________________。6.一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,试求算碳的相对原子质量。答案:碳的相对原子质量=释疑难，探究点拨（学生小组交流讨论，合作完成）要点一原子和离子的比较微粒原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系结构一般不具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构微粒原子离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负电性相互转化关系相同点都是构成物质的微粒【示范题1】(2013·济南中考)下列对相应微粒的描述中,不正确的是()【示范题2】(2013·连云港中考)如图为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是()A.该粒子的原子核内有12个质子B.该粒子的核外有三个电子层C.该粒子是一种非金属原子D.该粒子在化学反应中易失去2个电子要点二相对原子质量与原子质量的比较【示范题3】关于相对原子质量的叙述正确的是()A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B.相对原子质量就是原子质量C.相对原子质量是一个比值,因此没有确定的数值D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比巧归纳，图文助学（学生板演，教师总结）1.请结合所学知识,在下图中将镁原子、镁离子、氯原子、氯离子结构示意图填写完整。2.结合金属钠和氯气反应生成氯化钠的示意图,将相关内容填入图中。3.正确理解相对原子质量与原子质量的关系(1)相对原子质量不是原子的真实质量,但能代表原子的真实质量。原子实际质量=相对原子质量×碳12原子质量×(2)原子的质量越大,其相对原子质量也就越大。(3)对于大多数原子,以下等式成立:相对原子质量=+。板书设计第二单元第三节(第2课时)原子中的电子及原子质量的计量1.核外电子的排布原子结构示意图2.原子与离子的转化3.相对原子质量拓展性作业观察教材第47页，质子数1——20的元素的原子结构示意图，试说明它们在化学反应中易得电子还是易失电子？学情分析通过前面几节的学习，学生已认识到物质是由分子、原子等微粒构成，也认识了分子、原子等微粒的一些基本性质，如：很小、不断运动等，也知道了分子可分，原子可分，特别是通过原子的构成的学习，知道了原子中存在电子这种微粒，因此对于电子是不断运动的这一知识应该有了思想准备，但对于具体的、详细的电子运动、电子对于原子的作用等知识还不甚了解，因此本节设计通过学生阅读、练习、讨论来认识电子，突出原子结构示意图、电子得失对原子性质的影响两个重点。效果分析通过自主阅读，填写学案有关内容，学生对本节知识有了初步了解，然后教师对有关知识进行有针对性的分析，学生对电子的有关知识认识更加全面深刻。小题快练环节，通过对对应各知识点的几个典型题目的回答、交流，强化了记忆，发现了问题，通过教师的引导，学生对有关知识认识更加准确。释疑解难环节，通过图表、网络对知识进行了整理，对重点知识进行了强化，对难点进行了交流分析，并且进行对应练习，使学生对有关知识得以巩固。归纳整理环节，通过两个图表，再一次突出了重点知识。通过当堂检测，对本节知识进行了巩固，检测发现学生在对相对原子质量的计算上错误较多。教材分析在上节课学习原子结构的基础上，本节课着重学习核外电子的有关知识。了解核外电子是分层排布的，电子层离核的远近与电子的能量有关，不需要补充核外电子排布规律，以免增加学生的负担。知道原子结构示意图各部分的含义，不需要画图。了解原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，强调化学反应中原子不可分，是指原子核不变，发生改变的是原子核外的电子。对原子、分子、离子进行比较。评测练习一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)1.下列粒子结构示意图中,表示原子的是()2.对微观粒子的下列说法中,正确的是()A.物质都是由微观粒子构成的B.核外电子排布相同的微粒其质子数一定相同C.所有微粒都呈电中性D.离子与分子、原子不同,有时是静止的3.最近,“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解,含镉的大米对人的肝危害比较大。镉(Cd)原子的核电荷数为48,中子数为64,下列说法错误的是()A.镉原子的质子数为48B.镉原子的相对原子质量为112gC.镉(Cd)原子属于金属原子D.镉原子的核外电子数为484.对比S和S2-,下列说法不正确的是()A.它们的质子数相同B.它们的核电荷数相同C.它们的核外电子数相同D.它们的原子质量很接近5.下列各种原子各1g,所含原子个数最多的是（）(括号内是该原子的相对原子质量)A.氧原子(16)B.铁原子(56)C.氢原子(1)D.碳原子(12)6.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为()A.32m B.2m C.m D.不能确定二、非选择题(本题包括3小题,共26分)7.(8分)用分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子(阳离子、阴离子)等微粒填写下列空格:①能直接构成物质的粒子有;②带正电的微粒是;③不显电性的微粒是;④带负电的微粒是;⑤原子核由和构成;⑥二氧化碳是由构成的;⑦铁是由构成的;⑧氯化钠是由构成的。8.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)在水、金刚石和氯化钠3种物质中,由原子构成的是________。(2)某粒子结构示意图为,若该粒子带有1个单位负电荷,则X=__。9.(12分)观察下面五种粒子的结构示意图并回答:(1)A粒子在化学反应中易(选填“得”或“失”)电子。(2)图中表示阳离子的是,表示阴离子的是。(3)A、E微粒间的相同点是,不同点是。(4)某原子得到两个电子后与A原子具有相同的电子数,则该原子的核电荷数为。课后反思电子是比原子更加难以捉摸的微粒，只能靠形象化的比喻帮助理解。但在比喻中务必使学生意识到不能完全用已有的宏观运动有关经验去想像电子的运动。只要指出电子在原子这样大小的空间内以很高的速度在原子核外运动，许多学生能体会到它与普通物体运动时有一定轨迹的状态是迥然不同的，但这种认识是模糊的、不全面的，通过动画模拟、挂图、情景剧等形式有利于帮助学生认识，但教学中更要突出原子结构示意图、电子对化学反应的影响等重点，通过练习和以后的学习逐渐完善对电子的认识。课标分析化学课程标准对物质构成的奥秘是这样要求的：1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒2、能用微粒的观点解释某些常见现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的4、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用从课程标准要求看，初中化学的学习只要求学生掌握一些基本的、初步的微观知识，所以教学中应以教材内容为主，不易拔高拓展。因此制定如下教学目标：知识与技能：1、知道核外电子的排布规律2、能说出原子结构示意图中各部分的含义3、能解释电子的得失对原子性质的影响4、能以氯化钠为例解释化合物的形成5、能进行相对原子质量的简单计算过程与方法：通过举例、比喻培养学生的想象能力，分析综合能力和抽象思维能力。情感态度与价值观：认识物质的可分性，逐步培养学生树立物质的量变引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力教材分析在上节课学习原子结构的基础上，本节课着重学习核外电子的有关知识。了解核外电子是分层排布的，电子层离核的远近与电子的能量有关，不需要补充核外电子排布规律，以免增加学生的负担。知道原子结构示意图各部分的含义，不需要画图。了解原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，强调化学反应中原子不可分，是指原子核不变，发生改变的是原子核外的电子。对原子、分子、离子进行比较。学情分析通过前面几节的学习，学生已认识到物质是由分子、原子等微粒构成，也认识了分子、原子等微粒的一些基本性质，如：很小、不断运动等，也知道了分子可分，原子可分，特别是通过原子的构成的学习，知道了原子中存在电子这种微粒，因此对于电子是不断运动的这一知识应该有了思想准备，但对于具体的、详细的电子运动、电子对于原子的作用等知识还不甚了解，因此本节设计通过学生阅读、练习、讨论来认识电子，突出原子结构示意图、电子得失对原子性质的影响两个重点。教学设计鲁教版化学第二单元第三节(第2课时)原子中的电子及原子质量的计量教学重点核外电子的排布教学难点了解电子在化学反应中的作用教学方法讲解法、举例比喻、讨论法、归纳总结法教学目标知识与技能：1、知道核外电子的排布规律2、能说出原子结构示意图中各部分的含义3、能解释电子的得失对原子性质的影响4、能以氯化钠为例解释化合物的形成5、能进行相对原子质量的简单计算教学过程探新知，基础沉淀（学生自主阅读教材，填写有关内容,学生填完后，教师进行分析）一、原子中的电子1.电子的分层排布:(1)在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核_____,能量低的离核_____。即电子在离核远近不同的区域运动,这种运动称为电子的分层排布。(2)原子结构示意图。2.电子对原子性质的影响:(1)电子的作用:不仅决定原子的体积,还决定原子在化学反应中的表现。①多数金属原子在化学反应中_________电子。②许多非金属原子在化学反应中_________电子。③稀有气体的原子既_________电子,也_________电子。(2)离子。①形成:原子失去电子后,变成带_____的_______,原子得到电子后变成带_______的_______。②离子是构成物质的一种基本微粒,例如食盐是由离子构成的。二、原子质量的计量1.相对原子质量的定义。以___________________作为基准,该原子的实际质量跟它的比值。2.相对原子质量的表达式。相对原子质量=____________________小题快练（采用抢答、交流、教师分析形式）1.判断正误:(1)在多电子的原子中,第一层上的电子离核最近能量最高。()(2)金属原子在化学反应中一般会失去电子。()(3)原子与其形成的离子中的质子数不同。()(4)氢原子的相对原子质量是1克。()(5)离子是带电的微粒,由离子构成的物质不可能呈电中性。()(6)原子中最外层电子决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。()2.1934年,卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用“”表示(其中“1”表示核电荷数),氚原子的模型如图所示,图中“●”表示的粒子是()A.原子核B.质子C.中子D.核外电子3.“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源,其聚变原理是两个氘原子核(核内含一个质子和一个中子)聚合成一个较重的氦原子核,从而释放出巨大的能量。而且海水中氘的储量大,足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是________,氦原子的结构示意图为________。4.已知镁的原子结构示意图为,在化学反应中镁原子容易________(填“失去”或“得到”)电子,变成镁离子,镁离子的结构示意图为________。5.下列粒子结构示意图:表示阳离子的是_______(填序号,下同);表示阴离子的是______;表示原子的是___________;具有稳定结构的是__________________。6.一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,试求算碳的相对原子质量。答案:碳的相对原子质量=释疑难，探究点拨（学生小组交流讨论，合作完成）要点一原子和离子的比较微粒原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系结构一般不具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构微粒原子离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负电性相互转化关系相同点都是构成物质的微粒【示范题1】(2013·济南中考)下列对相应微粒的描述中,不正确的是()【示范题2】(2013·连云港中考)如图为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是()A.该粒子的原子核内有12个质子B.该粒子的核外有三个电子层C.该粒子是一种非金属原子D.该粒子在化学反应中易失去2个电子要点二相对原子质量与原子质量的比较【示范题3】关于相对原子质量的叙述正确的是()A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B.相对原子质量就是原子质量C.相对原子质量是一个比值,因此没有确定的数值D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比巧归纳，图文助学（学生板演，教师总结）1.请结合所学知识,在下图中将镁原子、镁离子、氯原子、氯离子结构示意图填写完整。2.结合金属钠和氯气反应生成氯化钠的示意图,将相关内容填入图中。3.正确理解相对原子质量与原子质量的关系(1)相对原子质量不是原子的真实质量,但能代表原子的真实质量。原子实际质量=相对原子质量×碳12原子质量×(2)原子的质量越大,其相对原子质量也就越大。(3)对于大多数原子,以下等式成立:相对原子质量=+。板书设计第二单元第三节(第2课时)原子中的电子及原子质量的计量1.核外电子的排布原子结构示意图2.原子与离子的转化3.相对原子质量拓展性作业观察教材第47页，质子数1——20的元素的原子结构示意图，试说明它们在化学反应中易得电子还是易失电子？评测练习(50分)（出示答案，学生评分，教师统计分析）一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)1.下列粒子结构示意图中,表示原子的是()2.对微观粒子的下列说法中,正确的是()A.物质都是由微观粒子构成的B.核外电子排布相同的微粒其质子数一定相同C.所有微粒都呈电中性D.离子与分子、原子不同,有时是静止的3.最近,“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解,含镉的大米对人的肝危害比较大。镉(Cd)原子的核电荷数为48,中子数为64,下列说法错误的是()A.镉原子的质子数为48B.镉原子的相对原子质量为112gC.镉(Cd)原子属于金属原子D.镉原子的核外电子数为484.对比S和S2-,下列说法不正确的是()A.它们的质子数相同B.它们的核电荷数相同C.它们的核外电子数相同D.它们的原子质量很接近5.下列各种原子各1g,所含原子个数最多的是（）(括号内是该原子的相对原子质量)A.氧原子(16)B.铁原子(56)C.氢原子(1)D.碳原子(12)6.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为()A.32m B.2m C.m D.不能确定二、非选择题(本题包括3小题,共26分)7.(8分)用分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子(阳离子、阴离子)等微粒填写下列空格:①能直接构成物质的粒子有;②带正电的微粒是;③不显电性的微粒是;④带负电的微粒是;⑤原子核由和构成;⑥二氧化碳是由构成的;⑦铁是由构成的;⑧氯化钠是由构成的。8.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)在水、金刚石和氯化钠3种物质中,由原子构成的是________。(2)某粒子结构示意图为,若该粒子带有1个单位负电荷,则X=__。9.(12分)观察下面五种粒子的结构示意图并回答:(1)A粒子在化学反应中易(选填“得”或“失”)电子。(2)图中表示阳离子