专题05电离平衡沉淀溶解平衡水解平衡原卷版

专题05电离平衡沉淀溶解平衡水解平衡2020年考纲考点n八、、2020年考纲要求1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。I2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。II3、了解水的电离、离子积常数。II4、了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。II5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。III6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。III7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。III本节考向题型研究汇总题型考向考点/考向考试要求选择题电离平衡、水解平衡、溶解沉淀平衡III填空题Ksp计算滴定计算III考向题型研究(一)电离平衡水解平衡第1页共6页小母题）1.（2015•全国「T13）浓度均为0.10moll-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体一 一V,,积V,pH随lgV的变化如图所示，下列叙述错误的是（）V0MOH的碱性强于ROH的碱性ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等,V.一、一、_cM+ ,D.当lg—=2时，若两溶液同时升高温度，则cR+增大（2017•全国「T13）常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 cHX-B.曲线N表示pH与lgcHX的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)第2页共6页1.（2019・全国I-T11）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K^=1.1x10-3,Kf3.9x10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的b点的混合溶液pH=7c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)（2016•全国I-T12）298K时，在20.0mL0.10mol-L-1氨水中滴入0.10moll-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol-L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚欧作为指示剂M点对应的盐酸体积为20.0mLM点处的溶液中c（NH+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）N点处的溶液中pH<121.（2011•全国新课标・T10）将浓度为0.1mol-L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是第3页共6页

c(H+c(H+)Ka(HF)c(F-)C.----c(H+)c(H+)c(HF)（2012•全国新课标厅11）已知温度T时水的离子积常数为KW该温度下，将浓度为amol-L-1的一元酸HA与bmol-L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）A.a=b B.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，・'・； ・；,•...：•］： D.混合溶液中，（2019•全国新课标・T27（3））根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2O H++B（OH）-4,K:5.81义10-1。，可判断H3BO3是酸。（2019•全国「T10）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5x10-3mol-L-1（设冰的密度为0.9g-cm-3）C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D,冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl皤论H++Cl-二盥考点/考向》这部分知识主要以图像为载体，渗透电离平衡、水的电离以及盐类水解平衡。我们在进行复习的时候要紧紧把握以下三点：1、电离常数的表达式以及意义。第4页共6页2、水的电离在加入酸或碱时是抑制，即在常温下水电离产生的c（H+）=c（OH-）＜10—7；加入能发生水解的盐是促进，即在常温下水电离产生的c（H+）=c（OH-）＞10-7。同时还需要明确PH=-lgc（H+），溶液显酸性一定要先计算c（H+）后，再换算PH，溶液显碱性一定要先计算c（OH-），然后根据Kw再换算成c（H+），计算PH。最后要明白溶液的酸碱性本质上就是c（H+）＞c（OH-），酸性；c（H+）＜c（OH-），碱性；c（H+）=c（OH-），中性。3、关于盐类水解问题，本质上三部曲：a、确定溶液中的离子种类；b、写出电荷守恒或者物料守恒;c、根据问题进行分析得出结果。考向题型研究（二）溶解沉淀平衡1.（2016•全国「T27（3））在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中C1-,利用Ag+与CrO4-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C1-恰好完全沉淀（浓度等于1.0x10-5moll-1）时，溶液中c（Ag+）为mo1-L-1,此时溶液中c（CrO#-）等于mo1-L-1。（已知Ag2CrO4、AgCl的K5P分别为2.0x10-12和2.0x10-10）（观平行版）（2017•全国「T27（5））若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02moll-1,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0x10-5mol-L-1，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）。FePO4、Mg3（PO4）2的K5P分别为1.3x10-22、1.0x10-24。（2015•全国「T28（2））上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加（I-）AgNO］溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中若々为 。已知K（AgCl）=1.8x10-10,K（AgI）c（Cl-） sp' ， sp' ，=8.5x10-17。Qg扇形题）(2013•全国新课标・11)已知Ksp(AgCl)=1.56x10-i0,Ksp(AgBr)=7.7x10-i3,Ksp(Ag2CrO4)=9.0x10-i2。第5页共6页

2-某溶液中含有Cl-、Br-和CrO4，浓度均为0.010mol-L-i,向该溶液中逐滴加入0.010mol-L-1的AgNO32-Cl-、Br-、CrO2-Cl-、Br-、CrO42-CrO4、Br-、Cl-C.2-Br-、Cl-、CrO4D.2-Br-、CrO4、Cl-（2012•全国新课标・11）澳酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）JD种A.澳酸银的溶解时放热过程B.温度升高时澳酸银溶解速度加快C.60℃时澳酸银的Ks