20192020学年高中化学专题28酸碱中和滴定练习新人教版选修4

专题08酸碱中和滴定一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液必然呈酸性或碱性【答案】B2．以下反应不属于水解反应或水解方程式不正确的选项是( )①HCl＋H23O＋＋Cl－AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H22CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：－2－＋HCO＋HCO＋HO3233＋＋D＋342422－－＋H22－＋⑥HS的水解：HS＋H3O⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2Fe(OH)3(胶体)＋3HClA．①②③④B．①②③C．②③⑤⑥⑦D．全部【答案】D【剖析】①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为＋＋D＋；⑦应用NH·HDO＋D423“===”。二、盐类水解的影响因素3．在必然条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：2－＋H2－－。以下说法正确的S＋OH是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大－B．通入H2S，HS浓度减小cC．高升温度，c

－2－增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小-1-【答案】C【剖析】水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通2－浓度增大，B项错误；高升温度，水解平衡向右搬动，溶液中－2－)入HS，HSc(HS)增大、c(Sc减小，故c

－2－

增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。4．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO、NaCO、CHCOONa固体(忽略3233溶液体积变化－)，则CH3COO浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】C5．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者2－)均增大3【答案】C【剖析】两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO溶液中还存在－＋2－HCO＋CO及333－－2－－－332232332两种溶液中均存在＋2－－－＋正确；浓度相同时，2－332323程度大于－－更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固HCO3水解程度，故Na2CO3溶液中c(OH)－－2－2－)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，以致2－体：HCO3＋OH2O＋CO3，c(CO3CO3的水解2－增大，D正确。c36．室温下，将0.05molNaCO固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入以下物质，23有关结论正确的选项是()加入的物质结论A50mL1mol·L－1SO＋2－H2cc44c－B0.05molCaO溶液中OH增大c－HCO3C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完好后，溶液pH减小，-2-c(Na＋)不变【答案】B7．以下列图三个烧瓶中分别装入含酚酞的－130.01mol·LCHCOONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，尔后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CHCOONa溶液显浅红色的原由于3________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式和必要文字讲解)。实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则以下表达正确的选项是________(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸取热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使－________、________、________。(填“左”“右”或CHCOO水解平衡搬动的方向分别为3“不搬动”)【答案】－－(2)B、D332-3-(3)左左右－(2)生石灰与【剖析】(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。水激烈反应放出大量热，依照烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右搬动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸取热量。(3)碱控制CH3COO－的水解；2－水解显碱性，与－2＋水解显酸性，与－COCHCOO的水解相互控制；FeCHCOO的水解333相互促进。三、K、K、K三者关系及应用ahw8．25℃时，H2SO－＋K＝1×10－23＋H的电离常数，则该温度下NaHSO水解反应的3a3平衡常数c2SO3Kc3________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】1×10－12增大9．已知：CH3－＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝3COO＋Hc－c＋3COO－＋H2－c3；CH3COO3COOH＋OH达到水解平衡时，水解平衡常数可c3c－以表示为Kc3COO(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数a、对应离子的水解平衡常数h以及水的离KK子积常数Kw的关系是________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度________。(2)由于CHCOOH的电离程度很小，计算时可将CHCOOH的平衡浓度看作是CHCOOH溶液的333浓度，则c－1的CH3COOH溶液中c＋)＝________(不为0)。mol·L(H现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，经过实验测定必然温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：①实验时的温度；②______________；③用______________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。-4-【答案】(1)Ka·Kh＝Kw越大c·Kamol·L－1②溶液的pH③酸碱中和滴定c－＋c3Cc－【剖析】(1)3COOc；二者的乘依照Ka＝c，Kh＝c－33积等于Kw。(2)题中重申c(H＋)不为0是为了防范有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看作是CH3COOH溶液的浓度”获取“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的－＋浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可看作是c(CH3COOH)溶液的浓度c，则a＝CH3COO与HKc2＋c＋)＝c－1。(3)要测定a，则必定要分别用pH换算c＋)和用酸碱，(H·amol·L(HcKK中和滴定的方法测定c′。10．0.1mol以下气体分别与1L0.1mol－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的·L是()A．NO2B．SO2C．SOD．CO32【答案】C11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和HB溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②HB不是强酸；③－的电离程度大22－＋－－＋2于HB的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：＋HB，HB＋B－。其中错误选项的组合是( )A．①②B．③④C．②③D．①④【答案】B【剖析】酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，－－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电且HB的电离程度小于HB离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成＋－－＋2AHB===A＋HB，HB＋B－。12．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的序次以下列图，图中①②③④-5-⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH【答案】B【剖析】酸性从大到小的序次为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。＋13．同温度下的四种溶液，当NH4浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是( )A．NHAl(SO)2B．NHCl444C．NH·HOD．CHCOONH3234【答案】C14．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的选项是( )ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD【答案】A【剖析】依照AD溶液pH>7，D－必然水解；依照BC溶液pH<7，B＋必然水解；依照BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，因此碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。15．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则以下判断中正确的选项是( )A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：