人教版化学必修2第三章烃的含氧衍生物

人教版化学必修2

第三章烧的含氧衍生物

第二节醛

一、课标分析

1.了解乙醛的性质和用途.

2.了解银氨溶液的配制方法。

3.掌握醛的组成、结构特点和主要性质。

二、教材分析

醛是有机化合物中一类重要的烬的含氧衍生物，是在学习醇、酚性质之后接着学习的一

种新的垃的衍生物。由于醛基很活泼，可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，

是各种含氧衍生物相互转化的中心物质，也是后边学习糖类知识的基础。

同时学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好的地掌握醛

类及其醇类、较酸的关系，从而建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的

作用。

三、学情分析

学生在高一必修二学习时，知道乙醇催化氧化的产物是乙醛，同时通过选修五嫌、卤代

姓、醇酚学习，已经建立“结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式，同时上节课

对于醇的催化氧化规律掌握较好，并且也已经了解有机化学中的氧化反应及还原反应定义,

并能判断氧化反应和还原反应。因此本节课通过分组探究实验学生能够顺利得出乙醛的化学

性质。只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应方程式的书写，在一节课内熟练掌握，难

度比较大。因此只要学生知道醛的特征反应，掌握反应原理，能够掌握重要的比例关系就行。

而乙醛的加成实质因为有以前的烯煌的加成作铺垫，故学起来较为简单。

三、设计理念

本节课在教学设计上采用了层层递进的原则。首先，让学生学习醛的概念、组成，认识

甲醛、乙醛的物理性质及用途（引导学生正确评价甲醛，树立正确的社会价值观）；其次，

通过分组实验探究银镜反应及与新制氢氧化铜的反应，观察现象及理论推导和分析，让学生

理解和掌握银镜反应等实质并培养学生科学探究能力。最后通过乙醛类推丙醛甲醛的性质，

让学生体会个别到一般的规律，培养学生的知识迁移能力

四、教学目标

1.了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的组成、结构特点和主要的化学性质。

2.通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高学生形成规律性认识的能力。

3.能将乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，提高逻辑思维和知识迁移能力。

4.培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学现象与化学本质的辩证认

识。

5.了解甲醛、乙醛的用途，对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使

用问题。

6.训练学生重视运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性认知到

理性思维的科学学习方法。

五、教学分析

【教学重点】乙醛的结构及其化学性质

【教学难点】银镜反应等方程式的书写

【教学方法】

1.实验探究法，实验一观察一思考一讨论一归纳总结。通过分组实验探究银镜反应、与

新制氢氧化铜反应等，激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学探究的态度和团队合作精神。

2.阅读归纳、小组讨论、迁移应用、拓展提高等

【教学模式】

为了突出重点，突破难点，采用先学后教，少教多学的，导学案，教学模式，充分调动学

生的积极性，同时“以问题为中心，学生为主体，教师为主导”的探究.理念。

六、教学过程

（一）导入新课展示目标（2-3分钟）

创设情境，导入新课

【投影】装修漫画

【教师】甲醛有毒吗？甲醛有害吗？

【学生】有！

【教师】甲醛自己超标吗？甲醛自己去危害人体健康吗？甲醛还有哪些用途呢？醛又有哪些

性质呢？

【教师】我们今天来学习‘醛’，学习了今天的内容之后，大家就更熟悉甲醛了。

（二）【自主学习】阅读探究提出质疑（4分钟）

认真阅读课本P56-58,完成下列问题（要求边看边思考，画出关键语句，同时注意课本边

边角角）：

1.什么是醛？官能团是什么？醛简写成什么？

2.甲醛是最简单的醛，它的组成结构是什么？具有怎

样的物理性质和用途？

3.乙醛的组成结构是什么？具有怎样的物理性质和化学性质？

4.完成p57【学与问】

5.根据p56【资料卡片工了解醛的用途

6.根据p581科学视野工了解酮的概念、组成及性质。

【自主检测】（5分钟）

课件投影问题，叫学生回答。

通过自主学习学生掌握醛的定义、结构、甲醛及乙醛的基本组成及物理性质和用途。同时教

师引导学生详细推导饱和一元醛的分子式，并结合课本图片拓展甲醛的用途，引导学生要学

会客观评价甲醛，只要合理使用，甲醛还是可以造福人类的！（与导课相呼应）

（三）【精讲互动】精讲精练答疑解惑（25分钟）

【板书】1.乙醛的结构。

让学生写出乙醛的结构式、结构简式、分子式及官能团

【教师】同学们看到乙醛的能团是醛基，那么乙醛的化学性质应当取决于醛基了!请同学们

推测乙醛可能有哪些化学性质？可能的断键位置在哪里？

【学生】（观察、讨论、分析）有碳氧双键，能加成！

【教师】那么是不是同学们理论上分析的那样呢?我们下面来一起探讨。

【板书】2.乙醛的化学性质。

【实验探究】分组探究实验（教师先介绍两个实验注意事项，并对学生提出实验要求，同时

投影思考问题，然后学生动手实验，教师巡视及时了解学生状况）

【板书】1.氧化反应

3-5银镜反应

3-6乙醛与新制氢氧化铜的实验

【银镜反应实验注意事项】1.试管要洁净；2.银氨溶液要现用现配，碱性环境；3.水浴

加热，加热时不能振荡或摇动试管。

【与新制氢氧化铜反应注意事项】1.氢氧化铜现制；2.碱要过量；3.酒精灯加热至沸腾

【实验要求】

注意安全操作、边实验边观察，边记录实验现象

【思考】

1.该实验中发生了哪些反应？银镜反应中乙醛体现了什么性质？

2.实验后的试管如何清洗？

5分钟后，学生实验全部成功，实验现象明显，学生们都很兴奋

［教师讲解］根据实验步骤及现象分析化学反应、反应原理、及用途。

［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终

生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸镀，还有水、银、氨，系数一、二、一、二、三、

*O

［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃

上制镜或保温瓶胆。

(58页资料卡片)AgNO3+NH3«H20=AgOHI+NH4NO3

AgOH+2NH3«H20=Ag(NH3)2OH+2H20(银氨溶液的配制)

【板书】CH3CH0+2Ag(NH3)20HCH3C00NH4+2AgI+3NH3+H2O

【练习】试着写丙醛的银镜反应方程式。

［投影］

［板书］CH3CHO+2CU(0H)2CH3COOH+Cu20I+2H20

实验现象：溶液由蓝色逐渐，加热最后变成红色沉淀。

［讲］乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是

［投影］Cu2++2OH-=CU(OH)2(

【板书】(2)

CHUCHO+2CM(OH)2-^->CH,COOH+Cu2O+2H2O

［讲］实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢

氧化铜氧化。实验中的CU(OH)2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴

入少量CuSCU溶液，NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里

的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

［问］分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？

［讲］乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验

醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。

［讲］乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成

乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

［板书］

(3)催化氧化：2cH3CHO+O2—>2CH3coOH

乙醛完全燃烧的化学方程式为:

(4)2cHWHO+5O2点燃>4CC>2+4H2(9

【讲】乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是

很强的，易被酸性高铳酸钾溶液、澳水等氧化剂氧化，高镒酸钾、澳水因被还原而使溶液褪

色。

【板书】

(5)乙醛能使酸性高镭酸钾溶液和滨水褪色

［讲］烯姓和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=0双键和C=C

双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯燃起加成反应的试剂(如澳)，一般

不跟醛发生加成反应。

［板书］2、加成反应(碳氧双键上的加成)

［问］哪位同学能说出乙烯和H?的加成反应是怎样发生的？

［学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢

原子。

［问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式,

引导学生总结出加成反应的规律：C=0中的双键中的一个键打开。

［投影］

催化剂

CH3cH20H

△

有机化学中将加氢或去氧的反应叫还原反应，加氧或去氢的反应叫氧化反应。【教师】

结合氧化反应和还原反应的概念，从乙醛与氧气的加成反应中分析乙醛有什么性质？

【学生】氧化性!加氢还原。

［总结］指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？

［板书］

【小组讨论】.导学案32页精讲互动【思考题】

某学生用2mLlmol/L的CuSO4溶液与4ml0.5mol/LNaOH溶液混合，然后加入0.5ml40%

的CH3CHO溶液后，结果未见红色沉淀生成，你能找出实验失败的原因吗？

2.课本58页学与问：第1题，深入理解甲醛化学性质的特殊性。（提示从甲醛结构入手）

【教师】根据各班情况进行讲解

【达标训练】有效训练归纳提升（5分钟）

1.下列关于醛的说法中正确的是（）

A.所有醛中都含醛基和煌基

B.所有醛都会使滨水和酸性KMnCU溶液褪色，并能发生银镜反应

C.一元醛的分子式符合CnH2nO的通式

D.醛的官能团是一OH

2.下列关于醛的说法中正确的是（）

A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛

B.醛的官能团是一COH

C.饱和一元脂肪醛的分子式符合C„H2„O

D.甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体

（：!（,=＜：—CHO

-I

3.下列有关有机物CH、的化学性质的叙述中错误的是（）

A.能被新制Cu（OH）2氧化B.能使酸性KMnCU溶液褪色

C.能发生加聚反应D.1mol该有机物只能和1mol巴加成

提高题

1.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④裂解气、⑤2-丁焕、⑥己烷、⑦邻二甲苯、

⑧福尔马林，既能使酸性高铳酸钾溶液褪色，又能使漠水因发生化学反应而褪色的是（）

A.①③④⑤⑦B.④⑤⑧

C.③④⑤⑦⑧D.④⑤⑥⑦

2.3g某醛跟足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g银，则该醛是（）

A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛

【课后作业】

1.实践作业：课本58页信息搜索---如何安全使用甲醛

2.课后题1-3写书本上，4,5题写作业本上

八、板书设计：

第三章第二节醛

乙醛

一、组成结构

二、物理性质

三、化学性质

1、氧化反应

（1）银镜反应CH3CH0+2Ag（NH3）20H—CH3COONH4+2AgI+3NH3+H2O

（2）与新制氢氧化铜反应C“3c”。+2。〃（0”）2上^。“3。0。〃+Cu2Ol+2H2O

(3)催化氧化：2CH3CHO+O2―>2CH3COOH

(4)燃烧

(5)能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色

CH3—C—H+H2.催化剂ACH,CH,()H

2、加成反应△