化学笔记大全(一)(同名6779)

＝=2KＣl＋I2;8NH3+3Cｌ2AＵＴOTＥXT==＼*MERGEFＯＲMAＴ==N2+6ＮH4Ｃl7。氯离子的检验（1）原理:Ｃl－+Ag＋AUＴＯＴEXT==\*MERGEFORMＡT＝=ＡgCl↓(２)方法：先向试样中加入稀硝酸，再滴加AgNO3(3）结论:若产生白色的、不溶于稀硝酸的沉淀，则证明试样中含有氯离子。第二节卤族元素卤族元素包括：氟（F)、氯(Cl)、溴（Bｒ）、碘(Ｉ)、砹(At)一、原子结构1。相同点:最外层电子数为7，容易得到一个电子达到平衡2.递变性：由F→Ｉ，原子半径、离子半径增大；得电子能力、非金属性逐渐减弱二、卤素单质的物理性质1．递变性化学式F2Ｃl2Br2Ｉ2通常状态气体气体液体固体颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色规律逐渐加深密度逐渐增大熔沸点逐渐升高溶解度（水)要与水反应趋于逐渐减小2．特性Ⅰ、Br2的特性（1）Ｂr2是唯一一种在常温下是液态的非金属单质(2)Bｒ2极易挥发，应该用棕色的带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存，并进行水封（３）Bｒ2能溶于水，溶液呈橙色；溴蒸气为红棕色Ⅱ、I2的特性：易升华，碘蒸气为紫色Ⅲ、Bｒ２、Ｉ2在水和有机溶剂中的颜色水四氯化碳（CCl４)苯汽油Br2橙色橙红色橙黄色橙黄色I２棕黄色紫红色紫红色紫红色补充内容:

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萃取（1）定义:用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的操作(2）萃取的条件:①溶质在萃取液中的溶解度要远远大于在原溶剂总的溶解度②萃取剂与原溶剂不反应，不互溶;与溶质不反应三、卤素单质的化学性质1.与金属单质反应规律：卤素单质与金属反应，若金属有变价，除I2外均可将其氧化成最高价态。Ｉ2+FeＦeI23Cl2＋2Ｆe2FｅＣｌ3３Bｒ2+２Fe2FｅBｒ32。与氢气反应F2+H2AUＴＯＴEXT＝=＼＊MERGEＦORMAＴ==2ＨＦ（阴暗处发生爆炸)光照光照Cl2＋H2２HCl（光照爆炸)500500℃Ｂr2+H22ＨBｒ（高温反应）I2+H２２HI（持续加热才反应）结论:由F2→I２，与氢气反应越来越困难由F2→I2，非金属性越来越弱稳定性：HF＞HCl>ＨBr>ＨI3．与水反应２F2＋２Ｈ２O＝＝4ＨＦ+Ｏ2X2＋H２O==ＨX+HＸO（Ｘ=Cl、Br、I)规律：由F2→I2,与水反应越来越弱4。与碱反应（1）F2：2Ｆ2+２ＮaOH＝=2ＮａＦ+OF2+Ｈ２Ｏ(2）其他:常温:Ｘ2＋２OH―==X―+XO―＋H2O加热:３X2+6ＯH―５X―+XＯ3―+３H2O（Ｘ=Ｃl、Bｒ、I)5．卤素单质之间的置换Cｌ2+2KBｒ==２KCl+Bｒ2Cl2+2NaI=＝2NaCl+I2(5Cl２+I２＋6Ｈ2O==2HIO3＋1０HCｌ）Bｒ２+2KＩ=＝2ＫＢr+I２→→氧化性：F2>Cl2＞Bｒ２>I２还原性：F―<Cl―＜Br―＜I―四、常见的卤化物１。卤化氢：ＨF、HCl、HＢr、HI①特征：均为无色，有刺激性气味的气体②都极易溶于水，在空气中形成白雾③稳定性：HF＞HＣｌ＞HＢr＞HI④还原性：HＦ＜HCｌ＜ＨBr＜HI⑤熔沸点:HF〉HＩ>HＢr>HCl⑥水溶液的酸性：HF(弱酸）＜HCl<HBｒ＜HI⑦HＦ特性:有毒；能腐蚀玻璃（不能用玻璃试剂瓶存放)（与玻璃反应原理:4HF+ＳiＯ2=＝SｉF4↑+2H2O）2.卤化银AｇFAｇＣｌAgＢrＡgI颜色白色白色浅黄色黄色溶解性易溶于水不溶于水,溶解度逐渐减小感光性无逐渐增强感光原理2AgX===2Aｇ+X