山东省烟台市2021届高三5月二模化学试题

22AA山东省烟台高三月模化学试22AA学校:姓：班：考：一单题1古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是A．常秋节至，焜黄华叶，树叶由绿变黄是发生了化学变化B．落不是无情物，化作春泥更护蕴含着自然界中的碳、氮循环C．朝雾卷，曙岭烟，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D．心炭贱愿天寒中的炭嫦娥五号卫所用的碳纤维互为同素异形体2XY、Z、为子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、、Z同周期YW同族。下列说法错误的是A．第一电离能Z>Y>XB．态氢化物的熔沸点C．单阴离子的还原性W>Y>ZD．Y与W形的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同3用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是AC检验海带中有碘元素

吸收少量氨气

制备乙烯并验证其易被氧化

对比、2+HO分解的催化效果A．AB．B．CD．4设为伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．合成氨反应每生成标况下L氨，转移的电子数为试卷第1页，总10

2A545A2A3322162422242A545A2A33221624222432432C．的构类似于NHCl，则，1mol中含的目为D．铁化学腐蚀生成0.05molO·nH，则负极反应失电子数为5下列说法错误的是A．可用洪特规则解释第一电离能B．态原子4s道半满的元素分别位于IA族IB族C．NH相，[Zn(NH)]2+

中H-N-H键更大D．品体中Ca

与最近F的核间距离为cm则其晶胞的棱长为

3

a6阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，结构简式如图。下列关于阿魏酸乙酯的说法错误的是A．其加聚产物不能使溴水褪色B．空气中易被氧化，应密闭贮存C．子中所有碳原子可能在同一平面上D．足加后的产物中含有手性碳原子7酸CHO是一种有机弱酸花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率B．液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出C．压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于绿原酸挥发D．流中可循环利用的物质是乙酸乙酯8反应O2HO+3KOCO=2K[Fe(CO可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是A．HO是有非极性键的极性分子B．发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱试卷第2页，总10

423322222424224622424C．草酸亚铁溶液中滴加酸性423322222424224622424D．CO()与CHCOOH相，可电离出的H个数更多，所以性更强9酒驾是交通事故的第一“杀手。一酒精检测仪工作原理如图、b两多孔铂电极外均覆盖了一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，方便气体透过。下列说法错误的是A．采用多孔铂电极可增大电极与气体接触面积B．酒精检测仪运用了原电池原理C．极的电极反应：CH--=2CO+9HD．醇度越大，电路中的电流强度就越大10工业上利用锌焙(主要含ZnO、ZnFeO还有少量FeO、等湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是A．O溶硫酸的离子方程式：ZnFe+=Zn2++2Fe+4HOB．入ZnO的的是调节溶的以除去溶液中的FeC．过量可去溶液中的2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D．加反应速率，净化I

和净化II

均应在较高的温度下进行11年6月清华大学发现了一种新型的钾离子电池。电池示意图如下，总反为放电FeC

充电

CF下列说法错误的是A．放电时，正极反应为FeCOF+e

OF试卷第3页，总10

2223442222222B．电时2223442222222

向碳极移动C．该电池电解精炼铜，粗铜溶解时，通过隔膜的K+

一定为molD．电，当电路中通过的电子为时碳电极小的质量为0.7812CN

能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。工业上通过电激发产生HO*和OH，可处理废水中CN

，机理如图。下列说法错误的是A．该电极应该连接直流电源的负极B．应I

为2CN

++*=↑+2

CO

3

+6HC．理mol，应II理上生成molO

2D．

、HO和HO中原子的杂化方式不同二多题13下列操作能达到实验目的的是选项ABCD

目的除去Cu粉混有的探究温度对Fe水程度的影响证明甲苯中的甲基能够活化苯环证明非金属性：

操作加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥向25冷水和沸水中分别滴入5滴和溶，比较溶液颜色分别取甲苯和苯与酸性溶反应，观察酸性KMnO溶的褪色情况向Na溶液中滴加新制氯水，观察实验现象A．AB．B．CD．14在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂1HOH(g)不同量的HO(g)发生反应HO(g)(g)△H，测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。试卷第4页，总10

A2323)3A2323)3sp34242已知：①水醇比为2：，各点均已达到平衡状态②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果下列说法正确的是AB．时间段内用乙醇浓度变化表示的平均化学反应速率v<vC．、两点对应的化学平衡常数相同D．AB、点中C点催化剂催化效果最低15温和的合溶液中逐滴加入BaCl溶液液中-lgc(Ba

)-)与的关系如图所(知：HCO的K、K分为23a13

、

-11

；BaCO的K为5×10-9)下列说法正确的是A．对溶液中水的电离度小于B．b应溶液的

-3

)=0.05mol/L)+)C．的过程中，溶液中一减小c(HCO)23D．对应的溶液中一定存在c(Na+

)+2c(Ba2+

)<3c(

-3

)+c(Cl-三实题16硫酸亚铁[NH)SO·6HO]是种蓝绿色的无机复盐，易溶于水，不溶于试卷第5页，总10

442422444413乙醇，在水中的溶解度比FeSO和(NH)都要小。某同学设计如图442422444413实验步骤如下：①用30%溶和屑(含有Fe、等质)混合、煮沸、冷却、分离将分离出的NaOH溶装入中。②在中用①处理过的铁屑和稀HSO反制取FeSO

。③将②制得的FeSO溶(NH)溶液混合。④将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁铵晶体。仪器在用前必须进行的作___________，中发生反应的离子方程式为。按图连接好装置经检验气密性良好加入应的药品后用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置的空气及硫酸铵溶液中溶解的氧气，其目的___________，时活塞K、K、K的状态。完成步骤③的操作是___________。步骤④将A中合液蒸发浓缩、自然冷出硫酸亚铁铵晶体的原是。滤后的晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤原因。从安全角度分析，该同学设计的实验装置存在的缺陷。四有推题17苹酸A)为原料可以合成抗艾滋病药物沙奎那韦的中间合路线如下：试卷第6页，总10

1221222312212223已知：ⅰ.RCOOH或RCOOR

添加剂

OHRCHOHⅱ.SOCl在酯化反应中作催化剂，若羧酸和先混合会生成酰氯，酰氯与醇再反应成酯；若醇和SOCl先合会生成氯化亚硫酸酯，氯化亚硫酸酯与羧酸再反应成酯。为得到较多量的产物，反应①应进行的操作是。反应②的化学方程式__________反应②和⑤的目的__________D的构简式为_，G的子式为。M为C的分异构体M可含有苯环的有机物N加还原苯环得到N的子中有五个取代基，1molN能与4NaOH反，但只能与反，分中有化学环境相同的氢。则M的结构简式为___________。以

为原料合成，出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选。。五结与质18年来机-无机杂化金属卤素钙钛矿作优良的光电材料受到广泛研究和关注，回答下列问题。、Ti元基态原子核外电子占据能级数之比___________与Ti处同周期单试卷第7页，总10

3353623422-a22A22-ab3232332电子数与相同的元素还有___________种的三级电离能数据分别为589.8、kJ/mol、kJ/mol，3353623422-a22A22-ab3232332卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物NCl分子构型__________，素可形成稳定的和，氮元素只存在稳定的NCl，由是。(3)Ti的合物有种Ti(CO)、Ti(H、TiF中的配体所含原子中电负性最小的是；Ti(NO)

的球棍结构如图

的配位数是。研究表明，通过氮掺杂反应生成TiON，使TiO对见光具有活性，反应如图所示。已知TiO晶胞为长方体，设阿伏加德罗常数的值为N，TiO的度为___________g/cm3

(列出计算式。TiON晶体中，b=___________。六工流题19Co在业上有重要应用利用原钴矿主要含有O还有少量ONiO等杂质)制备的艺流程如下：已知：①在含一定量-溶液中Co

+4Cl

4②溶于有机胺试剂Co2+4

3+

和Ni2+

不溶于有机胺试剂机试剂不溶于水。③10原钴矿需预先粉碎的目的__________。试卷第8页，总10

2342334224222224223221442244222422223423342242222242232214422442224222p422

中O溶解时发生反应的离子方程式为_。步骤ii

中加入固的目的是___________。步骤v反过程中无气体逸出，则沉钴时发生反应离子方程式；钴过程选择较高温度有利于沉淀生成，但加入等()CO选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少，减少的原因__________常温下v沉钴滤液中2+

含量为5.9×10

g·L

溶的pH=___________。步骤vi空气中煅烧生成CoO的化学方程式___________。七原综题20利用甲烷可以有效降低有害气体对大气的污染，成为当前科学研究的重点课题。利用CH和重整不仅可以获得合成(主要成分为、)，还减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：反应I(g)+CO(g)

(g)H

1反应IICO(g)+H(g)

CO(g)+HO(g)H反应IIICH(g)+

12

O(g)

(g)HkJ/mol①已知：

12

O(g)+H(g)

HO(g)H=-241.8，则HkJ/mol②恒容密闭容器中CH、CO的分压分别为、20，一定条件下发生反应I已知v(CO)=1.28×-2·p(CH)·p(CO)(Pa·s-1，某时刻测得p(HkPa，则该时刻v

)=___________。(g)S(g)反应可以生成化工原料CS(g)和。控制系压强为0.17，当原料初始组成)n(H：，反达到平时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。图中表示CSCH变的曲线分别是___________(填字序号。M点对应温度下，H的转化率__________，应的K=___________(以压表示，分压-总压物的量分)。在恒容密闭容器中，通入一定量CH和NO发反应，相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的___________。试卷第9页，总10

2242A．℃NO的平衡转化率大于300NO的衡转化率2242B．b的v(逆大于e点的逆)C．点均处于平衡状态D．当温或增大c(CH)提高点时NO的转化率和反应速率试卷第10，总10页

23本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。23参答．【详解】A“常恐秋节至，焜黄华叶”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正；B落红不是无情物，化作春泥更护”，花等有机物落到泥土中，植物体中蛋白质、纤维素等含N的物质分解后变有机肥供植物使用，蕴含着自然界中的碳、氮循环，故B正确；C．朝雾卷，曙岭烟”雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形“光亮的通路，故C正；D．纤是一种新型无机非金属材料，是含碳量在9以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质忧贱愿天”的炭的主要成分也为碳互为同素异形体，金刚石、石墨、活性炭等由碳元素组成的不同的单质才能互称为同素异形体，故D误；故选D。．A【分析】XYZW为子序数依次增大的短周期主族元素们成的某种化合物的结构如图。YW同主族W有6条价键二者位A则Y为O元是S元其、Y、同期X形成3条价键形成一条共价键，则X为N，为F素。【详解】根据分析可知，X是N，Y为，是F，是S元。A同期从左到右，第一电离能有增大的趋势A族p能级上是半充满结构，第一电离能变大，第一电离能，故A错；B分子间形成氢键，熔沸点较高，气态氢化物的熔沸点Y>W，正确；．比2-多一个电子层2-与F-电子层结构相同，核电荷数大的半径小，简单阴离子半径：，径越大，还原性强，简单阴离子的还原性W>Y>Z故正；D．Y与W形的两种常见化合物SO和心原子的价层电子对分别为2+

62=33+

62

，中心原子的杂化方式相同，为sp2杂，D正确；故选A。答案第1页，总13

2223AA2323A544A5A232A336本卷由系统自动生成，请仔细校对后2223AA2323A544A5A232A336．【详解】A淀粉只能检验碘单质，海带中不含有碘单质，用淀粉溶液检测不出其中的碘元素A错误；B氨气极易溶于水，故可用水可以吸收氨气，且该装置还能防倒吸B正；C．醇消去反应制备乙烯时会产生，可使酸性锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验C错；D．探究实验需要控制变量，该验没有控制阴离子种类和浓度一直，实验设计错误错误；答案选B．【详解】A通过合成氨反应的化学方程式N

催化剂高温高压

2NH，知生成标况下44.8L氨，转移电子数为，生成标况下1.12L氨，转移的电子数为0.15N，故A正确；BCO溶液中不仅有钠离子和碳酸根离子有氢离子和氢氧根离子等1L0.1mol/L的溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3N，B正确；C．NH的构类似于NH，而1molNHCl所含的数目为4N，1molNH中所含键数目为4N，故C错误；D．铁化学腐蚀生成0.05molO，意味着有0.1mol铁氧化，则转移电子数为0.2N，故D正；本题答案。．【详解】A洪特规则为电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道因为这种排布方式原子的能量最低Be的电子排式是2的电子排布为：1s22s2p1可以用洪特规则解释第一电离能Be>BA正；BK的4s道半满，位于IA族Cr的4s道半满，位于VIBCu的4s轨道半满，位于族B错；C．NH中N原含有孤电子对，孤电子对对N-H键斥力比[Zn(NH)]答案第2页，总13

中的配位键N-Zn

2本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。2键的成键电子对对N-H键的斥力大，所以前者H-N-H更中，键角更小，后者中的H-N-H键角更大，正确；D．氟化钙晶胞中，钙离子和氟子最近的核间距是，是体角线的四分之一，设晶胞棱长是lcm，可以得到

3l4

34=a，所以la，晶胞的棱长为acm，正确所以答案为B。．A【详解】A加聚产物含有酚羟基，其邻位上有氢，能与溴水发生取代反应而使溴水褪色，故A错误；B有酚羟基，在空气中易被氧化，应密闭贮存，故正确；C．苯环、乙烯-COO-中所有原子共平，单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可能在同一平面上，故C正；D机物与H加成产物如图所示中有3手性碳原子，故D正；故选A。．【分析】由流程图可知先加入盐酸抑制原酸的电离加乙酸乙酯萃取金银花的水浸取液中的绿原酸液到绿原酸的乙酸酯溶液原酸的乙酸乙酯溶液经减压蒸馏得到含有绿原酸的浸膏和乙酸乙酯，乙酸乙酯可以循环使用，浸膏经过分离提纯得到绿原酸粗品。【详解】A加入乙酸乙酯的目的是萃取金银花的水浸取液中的绿原酸，绿原酸是一种有机弱酸，在水溶液中部分电离入盐酸中氢离子浓度增大离平衡左移酸浓度增大，有利于提高乙酸乙酯萃取时的萃取率，故A正；B乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水层在下方，则分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出，故B正；C．机层减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于乙酸乙酯挥发，防止蒸馏温度过高，绿答案第3页，总13

242322222本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，242322222原酸受热分解，故C错；D．图知，减压蒸馏时冷凝收集得到的乙酸乙酯可以做萃取金银花的浸取液中的绿原酸的萃取剂，则循该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯，故D正确；故选。．A【详解】A．HO结式为H-O-O-H含有极性共价键和非极性共价键，性不能抵消，是含有非极性键的极性分子A说正确；B激发态的钾原子回到基态，释放能量，会形成发射光谱B说错误；C．草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO溶，草酸根离子与亚铁离子均有还原性则紫色褪去不能证明溶液中含有

，说法错误；D．的弱与其电离出的H+个数无关，说错误；答案为A．【分析】该装置中生成物为二氧化碳，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应极是氧气得电子的还原反应据示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。【详解】A用多孔铂电极可增大电极与气体接触面积，使反应更充分，故A正；B该精检测仪运用了原电池原理在负极失电子被氧化在正极得电子被还原，故确；C．O通右侧电，则右侧Pt极为正极，左侧Pt电极为负极，该电池的负极反应式为-↑+12H，故错误；D．乙醇度越大，电路中的电流强度就越大，读出的数值越大，故正；故选。10D【分析】锌焙砂(主要含ZnO、ZnFeO还有少量、CuO等)用稀硫酸酸浸，溶液中会Zn2+

、Fe2+Fe3+、Cu金阳离子进入加入HO用于氧化亚铁离子，然后用ZnO调除三答案第4页，总13

2422422226242424622222222224224222262424246222222222222价铁，过滤之后加入硫化锌沉铜，电解得到的硫酸锌溶液制取锌。【详解】AZnFeO溶硫酸生成3+子程式为O+8H+2Fe3+OA正确；B加入ZnO目的是调节溶液的以除去溶液中的Fe

，确；C．过量可去溶液中的2+生成更难溶的，是利用了，正确；D．化I

中的H在度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高D错；答案选D．C【详解】A总反应为FeCOF+KC

放电充电

C，电时，正极得电，反应为FeC-+K

OFA正；B充电时，碳极得电子为阴极，阳离子移向阴极，所以K+

向碳极移动，B正；C．该电池电解精炼铜，粗铜为做阳极，粗铜混合物，溶解g时，不可算出转移电子总数，所以通过隔膜的K+不一定为0.4molC错误；D．电碳电极反应为KC-e-=C+K+

，当电路中通过的电子为0.02时碳极溶出0.02molK+

，质量减少，D正确；答案选C12D【详解】A程中有O得电子被还原

O于极电极应该连接流电源的负极正；2B反应I

是HO

、和，应生成氮气、碳酸根和水，反应的离子方程式为2CN

+

+=↑+

CO

3

+6H，正确；C结生OH分生成O和H2OH↑+HO，氧水分解产生2HO

、OH，后发生反应2CN+2OH+=N↑++6HO，则处理1molCN3

，需要5molHO，即需要5mol双水，所反应Ⅱ理论上生成5mol，正；答案第5页，总13

2232A2-3sp3sp本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，2232A2-3sp3spD．

、HO和中原子均形成单键，杂化方式均是

杂化，错；答案选D13BD【详解】A硝酸是强氧化性的酸，会消耗粉造成目标产物损失，A错；B探究实验需要控制变量探究；向mL水和沸水中分别滴入饱和FeCl溶，化铁水解会导致颜色变深其他件相同只制温度变来观察水解程度变化可以用来温度对水程度的影响B正；C．苯上的甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，原因是苯环活化了甲基C错；D．NaS溶中加新制氯水，溶液变浑浊，表示有硫单质生成，表明氯水氧化硫化钠制备硫，说明氯气的氧化性强于，可证明非金属性Cl>SD正；答案选BD14AD【详解】A根据图中信息可知其他条件相同时，温度升高，乙醇转化率上升，所以该反应为吸热反应，A正确；BA点醇比为41点醇比为21A点乙醇浓度更大，但是温度更高，从而导致v和v大不可判断B错；C．、两点温度不同，对应的化学平衡常数不相同错；D．、B、C三温度相同，C点醇比最大，若其他条件相同时乙醇转化率应为最大，但是根据图中信息可知乙醇转化率最低，所以点的催化剂催化效果最低D正确；答案选AD15【详解】A到b时2+续增大BaCO的K不变所c(CO)浓持续减小为

CO

3会水解促进水的电离所以该过程水的电离程度持续减小对应溶液中水的电程度大于bA错；B．b时，c(

-3

)=

2-)

且c(Ba2+

)=10

-5mol/LBaCO的K为5×10=c(Ba2+

)×答案第6页，总13

2-3spa132---2213312424222222222本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答2-3spa132---2213312424222222222c(CO

)

以此时)=5×10-4mol/Lc(

-3

)=2

2-

)

=0.05mol/L正确；a的程中，由a到时

持续增大BaCO的K不，所以

c2-)

浓度持续减小碳根水解呈碱性所以液碱性会变弱致c(H)

增大溶中

)3c(HCO)2

+

)=

2-))c(HCO)+33c(H-)+)233

KKa1a2+)

，K、K不改变，+

)

增大，所以KKa1+)

)+)一直减小，即一减小，正确；c(HCO)23D．对应的溶液中c(

-3

)=)，液电荷守恒为c(Na2+

)+

c(H

)

=2c(CO)

-3

)+c(Cl)＋c(OH-)

，所以此时有：+

)+

c(H

))+c(Cl)＋c(OH-)3

，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液显碱性，则c(H+)-)

，所以：c(Na)+2c(Ba)HCO-，错误；3答案选BC16检验是否漏液

HS+-=S+2H

防止Fe2+被化

KK打开，K关闭

打开K，关闭K

溶液中存在

、

和

24

，浓缩时，溶解度小的盐会先析出

硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇，减少损耗

没有H处理装置【分析】利用铁与稀硫酸反应制得氢气和硫酸亚铁溶液用氢气将装置中的空气排尽利氢气将制得的硫酸亚铁溶液压入装置A中硫酸铵溶液作用制备硫酸亚铁铵[NH)SOO]。【详解】仪器是液漏斗，在使用必须进行的操作是检验是否漏液，铁屑中含FeS能与硫酸反应生成H的氢气中含有HS进入中氢氧化钠溶液反应生成硫化钠，发生反应的离子方程式为H+2OH

=S2-

+2HO由装置图可知，向容器F通入氢气，应关闭活塞A打开活塞B、C．硫酸溶液中的溶解O，器D液上部有，Fe

易被氧化为Fe3+

，通入氢气赶走硫酸铵溶液中的溶解O和器D液上部的，止被化为；答案第7页，总13

131244243122CH3121132NaBH酸2本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，131244243122CH3121132NaBH酸2此时活塞KK打开，关，生的氢气由K进入装置C，再经K进入装置A将置中的空气排尽；完成步骤③将②制得的溶液与NH)溶混合，操作是打开K，关闭K产生的氢气将装置B中的溶液压入装置C步骤④将A中合液蒸发浓缩、自然冷出硫酸亚铁铵晶体的原是溶液中存在Fe2+、NH和

24

，浓缩时，溶解度小的盐会先析出；过滤后的晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤原因是硫酸亚铁铵易溶于水溶乙醇减少损耗；从安全角度分析，该同学设计的实验装置存在的缺陷是没有H处理装置，可燃性气体容易引起爆炸。17先将SOCl与甲醇混合反应后，再加入苹果酸进行反应

+p-TsOHCHNOCl

+2CH

保护两个羟基不被氯代、

加热

【详解】苹果酸A若A先和混合则A上羟基会参与反应根产物B的结构

可知反应后依然存在两个羟基得到较多的B，答案第8页，总13

2223CH31212122969863本卷由系统自动生成，请仔细校对后2223CH31212122969863就应不能用A先SOCl混合而是先将与醇混合反应后加入苹果酸进行反应减少副产物，所以答案为：先将与甲醇混合反应后，再加入苹果酸进行反应。反应②为

和

发生取代反应生成，根据取代反应的特点可知产物还有CHOH，所反应的化学方程式为

+

p-TsOH

+2CHOH应②中羟基形成醚键应则重新生成基而保护了羟基在反应④的时候不被取代，所以目的是保护两个羟基不被氯代。为，据反应条件以及反应机理COOR

添加剂

ROH可知

转化为，以D的结构简式为，G为

则分子式为CHNOCl。为，MC的分异构体所以M分式为CH，M可由含有苯环的有机物N氢还原苯环得到，所以N的子式为HO，不饱和度为6。1只能与反，说明一个N分子中有-COOH一个苯环和2个基已经占有了不饱和度，而1N能molNaOH反，明除2个基外还有两个酚羟基，有个取代基，分子中有4种化学环境相同的氢，所以是度对称的结构，所以N答案第9页，总13

121NaBH35335622本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。121NaBH35335622可能为

或。M结构简式为或。

经过反应机理

添加剂

ROH制得，经过消去反应可以获得，

经过加聚反应即得到目标产物，所以答案为：

加热

。186：

因为已达到稳定结构，再失去1个子属于层电子，原子核吸引力更强以I突然增大

三角锥形

N元L层多轨道以不易生成NClH

2-30A

58

316【详解】(1)Ca基原子核外电子占据能级为1s、2s、2p3s、3p、4s，基原子核外电子占据能级为1s3p3d4s级数之比为7基原子的价电子排布式为3d2

4s2

，级有单电子，同周期中含有2个电子的元素有Ni、、Br，种元素；的核外电子排布式为

，失去电子后，核外电子达到稳定结构，再失1个子于内层电子，原子核吸引力更强，所以I

突然增大；(2)NCl的心N原含有1孤电子对，层电子对数为4，则分子构型为三角锥形；原核外电子第三层有d能，可形成spd杂N原核外电子第二层只有s、能级电子轨道，则不能形成NCl；Ti(HO)TiF中的配体分别为HO-非金属性越强电负性越大，6答案第10，总13页

2A22222222423422332223222332222222A2222222242342233222322233222222322则H的负性最小；根据球棍模型，硝酸根离子中的2氧原子与Ti

连接成环，则Ti4+

的配位数是8；根据TiO晶胞结构，Ti原子在晶胞的顶点、面心和个体内，晶胞含有的个数为，O原在棱上、个面上在体内O原子个数为，晶的质量为，体积m

×Ncm，则密度==

N2nA

g/cm3

；氮掺杂反应后，有氧空穴O原6个棱上6个面上1个体内，O原个数113为，N原在面上、1个在棱上，个数为，化学式为Ti11，2-a=，2168a=

53，b=。81619反应物接触面积反速率反应更充分＋O或CoO＋＋-=2CoCl＋＋4

CoO＋+＋2Cl-=2Co＋Cl加入NaCl固，可使溶液中Cl浓度增大，平衡Co2+＋4Cl-

CoCl右浓度增大，提高其在有机胺试剂中的4浓度

2Co＋＋2HCO＋2HCO3

-3

温度过高，)分，煅烧(NH)浓降低，沉淀质量减少【分析】

3CoCO＋O

O＋3HO原钴矿粉加入盐酸浸取被-还原为Co2+

向取液中加入NaCl固将Co2+转化为CoCl，之后加入有机胺试剂萃取，分液后洗脱得到CoCl溶液，加入碳酸铵溶液得到4Co(OH)CO沉，经煅烧得到CoO。【详解】预先粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；根据后续流程中出现

，说明盐酸浸取时Cl

将CoO被原为Co2+

，自身被氧化为Cl，根据所给信息①可知，若盐酸过量还可能生成，根据电子守恒和元素守恒可得4离子方程式为CoO＋6H+＋2Cl-=2Co＋＋或O＋＋＋4Cl＋；加入NaCl固可溶液中Cl浓度增大平Co

＋4Cl-

CoCl

4

右移CoCl

4

浓答案第11，13页

2--24234222332232223324221222422322--2423422233223222332422122242232224134221422424度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度，提高原料的利用率；根据流程可知产物为Co(OH)CO，明Co和CO

3

发生双水解，而反应过程中无气体逸出，说明浓较大，溶液碱性较强没彻底水解，转化HCO，以离子333方程式为2Co＋＋O=Co(OH)；温度过高(NH)CO分，3(NH)浓降低，沉淀质量减少；5.9滤液中Co