西城09抽样化学

北京市西城区抽样测试高三化学试卷2009.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将选择题答在第4页答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64Br80第Ⅰ卷（选择题共44分）本卷共18小题。1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。共44分。每小题只有一个正确选项。1．美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳（碳的第五种单质形态）中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV－1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同素异形体B．同分异构体C．同系物 D．同位素2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2B．N2C．Cl2D．3．下列说法正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用4．下列说法正确的是A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:15．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A．它们都属于高分子化合物B．它们的分子中都不含氢原子C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到6．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A．FeCl3B．Ca(HCO3)2C．NaAlO27．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A．①③B．②④C．②③D．③④8．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是A．12g金刚石中所含共价键数目为6.02×B．22.4L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中离子数为6.02×1023D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16gO2，反应中转移电子数为6.02×10239．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHB．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸10．下列说法中正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高11．下列实验操作中，错误的是 A．配制100g5%的食盐溶液时，需将5g食盐放入烧杯中，加95mL水搅拌溶解即可 B．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅 D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液12．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：、、、B．在强碱性溶液中：、、、C．在pH=1的溶液中：、、、D．在无色透明溶液中：、、、放电充电13．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，放电充电A．充电时化学能转化为电能B．放电时溶液中的H+向负极移动C．充电时电池的正极与电源的正极相连D．放电时负极反应：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋14．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ·mol－115．已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞bB．氢化物的稳定性：H2Y＜HZC．离子的还原性：Y2－＜Z－D．原子半径：r(X)＜r(W)16．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋10Z＋2XO＝2X＋5Z2＋8H2O，②2M＋R2＝2M＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是A．氧化性强弱顺序为：＜Z2＜R2＜MB．还原性强弱顺序为：X＜Z＜R＜MC．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z17．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10mol·L－1B．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1C．该溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大18．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A．B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4D．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积选择题答卷纸请将你选定的答案在答卷纸上涂黑，如■123456789101112131415161718[A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D]第Ⅱ卷（非选择题共56分）19.（5分）现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③C6H5ONa④NH4HCO3⑤C2H5OH

⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________________________。（3）④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是______________________________。CBA+D20.（5分）CBA+D（1）A的电子式是_____________________。（2）把1molCO2通入含2molC的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。（3）1molA与2molD固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体

是_____________________（用化学式表示）。21.（7分）Ａ、Ｂ、Ｃ属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。Ａ、Ｂ属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是Ａ的2倍，Ｂ的单质常温下为黄色粉末。（1）C在周期表中位于___________周期____________族。（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是____________________________________。（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是___________________________________________。（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下

从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________________________________________。22．（6分）A、B、C三种香料的结构简式如下。（1）B的分子式是__________________，C中的含氧官能团名称是_____________________________。（2）A在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是_______________________。（3）C经过下列反应得到E。在一定条件下，两分子E之间发生反应生成六元环酯F。CHBrCHBr一定条件D①NaOH/H2O②H+EE→F的化学方程式是____________________________________________________。23．（9分）A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。一定条件一定条件A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3反应生成2mol气体。已知：一定条件一定条件RCHO+CH2(COOH)2RCH=C(COOH)2+H2O，RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2AB(含醛基)阿魏酸(C10H10O4)一定条件①一定条件②C

（1）C可能发生的反应是____________（填序号）。

a．氧化反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是___________。（3）A的分子式是____________。（4）反应①的化学方程式是_________________________________________________。（5）符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有_____种，写出其中任意一种的结构简式。____________。①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2。24．（9分）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。（1）制备氧化铜=1\*GB3①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的

操作方法：_________________________________________________________________。②向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是__________________________________________。③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、

玻璃棒、_______________，实验过程中称量操作至少进行_______次。④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。（2）探究氧化铜的性质

在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。（设各步反应均进行完全）XXCuOabc冰盐水无水CuSO4(足量)则X可能是_____________________（填一个化学式即可），X与CuO反应的化学方程式是_________________________________________________________。25.（6分）在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.2kJ·mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。（1）反应达到平衡时，放出的热量__________。A．小于92.2kJB．等于92.2kJC．大于92.2kJ（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2molNH3、1molH2及固体催化剂，反应达到平

衡时NH3的体积分数_______________。A．等于0.25B．大于0.25C．小于0.25（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充

入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______________。（4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，

请在该图中补画出该反应在T2℃（T2＞T1）时n(NH3)的26.（9分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428g，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用0.03mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I2＋=2I－＋。（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的，配平离子方程式。______＋______I－＋______H＋=______I2＋______H2O（2）若要检验食盐中是否含有K＋，实验操作是_____________________________________________

_________________________________________________。（3）工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，铁做______（填“阳极”或“阴极”），

石墨电极上的电极反应式是______________________________________，电解过程中铁电极附近溶液的pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）该食盐样品中KIO3的含量是___________mg·kg－1。北京市西城区抽样测试高三化学试卷答案及评分标准2009.11.A2.D3.C4.A5.B6.C7.A8.D9.C10.D11.B12.B13.C14.D15.B16.A17.D18.C19.（5分）（1）①②③④(1分)；②④⑥(1分)△（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH-(1分)△（3）NH4++HCO3-+2OH-==CO32-+NH3↑+2H2O(2分)20.（5分）（1）(1分)（2）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(2分)（3）Na2CO3(2分)21.（7分）△（1）四(1分)；Ⅷ(1分)△（2）S+Fe==FeS(1分)（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)（4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4(2分)22.（6分）（1）C10H12O2(1分)；羧基(1分)（2）(2分)(2分)(2分)（(2分)23.（9分）（1）a、d(1分)；（2）3:2:3(1分)；（3）C3H4O4(1分)；一定条件（4）+CH2(COOH)2+H2O(2分)一定条件

（5）4种(2分)（写出下列四种结构中的任意一种均可得2分）24.（9分）（1）①取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe2+离子。(2分)△②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)③干燥器(1分)4次(1分)△（2）CH3CH2OH(1分)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu(2分)25.（6分）（1）B(1分)（2）C(1分)（3）1mol＜a＜2mol(2分)（4）(2分(2分)26.（9分）（1）15633(1分)（2）用洁净的铂丝或铁丝蘸取食盐放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则证

明食盐中含有K+(2分)（3）阴极(1分)；I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+(2分)变大(1分)（4）45mg·kg－1(2分)

附录资料：不需要的可以自行删除渠道单元工程质量评定表填表时应遵守“填表基本规定”，并符合以下要求。单位工程名称、分部工程名称、单元工程名称填写《水利水电工程施工质量评定表说明与示例》相同。单元工程量：填写本单元土方量（m³）。本表依据施工记录填写。施工中要认真做好记录，监理认真检查。检测：先进性宏观检查，没发现有明显不合格处，即进行抽样检查，总测点数不少于1/100m个。单元工程质量标准。合格：检查项目符合相应质量评定标准，允许偏差项目应有不小于70%的测点在允许偏差质量范围内。优良：检查项目符合相应质量评定标准，允许偏差项目应有 不小于90%的测点在允许偏差质量范围内。小型农田水利工程渠道单元工程质量评定表表1单位工程名称单元工程量分部工程名称检验日期单元工程名称评定日期项次检查项目质量标准检验记录1灌水渠道渠内无残土、土隔2马道马道平整无土隔、边线垂直项次允许偏差项目允许偏差总侧点数合格点数合格率（%）1梁底高程不高于设计水深的10%，且小于30cm2渠底宽设计底宽的±10%3边坡设计值的±5%4马道设计宽度的±10%，且小于50cm5堤顶不低于设计高程不小与设计宽度6压实指标干密度1.5t/m³≥80%评定意见评定等级检查项目全部符合质量标准，检测项目总检测点数＿点，合格点数＿点，合格率＿施工单位年月日监理单位年月日小型农田水利工程渠道单元工程质量评定表（示例）表1单位工程名称川海灌区配套工程单元工程量5600m分部工程名称排水沟道检验日期2008年5单元工程名称斗渠一评定日期2008项次检查项目质量标准检验记录1灌水渠道渠内无残土、土隔渠内无残土、土隔2马道马道平整无土隔、边线垂直马道平整无土隔、边线垂直项次允许偏差项目允许偏差总侧点数合格点数合格率（%）1梁底高程不高于设计水深的10%，且小于30cm56561002渠底宽设计底宽的±10%2825893边坡设计值的±5%2824864马道设计宽度的±10%，且小于50cm2825895堤顶不低于设计高程565393不小与设计宽度5653956压实指标干密度1.5t/m³≥80%323197评定意见评定等级检查项目全部符合质量标准，检测项目总检测点数284点，合格点266点，合格率94%优良施工单位XXXX年X月X日监理单位XXXX年X月X日道路单元工程质量评定表 填表时应遵守“填表基本规定”，并符合以下要求。单位工程名称、分部工程名称、单元工程名称填写《水利水电工程施工质量评定表说明与示例》相同适用于田间砂石、土路配套工程。单元工程量：填写土方数量或砂石量（m³）。本表依据施工记录填写。施工中要认真做好记录，监理认真检查。检测数量：先进行宏观检查