高中无机化学总复习

高中机化总复基概：、化学化生成了其它物质的变化

区别：有没有新的物质生成、物理化没有生成其它物质的变化、物理质不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性)、化学质物质在化学变化中表现出来的性质(如:燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性)、纯净：由一种物质组成、混合：由两种或两种以上净物组,物质都保持原来的性质、元素具有相同核电荷(即质子数)的一类原子的总称、原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可再分

区别：在化学变化,是否可以再分、质由同种元素组成的纯净物11、化物由不同种元素组成的纯净物

区别化学式是不是只有一种元素符号如：是单质，是化合物12、氧物由两种元素组成的化合物,中有一种元素是氧元素、学：用元素符号来表示物质组成的式子、对子以一种碳原子的质量作标其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质=

（单位为”省略不写

）相对原子质量≈质子数中子数因为原子的质量主要集中在原子)、对子量化学式中各原子的相对原子质量的总和、子带有电荷的原子或原子团、子结：原子

原子核

质子（）中子（0）

注在原里核电荷数质数核电数核外电子（—）原子、离子的关系：

阴离子

得e失

原子

得失e

阳离子注在子，电数质数≠核外子数、种学应本型①合应两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：+B=AB②解应由一种物质生成两种或两以上其它物质的反应如：ABA+B③换应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：+BC=ACB④分反：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的应如：ABCD=AD+CB、原应在反应中，含氧化合物的被夺去的反(属于化学的基本反应类自

氧反：物质跟氧发生的化学反不属于学的基本反应类)缓氧：进行得很慢的甚至不容易察觉氧化反应燃由缓慢氧化而引起的自发燃烧

三者的关：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应

+-+-+2-+-+--+-+2--..2--2---2-3----2----2-++++-+-+2-+-+--+-+2--..2--2---2-3----2----2-++++、催化：在学变化里能改变它物质化学应率而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H===2H+此应是化剂）22、量恒律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）、液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定混合物溶的溶剂和溶以是固体、体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为、体解：在一定温度下，某固态质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度、：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如HCl==HClHNO==H+NO3HSO==2H+24碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+NaOH==NaBa(OH)==Ba+2OH2盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO==KNO33Na==2Na+244BaCl+2Cl2、性化（属于非金属氧化物跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱氧物属于金属氧化物能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物、晶合：含有结晶水的物质（如CO10H、CuSO5HO）23、解某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化是化学变化，风：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，潮解是物理变化能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象、烧可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃的件①可燃物；②氧(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点基知、论、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占二氧化碳占其气体与杂质占0.03%、主要的空气污染物NO、SO、SNO等质22、其它常见气体的化学式NH（气一氧化（氧化碳（烷324（氧化硫SO（氧化硫（氧化氮2NO（二氧化氮HS（硫化氢（氯化氢）2、常见的酸根或离子(酸根)、(硝酸根、CO(碳酸根、ClO(氯酸、4333MnO(高锰酸根、(锰酸根、磷酸根、Cl氯离子)4(酸氢)、HSO硫氢)、HPO(磷酸氢)、344HPO(磷酸二氢根、OH(氢氧根、HS(氢根)、(硫离子)、2NH

4

(铵根或铵离子)、K

(钾离子、(离子)、Na

(钠离子)、

(镁离)、

(铝离)、Zn锌离子)、Fe

(亚铁离子、(离)、Cu(离子、Ag(银离子、Ba钡离子各元素原子团的化价与上离子的电荷相对应课本P80

+++++一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅为-1）单中元的合为0；化物，元素化价代和0、化学和合：（1）学的义①宏观意义a.表示一种物质；b.表该物质的元素组成；②微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表该物质的分子构成；③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表组成物质的各元素质量比（2）质学的写①直接用元素符号表示的a.金单质。如：钾K铜银Ag等b.固非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀气体。如：(气)He氖(气Ne氩气Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧子构成，则氧气的化学式为O

2双原子分子单质化学H）222F）222化式：臭氧O等3（3）合化式读：读后，写先①两种元素组成的化合物：读成“某化某MgO氧化镁（化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某（高锰酸钾MnO（锰酸钾）（酸镁（酸钙）（4）据学判元化价根元化价出合的化式①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.元素化合价是否有约数，并约成最简比；交对调把已约成最比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73.要记这27种元及号和名称核外电子排布：1-20号素（要记住元素的名称及原子结构示意图）+++氢(H)

氦(

锂(Li)

铍(Be)

硼B)

碳(

氮N)

氧

氟(F)

氖(+++++

++++钠(

镁(Mg)

铝(Al)

硅Si)

磷P)

硫S)

氯Cl)

氩Ar)

钾(K)

钙(Ca)排布规律：①每层最多排2n个子（n表示数）②最外层电子数不超过8个（外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层

稳定结构：①最外层8电子注：元素的化学性质取决于最外层电子数

②

第一层为最外层2电子

化合物化合物金元子的最外层电<，易失电子，化学性质活泼。非属素的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀气元外层有8电子（He2个构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：①客观事实为依据；②遵质量守恒定律书写化学方程式的步骤写“配““8、酸碱度的表示方法—PH值70123456891011121314酸性增强中碱性增强说明）值=，液呈中PH值<7溶液呈酸性PH值>7，溶液呈碱性。（）值接近0，酸性越强PH值越接近14，碱性越强PH值接7，溶液的酸、碱性就弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：K、、MgAl、、Sn（、、HgAgPt、Au金属活动性由强逐渐减弱钾、钠、、铝、、铁、铅、铜、、银、金说明）左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（）在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（）钙钠属活发置出单质存在状态宏组元素、质结：

表示方法元符号

质子（）原子

结构

原子核中子（0核外电子（—）表示方法

元素符号相对质量—相对原子质量由原子构成物质

微观构成

分子离子

化学式表示方法相对质量—相对分子质量带电的原子或原子团表示方法离符号相对质量—各原子的相对原子质量和混合物

金属单质非金属单质分

单质

稀有气体无机化合物

氧化物酸碱盐纯净物

化合物

有机化合物

2+2+11、化符的义及写(1)化符的义a.素符号:

①示一种元；②表该元素的个原子。b．化式：本知点的第5点第（1）小点c．离符号：表离子及离所带的电荷数。d．化价符号：示元素或子团的化合价。当符号前面数字（化价符号没数字）时，此时组成符号的意义表该粒的数。符号前有数字时符号所表示的粒子

元素符号:原如：3S只表3个硫子化学式分子如：只表示5个二氧化碳分子2离子符号:离如：4Mg只示4个镁离(2)化符的写a.原子表示方法用元素号表示如氢原子：b．分的表示方：用化学表示

如：二氧化分子：CO

2c．离的表示方：用离子号表示d．化价的表示法：用化价符号表示

如：钙离子：Ca如正二价的元素：

+2Mg注原子、分、离子种粒子个数不只“”时，能符的前加，不能在其它地加。如：两个氧子：而是，O是分子)；7二氧化分子：7CO；两个钙子：2Ca222先出子符再符前标出子个！12、原、子离子元和质纯物混合）的系

单

同种元素组成的纯净物

原

合

物元

具有相同核荷数的一类原

构分

分

聚集化物

不同种素成的纯净物

子

得或失电子

离

结合

质13、

蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度不和液加入溶剂、降低（或升高）温度

饱溶14、制气常的发装和集置发装

收装ABC[固（固）][固+液简易装置

[固+液

排水法

向上排空气法

向下排空气法解技和明推题题巧

看其颜，观其状态察其变，初代验之验而得。1、

常物的色多数气体为无色，多数固体化合物为色，多数溶液为无色。2一些特物质的色：黑色：MnOCuO、FeO、C、FeS（硫化亚铁）234蓝色：•5HO、Cu(OH)、CuCO、含Cu溶液、4223液态固态O（淡蓝色）2

一解一解验红色：Cu（亮红色O（红棕色磷（暗红色）23黄色：硫磺（单质S含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色FeSO•O、2+的溶液（浅绿色酸(OH)]42223无色气体、、CO、O、H、CH22224有色气体（黄绿色（红棕色）22有刺激性气味的气体此气体可使湿试纸变蓝SO32有臭鸡蛋气味S2、常见一变化判断：①BaSO）4②蓝色沉淀CuCO23③红褐色沉淀3为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再红褐色沉淀23④沉淀能溶于酸并且有气体）放出的：不溶的碳酸盐2⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱、酸和对应酸性化物的系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO+2NaOH==CO+HOHCO+2NaOH==CO+O）223223232SO+2KOH==SO+HO2232HSO+2KOH==SO+O23232SO+2NaOH==SO+HO3242HSO+2NaOH==SO+O24242②酸性氧化物跟水反应生成对应的的化合价不变）CO+H0==HCOSO+HOHSO22232223SO+HO==HSO0+H==2HNO32242523(说明这些酸性氧化物气体都能使湿试纸变红、碱和对的碱性化物的联系①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuClHO22Cu(OH)+2HCl==CuCl2HO222CaO+2HCl==CaClHO22Ca(OH)+2HCl==CaCl2HO222②KO+HO==2KOHO+HO==2NaOH2222BaO+O==Ba(OH)CaO+O==Ca(OH)2222③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)==MgO+HCu(OH)==CuO+HO22222Fe(OH)==O+O2Al(OH)==O+O32323232看清题要求是什么要做的什么，这样的目的什么。（、验用的气体求是比较纯，除去见杂质具体法：①除水蒸气可用：浓流体、碱石灰、无并且可以检验杂24质中有无水蒸气，有则颜色由白色→

②可用：澄清石灰水（可检验出杂质中、22溶液、碱石灰等③气体可用液（可检验出杂质中有、3NaOH溶液溶液除气体质的原则物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（、验注的地方①防爆炸燃可燃性气H或COH还CuOO之前要检验气纯度。24223②防。③防中毒：进行有关有毒气体（）的性质实验时，在22通风厨中进行；并要注意尾气的处理燃烧掉；SO、NO用碱液吸收。22④防倒吸：加