难溶电解质的溶解平衡 单元测试

222233222233222232第一部分

第八章

第四节一、选择题．届山东省济南外国语学校三上学期期下列说法中，正确的是()A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱spC．K的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有spD．同度下AgCl在中的溶解能力与在NaCl溶中的相同解析：A.AB.spBKspCD.AgClNaClD答案：．江苏淮安拟有关CaCO的解平衡的说法中，不正确的是()3ACaCO沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等3B．CaCO难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质3C．高温度CaCO沉淀的溶解度增大3D．溶平衡体系中加入纯碱固体，会有析33解析：CaCO3CaCOCa3

2

CO33CO33答案：．黑龙江大模拟)已知Fe结合S的能力大于结合OH的力，而Al则好相反，I的氧化性比强。在)和AlCl的合溶液中，先加入过量的KI溶，2243再加入足量的Na溶，所得沉淀是()2A、Al(OH)和3C．S和23解析：KIFeI

B．Fe(OH)和3D．AlS、和S23Fe

I2INaIS===S2I↓2222Al

6HO===2Al(OH)↓S↑S2

2＋22222＋2222和I21答案：A(2015·浙江余杭区联考)将一定量的硫酸钡放入中有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO的稀的饱和溶4C．为Ba

2

4

===BaSO很容易发生，所以不存在BaSO(s)Ba＋SO44(aq)的反应D．为难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO的溶解性44解析：4BaSOBaSO(s)BaA4BD4答案：．下列有关溶度积常数K的说法正确的是()spA常温下，向BaCO饱和溶液中加入NaCO固BaCO的K减小33spB溶度积常数K只温度影响，温度升高K减spC．度积常数K只温度影响，温度升高K增spD．温，向Mg(OH)饱溶液中加入固，的K不22sp解析：AKspBC答案：D．温州中学)25℃，在含有大的和溶液中存在着平衡(s)Pb2

2

(aq)＋2I，入KI溶，列说法正确的是()A溶液中Pb

2

的浓度都增大B溶度积常数K增spC．淀溶解平衡向右移动D．液Pb

2

的浓度减小解析：KI(I)2c)PbI2sp答案：D．福州三中)100mL0.01mol·L溶中，加入1mL0.01mol/LAgNO溶3液，下列说法正确的(AgCl的K＝1.8×10sp

10

))A有AgCl沉析出B无AgCl沉析出C．法确定是否有沉淀析出D．沉析出但不是AgCl淀

61332383117113223321031061332383117113223321031015122250171解析：(Ag)·c(Cl)≈×0.011×

>KAgClsp答案：A太原五)某溶液中有浓度均为mol·L的FeCrZnMg

等离子25℃]×sp3

]×[Zn(OH)]×sp2

，[Mg(OH)]＝1.8×。下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的H最小sp2的是()AFe

B

3C．

D．Mg解析：0.01mol·L

1

FeCrZnMg

c(OH)×10

12

mol/L×mol/L3.2×

8mol/L×

5

mol/Lc(OH)c)pH答案：A．山西忻州联考)下是四种银盐的溶度积常数K℃，列说法确的是sp()化学式颜色

AgCl白

2黑

AgBr浅黄

AgI黄K℃)sp

1.8×

×10

50

5.4×

13

8.51×

17A.25℃，种银盐的饱和溶液中(Ag)大的是AgI溶B在氯化银的悬浊液中加入足量mol·L

1

的Na溶，再加入mol·L2

的KI溶液，则有黄色沉淀产生C．℃时，体在等物质的量浓度的NaCl溶中的溶度积相同2D．25℃时，四种银盐中的解度最2解析：AgClAgCl(Ag(Ag1.8mol·L(Ag(S)6.32

50

cc(Ag)×6.3c126×mol·LAgCl(Ag)AAgIB2C℃AgCl答案：．温度时，AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)在水的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是)

222222A加入AgNO可使液由点变到点3B加入固体，AgCl的解度减K也减小spC．点有AgCl沉淀生成D．对应的K小点对应的Ksp

sp解析AAgNOc(Cl3BAgClKCc)·c)>spDKsp答案：11山东省枣庄八中南校区高三上学期10阶段测试)双选硫酸锶)水4中的沉淀溶解平衡曲线图如下。下列说法正确的是()A温度一定时K(SrSO)随c)的增大而减小spB三个不同温度中KK(SrSO)大spC．283K时图中点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下SrSO饱和溶液升温到363K后为不饱和溶液4解析：A.KA(SO)313K(Sr)sp313K(SrSOB283Ksp4D.283K363KD。答案：BC二、非选择题．工业上制取的生产流程如下：2

202333223322023332233223请结合下表数据，回答下列问题：物质

Fe(OH)2

2

Fe(OH)3溶度积(℃

8.0×

16

2.2×

4.0×

38完全沉淀时的pH范

≥9.6

≥6.43(1)在溶液A中入NaClO的的是________________________________________________________________________。(2)在溶液B中入作用是________________________________________________________________________。(3)操作a的的是________________________________________________________________________。(4)在Cu(OH)中入盐酸使Cu(OH)转为，用稍过量盐酸和低温蒸干目的22是。解析：NaClOFeFeB

4CuCl32Cu

2

2HCu(OH)2H22答案：(1)Fe氧为Fe，后续分离更加完全(2)调节溶液的pH34使Fe

完全转化为沉淀3(3)洗涤Cu(OH)表的可溶性杂质2(4)抑制的解．吉林长春模)知下列物质在20℃的K如下，试回答下列问题：sp化学式颜色

AgCl白色

AgBr浅黄色

AgI黄色

2黑色

CrO2红色K

sp

2.0×10

10

5.4×

13

8.3×10

17

×10

48

2.0×10

12℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是。c(2)向溶液中加入AgNO和，两种沉淀共存时，＝。c(3)测定水体中氯化物的含量，常标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是

515717191912141)×)515717191912141)×)10133102522。AKBrC．KS2

B．KID．24

1

解析AgBrAgIAB)2×10)≈1.4×10)、×10)≈×(mol·L)×)9.1×)A(Ag)·(AgK(Ag)2AgAg(Ag)2221.59

16

CrO>AgCl>AgBr>AgI>AgS22(2)(aq)Cl①c(Cl)K×spAgBr(s)(aq)Br(Agc(BrK(AgBr)×10spc×10×c×10

13

②(3)c)AgCrO(Ag)AgCl(Ag)AgCl24AgCl2答案：(1)Ag>AgCl>AgBr>AgI>Ag242

(3)D福建宁德一模某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI溶2度积常数，设计如下实验。Ⅰ.取mL蒸水，加入过量的固体黄，搅拌，静置，过滤到洁净的杯中，2得到滤液。(1)搅拌的目的是_________________________________________________________。(2)取量滤液于试管中，向其中滴加滴

0.1mol·L

1

KI溶，观察到的象是________________________，液中c填增大”“减小”或“不变。Ⅱ.准确量取mL滤与离子交换树(RH)生反应2RH交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n)＝×。

2

Pb＋，2(3)在此实验温度下，PbI的度积常数K＝_______