第九单元 溶液

第九单【考梳】考1溶的定、征组

溶液⑴概念一或几种物质分散到另一种物质形成均一的定的混合物溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。⑵特征均一性、稳定性。溶质以分子或离子形式分散到溶剂由于这些粒子和剂中的粒子的无规则运动,以相互碰撞使溶质分子或离子在溶剂中均匀分布,液宏观上表现为均一性；又因为这些粒子质量很几乎不受重力的影响,因此溶液具有稳定性。溶液具有均一性也说明粒子之间有间隔。明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在。注意:对溶液的认识,有两种错误的观念。①溶液是均一的、稳定的无色液体。这句话有两点错:液体可以是纯净物,也可以是混合物溶液属于混合物非有的溶都是无色,如硫酸铜溶液是蓝色的氯化亚铁溶液是浅绿色的,锰酸钾溶液是紫红色的。②凡是均一的稳的液体都是液句话是错误的如水是均一的稳定的液体,但水不是溶液；再如酒精同样是均一的稳定的液但酒精也不是溶液。⑶组成:质和溶剂。溶液中的溶质可以有多种例如澄清的海水中含氯化钠、氯化镁等多种溶质。水能溶解很多物质,一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以溶如油能溶解油,酒精能溶解碘等等。溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量溶液的体积＝溶液的质量÷溶液的密度≠溶的体积＋溶剂的体,:酒与水合后所得的酒精溶液的体积小于。⑷溶液的用途⑴溶液对动植物的生理活动也有很大意义。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐,各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土,同1

样提供植物所需养料。⑵在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。在实验室里或化工生产,要使两种能起反应的固体起反应,常先把它溶解,然把两种溶液混合并加振荡或搅动以加反应的进行。考2

溶中质溶的断溶质可以是固、液、气三态；溶剂也可是固、液、气三态。根据溶液的定义,溶剂是固态的溶液如合金、有色玻璃,溶剂是气态的溶液如空气。初中阶段主要讲溶剂是液态的溶液。⑴若固体或气体溶于液体形成溶一般习惯将固体或气体看作溶,体看作溶剂。例如氯化钠溶液、汽水；⑵若两种液体互相溶解时一般把量多的一种叫溶,少的一种叫做溶质例如用汽油清除衣服上的油污,油污是溶质汽油是溶剂互溶的两种或两种以上液,中有一种是水一般把水叫做溶剂。如70%酒精溶,其中溶剂就是水。⑶溶液的命:设A为溶,为剂则A溶液。碘酒全名叫碘的酒精溶,果水做溶剂往往省去不写出或读例如硫酸的水溶,称为硫酸溶液此不指明溶剂的溶液一般是水作溶剂。考3乳液的化乳浊液是由不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物过往水和植物油形成的乳浊液中加入乳化剂使不溶的液体分散成无数细小的液,形成相对稳定的混合物。这些细小的液滴能随着水流,从而达到洗净的目的化的这种作用叫做乳化作用如用洗涤剂清洗餐具上的油污。而用汽油除去衣服上的油渍则是溶解现象。考4溶时吸或热现溶质在溶解过程中发生了两种变化扩过溶质的分子或离子向水中扩散,吸收热量是水合过,溶质的分子离子和水分子作,形成水合分子或水合离子,放出热量。不同的溶质这两种过程吸收或放出的热量不,而使溶液的温度发生变化散程吸收热量小于水合过程放出热表现为溶液温度升如氢氧化钠硫酸溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出热表现为溶液温度降如硝酸铵溶于水散程吸收热量等于水合过程放出热,表现为溶液温度不,如氯化钠溶于水。考5饱溶液不和液⑴概念在一定温度下一定量的溶剂里加入某种溶质溶质不能继续溶解时,得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶叫做这种溶质的饱和溶液。条件:⑴一定温度下,⑵一定量的溶剂改变溶剂量或温,和溶液与不饱和溶液可以互相转化。标准:不能再溶解某种溶质的溶指溶质到了最大溶解限)。对于固体溶质的溶液来说判断饱和、不饱和的准有如下表现形:2

①在一定条件下液底部有稳定存在的溶质固体可是未溶解的可以是溶液中析出的,该晶体不再减小。②在一定条件下溶液底部没有溶质固,溶液中加少量的固体溶质不再溶解。注意:必须明确是哪溶质的饱和或不饱和溶液。如一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液还继续溶解蔗,此时的溶液是氯化钠的饱和溶,蔗糖来说就是不饱和溶液。在一定条件,液态的溶质与溶剂相互溶解不能形成饱和溶液,酒与水可以任意比例互溶因此酒精的水溶液不能是饱和溶液。再如硫酸溶液。⑵饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和溶液

饱和溶液注意:①以上规律适用于大多数固物质的溶,少数物质的溶解能力随温度的升高而减小如氢氧化钙变温度使氢氧化钙的不饱和溶液欲变成饱和溶,须升高温度,反则降低温度。②“饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。⑶饱和溶液、不饱和溶液与溶液“浓关系溶液的饱和、不饱和与溶液的“浓两种不同的分类方法。通常将溶质含量较多的称为浓溶液溶含量较少的称为稀溶它们与溶液的饱和和有必然的联系。如80C时在100g水中只溶解0.09gCa(OH),液即达饱和但溶液很稀；而相同温度下,在100g水,溶解150gKNO已是很浓的溶但它却不是饱和溶液。所,对于不同溶质浓液不一定是饱和溶液,饱溶液也不一定是浓溶液；稀溶液不一定是不饱和溶,不饱和溶液也不一定是稀溶液。可用图表示浓溶液稀溶液

饱和溶液不饱和溶液对于同一种溶质在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓一定温度,一定量的溶剂中某种溶质的饱和溶液所溶解的溶质质量达到了最大的溶解极因此饱和溶液是该条件下浓度最大的溶液。考5溶度⑴溶解性:一种物质解在另一种物质里的能力叫做溶解性。由教材P28碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中”的实验可:物质的溶解性与溶质、溶剂的种类关。⑵固体物质的溶解度在一定温度某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。理解概念必须抓住四要素:①“一定温度下”,必须指明温度,因为不同的温度物质有不同的溶解度若指明温溶解度也就失去了意义；②“100g溶里”而不是100g液如果不指明溶剂,剂一般是水；③“饱和状态”即在溶里溶质溶解量达到最大值；3

④“溶解溶质的质量常用单位是“其中前三个要素是第四个要素的条固体的溶解度都是在满足前三个要素的条件下测定出来的在三个要素中⑴⑵是⑶饱和状态存在的条件前两个要素溶是规定的数据不发生改变够发生变化的因素只有温度。因此可知影响固体的溶解度大小的外因是温度。用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。例如教材P表。⑶固体溶解度与溶解性的关系:溶解度是衡量物质溶解性大小的尺,溶解性的定量表示方法溶解性溶解度＼g

难溶﹤0.01

微溶0.01～

可溶1～10

易溶﹥10教材部酸、碱、盐的溶解(20℃)上把易溶和可溶物质都称为“溶溶的物质称为“不但绝对不溶的物质是没有(学生从这节开始应记忆溶解性)考6溶度曲1、⑴义为了更直观、形象地表现固体的溶解度随温度变化的情,据溶解度表中的数据,用代数上的描点作图法,横标表示温度,纵标表示溶解度可以画出固体的溶解度随温度变化的曲线这种曲线叫做溶解度曲线参见教材图9-12和图。⑵认识溶解度曲线:①50时化铵的溶解度为；②在℃时硝钠的溶解度为；③在______℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相同；④横坐标为纵坐标为110的这个点的义；⑤硝酸钠与硝酸钾溶解度曲线相交的点的含义。⑥℃,硝酸溶解度与硝酸钾溶解度相比哪个大？固态物质溶解度曲线表示的意义点:同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值。不同物质在同一温度时的溶解度数值比较某一温度下不同物质的溶解度大小。③若两种物质的溶解度曲线相,表示在该温度下两种物质的溶解度相同,进而可知该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同(本章第五节学)若两条曲线没有交点就意味着在同温度下两种物质所形成的饱和溶液的溶质质量分数不可能相等。线④溶解度受温度变化而变化的趋,物质的溶解度受温度变化影响的大小究种固体物质的溶解度曲线的坡度和走向可:多数固体物质的溶解度随温度的升高而增,例如硝酸钾、氯化铵；少数物质的溶解度受温度的影响很小,如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,例如熟石灰。进而可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。面①处于曲线上及上方任一,表示该溶液处于饱和状态；②处曲线下方任一点表示该溶液处于不饱和状态。4

此外,可以确定饱和溶液和不饱溶液相互转化采取的定量措施。⑶溶解度曲线的应用①查阅某温度下指定物质的溶解比较不同温度,同种物质溶解度大小；②比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小；③确定同一温度下,溶解度相同的物,可以配制成溶质质量分数相同的饱和溶液。④判断物质溶解度随温度的变化情况⑤如何通过改变温度将饱和溶液和不饱和溶液进行转化；⑥确定从饱和溶液中析出晶体和混合物分离、提纯的方结晶法。考7气物质溶度在压强为和定温度,某气体溶解在积水里达到饱和状态时的气体体积气压强为101kPa温度为℃时1体水里最多能溶解体氮气则在0时氮气的溶解度为。影响气体溶解度的因:温度和压强般说气的溶解度随温度升高而降随压强的增大而增大。可用“雪碧饮料”来验证。考8混物的离适用范围固体与液体分离过滤操作要-“一贴、二低、三靠混合物的分离冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化较大的固体物质结晶蒸发结晶适于溶解度随温度化不大的固体物质关于结晶①蒸发溶剂法:适用于所有物质对于溶解度随温度变化不大的固态物质只能选用此法,如从海水中提取食盐。②冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度变化比较大的固体物质于多数物质随温度的降低溶解能力减小利这一规律可以在较高温度下制成饱和溶液,然冷却便可使其结晶如从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体。利用上述两种方法使固态物质从溶液中结晶析出的前提是该溶液必须是饱和溶液。考9溶的质分溶液组成的表示方法很多,溶质量分数是溶质质量与溶液质量之比。可表示:溶质质量分数＝

溶质质量溶液质量

100％

=

100％饱和溶液中溶质质量分数5

注意事项:①溶质剂液量均以质量来表,单位要统,最后计算的结果换算成百分数形式；②溶质质量分数是指溶质在溶解度的范围,溶液各成分在质量方面的关系,对溶液组成的变化来,某物质的质量分数只有在一定范围内才有意义。,20℃NaCl的解度为36g,则其水溶液中溶质的大质量分数不能超过26.5%,开实际可能性,讨论更大质量分数的NaCl溶就没有意义③溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的质不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。考102.配制质量数定溶⑴实验用品托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒⑵实验步骤①计算②称量③溶解④存贴签⑶误差分析:①计算错误；②天称量错误左物右码颠倒；③量筒量取水错误:仰视取多俯取少。④烧杯中有水。注意:配制后洒些溶液,不影响溶质质量分(因溶液的均一性。考11溶液量数计⑴溶质、溶剂、溶液以及溶质质分散之间的基本计算溶质质量分数＝

溶质质量溶液质量

100％

=

100％溶质质量溶液量×溶质质分,溶剂质量溶液质量—溶质质量⑵溶液稀释的计算计算的依据溶液稀释前,溶质的质量不变①如浓溶液的质量为A,其溶质量分数为a%稀释,稀溶液的质量为B,其溶质质量分数为b%。:×a%=B×b%,加的质量为B–。②如溶质相,溶质质量分数不(a%b%)两种溶,质量分别为A配成溶质质量分数为c%的溶液。则A×a%＋×b%=(A＋B)×c%⑶溶质质量分数与化学方程式的综合计算一般有溶液参与的反,实是质参加反应。因此需根据溶液的质量换算成溶质的质量才能带入方程式进行计算。(殊情况下溶剂也参与反,将氧化钙放入氯化钠溶液)如果求反应后所得溶液的溶质质量分数,首先明确生成溶液中的溶质是什么其次再通过化学计算求出溶质的质量。对于反应后所得溶液的质量有两种求:①溶液组成:溶液质量溶质＋溶剂质量②质量守恒:溶液质量反前