初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案

第页共页初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案一、二氧化碳1、物理性质：无色无味易溶于水的气体，密度大于空气，不支持燃烧。2、化学性质(1)CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2能使紫色石蕊溶液变色。(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O能使澄清石灰水变浑浊。3、二氧化碳对环境的影响——温室效应二、一氧化碳1、可燃性:CO+O2=CO22、毒性：一氧化碳能与人体内血红蛋白结合，使人缺氧中毒。3、复原性:CO+CuO=Cu+CO2实验活动2二氧化碳的性质和制取教学目的：1、知识与才能：学习实验室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性质和用处。2、过程与方法：〔1〕通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验〔2〕通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的根本方法3、情感态度与价值观：进步擅长合作、勤于考虑、严谨务实、勇于创新和理论的科学精神教学重点：二氧化碳的制取和性质教学难点：探究二氧化碳和水、石灰水的反响原理。教学方法：自主、合作、探究、交流教学用具：1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、止水夹、集气瓶、火柴、盖玻片、双孔塞及导管、托盘天平、烧杯、矿泉水瓶、试管。2、药品及相关物质：大理石〔或石灰石〕、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。教学过程:回忆一下氧气的实验室制法：实验室制氧气的原料？化学方程式？实验装置？通过同学们预习课本知道了实验室制取二氧化碳的原料和化学方程式。〔问〕大家想想：能不能利用制氧气的装置来制取二氧化碳呢？〔答〕可以。因为都是固体和液体反响，而且不需要加热。问题：怎样判断瓶中是否充满了二氧化碳气体？〔答〕：用燃着的木条伸到集气瓶口，假设燃着的木条熄灭，那么证明搜集满。动手操作实验室制取二氧化碳〔学生活动〕实验探究：二氧化碳的物理性质1、利用所提供的仪器或者自己选择有关仪器，设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。学生经过讨论给出方案：①将烧杯内盛放二氧化碳和空气，放到天平上比拟哪个重。②称量烧杯〔内有空气〕的质量，向烧杯内倒入二氧化碳，观察天平的偏转。2、检验二氧化碳的水溶性往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中参加少量的`蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，震荡。观察所发生的现象。现象：矿泉水瓶变瘪了结论：二氧化碳＿＿〔溶/不溶〕于水。实验探究：二氧化碳的化学性质1、向二氧化碳的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，震荡。观察所发生的现象。二氧化碳和水发生反响，生成了碳酸。碳酸的水溶液能使紫色石蕊试液变成红色。2、将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察所发生的现象。石灰水中的溶质为氢氧化钙Ca〔OH〕2，二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水。上述反响可用于检验二氧化碳的存在。交流共享：根据你所理解的二氧化碳的性质，谈谈二氧化碳有哪些用处？当堂练习：1、通过二氧化碳灭烛的实验，发现二氧化碳的性质。2、有两个集气瓶，分别盛满了氧气和二氧化碳，用哪些方法可以确定它们分别盛有哪种气体？3、答复以下问题：〔1〕实验室制取二氧化碳的化学方程式：＿＿＿＿＿＿〔2〕采用＿＿法搜集二氧化碳，