初中化学教案-10

第页共页初中化学教案初中化学教案【热】初中化学教案1第六单元金刚石、石墨C60教学目的：1.知识目的：⑴理解几种碳的性质和用处。⑵理解金刚石、石墨、C60的微观构造。⑶掌握单质碳的化学性质2.才能目的：学生区分解决问题的才能；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。3.情感目的：通过物质的构造影响其性质，性质又决定用处，增强学生对事物是互相联络互相制约的辨证唯物观点认识。教学重点：单质碳的化学性质教学难点：单质碳的化学性质教学方法：演示实验法、讨论法教学过程：〔一〕、导入新课：前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？〔二〕讲授新课：一、碳的单质]⑴金刚石：⑵石墨：⑶C60观看科利华软件〔1〕上述三种单质有哪些物理性质？〔2〕它们的性质和用处之间有什么关系？二、碳的化学性质：用墨〔用碳黑制成〕书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一局部的外表稍稍烤焦？〕1、常温下化学性质稳定〔1〕冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？〔2〕氧气的有哪些化学性质？2、碳跟氧气的反响可燃性〔1〕反响现象：〔2〕反响方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：木炭与氧化铜的反响。〔1〕观察实验现象，〔2〕共同分析^p反响原理，〔3〕板演方程式。3、碳跟—某些氧化物的反响——复原性〔1〕反响现象：〔2〕反响方程式：这个反响的特点：在这个反响中，氧化铜〔含氧化合物〕失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜复原为铜，导出：a复原反响，b.氧化反响c.木炭具有复原性木炭的复原性在冶金工业上的应用〔三〕课堂练习：〔四〕小结：〔师生共同完成〕〔五〕布置作业：书P109习题１-６课后记：本节内容简单，学生比拟容易掌握。初中化学教案2教学目的：1、感受化学在促进社会开展和进步人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。2、认识物理变化、化学变化的根本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，进步学习化学的兴趣。3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。4、初步建立宏观与微观联络的思维方式。5、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。重点、难点：1、认识物理变化、化学变化的根本特征。2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。3、初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。教学过程：[创设情景]在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经历。[学生活动]交流生活中对化学的感知。一、化学给我们带来了什么？[提出问题]化学给我们带来了什么？[学生学习]天然材料和人工制造材料。[学生活动]设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？二、观察化学变化[阅读分析^p]化学变化与物理变化的定义。[活动天地]观察化学变化的现象。引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。局部环节由学生参与完成，活泼课堂气氛。总结以下几点：1、化学变化的根本特征。2、化学变化与物理变化的区别。3、开展化学研究的根本目的。4、认识化学的两面性，理解绿色化学观。三、化学变化的奥秘阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联络的思维方式。明确以下几点：1、水是由大量的水分子构成的。2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。3、水分子是保持水的化学性质的最小粒子。4、化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或构造不同的新物质。5、通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比拟，体验物质构成的丰富多彩。[课堂小结]本节重点是认识物理变化、化学变化的根本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。[课后作业]1、记忆物理变化和化学变化的定义。2、完成P6交流共享。3、记忆有关实验现象。初中化学教案3【教学目的】1.知识与技能目的(1)理解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。(2)观察和操作净化水的实验，通过与同学交流合作，理解净化水的一些根本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简单净化水的方法用于解决实际问题。(3)设计并完成简单的探究实验。2.过程与方法目的(1)通过实验探究和讨论，培养学生的观察描绘才能、交流合作才能。(2)通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。3.情感态度和价值观目的(1)通过对水污染的理解和对净化过程的参与，教育学生关心、保护、珍惜水资。(2)通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。【教学重点】培养学生科学探究的才能，解决简单的水净化处理问题。【教学难点】探究水净化的一般过程。【教学方法】实验探究为主结合其他形式【教学过程】教学流程老师活动学生活动设计意图设置情景导入课题设问过渡设问过渡活动与探究老师引导学生动手制作过滤器学生讨论设问过渡活动与探究预留问题设问过渡投影设问过渡活动与探究阅读探究预留问题阅读探究老师提问投影练习设问过渡学生讨论学生考虑学生深思总结教育布置作业同学们，自然界的水是否都是无色无味，澄清透明呢？展示三杯水样：井水、河水、污水，请大家看一看。请前面的学生闻一闻自备的玉带河水，能否尝一尝，为什么？我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯洁呢？这节课，我们共同来讨论一下水净化的一般过程。投影课题。同学们，你们家在没有用上自来水之前，饮用的是河水，还是井水？你们家是采取什么样的措施对水进展简单净化的？老师见机提问：这些白色物质是否有净水作用呢？同学们，我们如何把这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活消费中把固体和液体分开的实例。老师先举例，后鼓励学生大胆想象。实例：用滤布把豆腐浆和豆腐渣别离；用沙层滤水等〔老师表扬学生，夸奖他们是生活有心人〕这些分开固体和液体的实例，有什么共同点？老师倾听、总结实验室通常用过滤装置〔展示事物〕把不溶于水的物质和水分开。老师示范投影：操作提示，并进展指导同学们比拟过滤前后的水，清澈程度如何？山泉水为何总是很澄清？老师倾听大家再闻一闻、看一看过滤后的水，和过滤前相比哪些性质根本无变化？如何把水中的颜色、气味也除掉呢？大家参看教材p57~58，用自己准备的材料自制简易活性炭净水器老师展示制作较好的简易净水器，表扬肯定学生。请大家看一看，闻一闻滤后的水，和处理前有什么不同？借助活性炭净水器示意图〔课件投影〕，简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的杂质。如：去色去嗅。活性炭净水器的进水口为何在下面？同学们知道我们所用的自来水的水来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？播放自来水厂的净水过程影片。经过上述处理过的水，澄清透明，比拟干净，是不是纯洁物？假设水量不同，肥皂的量不同，现象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服时，产生肥皂泡沫是否一样。请同学们回忆日常生活，长时间烧开水的茶壶内壁有什么物质？这些物质如何形成？生活中通过什么样的方法可以降低水的硬度？一杯是加明矾并过滤后的井水，一杯是纯洁水，你能采取什么样的简单方法加以区分。刚刚经过静置沉淀、过滤、吸附这些操作净化后的水能否用作医疗上的注射用水？在实验室，我们可以使用装置〔投影蒸馏装置，并展示实物〕，采取蒸馏的方法制得净化程度较高的水—蒸馏水。请同学们说出蒸馏净水的原理，其中包含了水的哪些物态变化。通过水的汽化和液化，可以使水得到较高程度的净化。事实上，得到净化程度较高的水的方法还有很多，同学们可以上网，查资料等作一下理解。同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作？由此我们看到，假设使污染的河水变得更清更蓝，要消耗大量的人力、物力、财力。所以，我们在开展经济的过程中，一定要防止走先污染，后治理的老路。水的净化很复杂，干净的水来之不易，我们要爱惜水资，保护水资，节约用水，防止水污染。我们都要为身边的水资做一些力所能及的事情。相信通过我们的共同努力，一定可以让我们的生活环境更美妙。社会调查：请同学们调查，理解____采取了哪些举措来治理污染的水。一位学生用透明的杯子盛接一瓶教室里的饮用纯洁水，展示。大家看一看，该学生闻一闻，尝一尝。同学们说一说这种干净的水的有关物理性质。学生答复：井水、河水……加明矾……把明矾参加盛井水的杯中搅拌、静置，观察并记录现象，交流……〔有白色物质生成〕阅读教材p55，答复。〔明矾溶于水后形成的白色物质，可以吸附悬浮于水中的不溶性杂质，使它们从小颗粒变为大颗粒，从水中沉降出来。〕学生剧烈讨论……学生甲：用漏勺子将煮熟的饺子和汤分开；学生已：用地漏盖子将固体垃圾和水分开……学生考虑，归纳。答复：都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。同桌之间合作，动手制作过滤器，并过滤加明矾静置后的井水。学生答复：过滤后的水较澄清。当山泉水通过山上的小石块、沙层时，小石块、沙层起到了过滤的作用。学生答复：仍有臭味、仍显黄色。动手制作简易活性炭净水器，互相评价，取长补短。把过滤后的玉带河水通过简易净水器净化处理。学生答复：根本无气味，无颜色。课后讨论探究，解答。学生答复：长江水，东城河水……欣赏观看。看后简要说出自来水厂的净水过程。两位学生分别用硬水〔准备的井水〕，软水〔教室里的纯洁水〕〔用水槽盛装〕加肥皂水洗涤毛巾〔水量同，肥皂的量同〕，其他学生观察现象有何不同。学生通过阅读教材p56内容答复。学生通过阅读教材p54内容，理解硬水有哪些危害。考虑，答复……考虑，答复……不能，因为净化程度不高。学生答复：汽化和液化。学生集体答复……写调查报告。通过熟悉的事物进入课题。发挥学生的语言智能。借助课件告知目的。发挥学生运动智能。发挥学生语言智能，把学生已有的生活知识迁移到课堂，以建构知识。培养学生逻辑思维才能。展现和开展学生运动、人际关系智能。通过亲自动手实验，激发学生兴趣，并表达运动智能。。通过评价别人制作的简易净水器，展现和开展自我认知智能。拓展课堂知识，延伸课堂内涵。通过影片，让学生理解日常生活中比拟实用的知识。拓展课堂知识，延伸课堂内涵。培养学生自学探究才能，借助熟悉的生活知识，学生自然得出结论，表达建构知识。及时稳固，加深印象。教育学生关心、保护、珍惜水资。初中化学教案4【教学目的】1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进展观察和描绘的方法，初步学习书写探究活动〔或实验〕报告的方法。2质的性质、变化、变化过程及其现象。【教学重点】【教学难点】激发学生探究的情趣。【实验准备】老师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。学生准备：蜡烛、火柴【课时安排】一课时【教学设计】引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。实验探究：点燃蜡烛“前”入水里看是否沉入水底点燃蜡烛“中”老师巡回指导11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较学生观察结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕熄灭蜡烛“后”老师指导学生观察发生的现象。学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。初中化学教案5教学目的使学生掌握实验室用金属和酸反响制取氢气的化学反响原理，初步理解实验室制备实验的一般思路和方法；理解置换反响的概念，对给定反响物、生成物的化学反响，能初步判断反响类型；根据气体的性质，学会判断气体搜集的方法。才能目的培养学生的观察才能，通过观察理解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。情感目的通过对氢气纯度的检验，使学生理解点燃可燃性气体之前，需要进展验纯的必要性，加强对学生进展平安教育。教学建议本节课是元素化合物的根底知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的根底。1.准确恰当地抓住教学目的，本节课要抓住置换反响的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进展教学活动。因此教学目的应详细、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视才能培养和养成教育。2.教学内容应有序、合理教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开场，可以用计算机等媒体放映"氢气的用处"资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反响的概念，同时简介原子团的知识。在此根底上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的适宜装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的才能，二可增强他们学习兴趣，三可稳固已学知识。3.优选教学方法，教学手段多样化本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分表达了以实验为根底的学科特点，又表达了教为主导，学为主体二者统一的教学原那么。4.重视才能培养，注意养成教育本节教学应灵敏运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的时机，培养和开展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种才能。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开场，通过实验观察、引导考虑、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合"氢气的发现史"和"制氢发生装置"的分析^p讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进展辩证唯物认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进展素质教育。教学设计方案早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反响能产生一种可燃性的气体——氢气。直到如今，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反响。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？一、验室制取氢气的原理：〔实验〕取四支试管，分别向其中参加镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中参加等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。〔现象〕稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反响剧烈，锌与酸反响，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反响很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。实验室制取气体，要求便于操作和搜集，而Mg反响速率过快，不方便搜集；Fe反响速率过慢，因此常选用锌为最适宜。二、实验室制取氢气的装置和搜集方法1．制备装置：完好的气体制取装置包括发生装置〔即发生反响生成该气体的装置〕和搜集装置两局部。气体发生装置确实定，要根据反响原理，特别是反响物的状态和反响条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反响。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反响容器〔大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可〕，用于封闭反响容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管〔用试管或烧瓶作反响容器时还需用铁架台固定〕。〔讨论〕但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反响后该反响才能停顿，如何使制取气体的过程连续呢？实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反响，长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。〔请同学简述现象，分析^p原因〕展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。2.气体的搜集：气体的搜集装置要根据该气体的搜集方法而定。氢气的搜集方法有两种：向下排空气法〔因为氢气密度最小〕和排水法〔因为氢气难溶于水且不和水反响〕，如图〔E〕、〔F〕所示。假如用向下排空气法搜集氢气，难于验满，因此搜集氢气的最正确方法是排水法。考前须知：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底；对产生的氢气经历纯后再搜集或直接应用；搜集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。三、氢气纯度的检验方法实验操作：用排水法或向下排气法搜集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，假如听到锋利的爆鸣声，说明氢气不纯。然后按上述方法再搜集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，说明氢气已经纯洁。实验操作过程如以下图：考前须知：当开场搜集的氢气经检验不纯，这时需要再搜集、再检验。假设下一步要采用向下排空气法搜集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去搜集、检验氢气。否那么刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再搜集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。四、置换反响：置换反响：由一种单质跟一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反响。置换反响中“置换”的涵义是：反响物之一的单质中所含元素，代换了参加反响的化合物中的某种元素。置换反响是化学根本反响类型之一。表达式：单质+化合物＝新单质+新化合物置换反响的特点是：参加反响的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就可以正确地判断置换反响。〔讨论〕置换反响与化合反响，分解反响有哪些区别？五、原子团的概念：锌＋稀硫酸＝＝硫酸锌＋氢气在锌与硫酸进展反响时，反响物硫酸，生成物硫酸锌均有一样的集团，即：H2SO4和ZnSO4中的画线局部。在许多化学反响中，作为一个整体参加反响，就好似一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团有：KClO3氯酸根KMnO4高锰酸根NaOH氢氧根H2SO4硫酸根KNO3硝酸根探究活动1用废旧的可乐瓶〔塑料〕、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置搜集氢气，便于实验中使用氢气。4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反响，用气球搜集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验屡次，均得到一样的现象，试分析^p造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？初中化学教案6一、本节教学目的知识与技能：1．知道酸和碱之间发生的中和反响。2．理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。3．理解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，理解溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法：1、通过酸与碱的反响认识中和反响的特征，通过生活实例理解中和反响在日常生活和工农业消费中有广泛应用。2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到理解溶液的pH有重要意义。情感态度与价值观：1、中和反响在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。2、通过pH的测定，让学生认识到理解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。二、本节教材分析^p酸和碱之间能发生中和反响，而且，中和反响在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本课题从实验入手来介绍中和反响。为了说明中和反响的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反响的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。本课题内容与实际生活和消费有亲密的联络，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这局部知识的认识。三、教学设计思路元素化合物课要以实验为根底，让学生通过观察实验、操作实验、分析^p实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和开展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改良课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，提醒反响规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的考虑性和兴趣性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生打破学习的难点，有效地训练学生观察、分析^p和归纳的才能。本课题的设计面向社会，严密联络生活和消费实际，联络环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。四、分课时的教学设计第一课时中和反响及其在实际中的应用教学目的：1.知道酸和碱之间发生的中和反响。2.理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。教学重点：酸和碱之间发生的中和反响。教学难点：中和反响原理教学过程：【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反响，观察现象，并触摸试管。〔氢氧化钠溶液与稀盐酸反响产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反响〕【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反响。【学生讨论】可能有以下情况：1、无反响，因为无现象。2、已经反响，试管发热。〔物质溶解也可以放热，不一定反响〕。【引发探究】试管发热证明反响发生，这一证据不太充分，有无更好的方法证明确实已发生反响。【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反响是否完成。【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反响。并写出反响方程式。【学生讨论】上述几个反响有什么共同特点？【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。【学生讨论】讨论以下生活中利用中和反响的实例，归纳中和反响在实际中的应用。〔1〕一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？〔2〕硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进展中和处理，请写出反响的化学方程式。〔3〕有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反响的化学方程式。〔4〕被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？【师生归纳】中和反响在实际中的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂废水3、用于医药【板书设计】课题2酸和碱之间会发生什么反响一、中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OHCl+NaOH═NaCl+H2O二、中和反响的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂废水：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O【课堂练习】1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg〔OH〕2和CaCO3]除去，原理是〔用化学方程式表示〕、；但所用盐酸不能过量，否那么，铝壶将被腐蚀，其原因是〔用化学方程式表示〕。⑵胃酸过多〔主要是盐酸〕的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是〔用化学方程式表示〕。可改服用NaOH溶液吗？〔填“可以”或“不可以”〕⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是〔用化学方程式表示〕。2、在一张洁白枯燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。答复以下问题：滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。第二课时溶液酸碱度的表示法——pH教学目的：会用pH试纸检验溶液的酸碱度，理解溶液的酸碱度在实际中的意义。教学重点：pH和溶液酸碱性的关系教学难点：pH和溶液酸碱性的关系教学过程：〔上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中〕【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、消费和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：01234567891011121314，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进展探究。【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟，即可得出被测液的pH。酸pH酸pH碱pH盐和水pH较稀硫酸较稀盐酸较稀氢氧化钠水较浓硫酸较浓盐酸较浓氢氧化钠氯化钠溶液〔注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区清楚显。〕【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7【师生归纳】酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大中性溶液的pH=7【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。【学处阅读】理解溶液酸碱度的重要意义【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。01234567891011121314酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大中性溶液的pH=7二、理解溶液酸碱度的意义【课堂练习】1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不管在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植〔〕A、小麦B、棉花C、大豆D、玉米2、下表为家庭中一些常见物质的PH：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱溶液pH3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸〔具有酸的性质〕的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种病症，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是以下中的〔〕A、牙膏或肥皂水B、食盐水C、火碱溶液D、食醋3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是〔〕食物苹果葡萄玉米牛奶pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6A、苹果B、葡萄C、玉米D、牛奶4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是〔〕作物茶油菜西瓜甘草最适宜的pH范围4.5~5.55.8~6.76.0~7.07.2~8.5A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面表达正确的选项是〔〕A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D、溶液颜色不变，PH逐渐增大6、以下溶液中，pH最大的是〔〕A.使酚酞试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液C.不能使酚酞试液变色的溶液D.pH等于7的溶液7、对酸碱指示剂与pH试纸的表达正确的选项是〔〕A.都可检验溶液的酸碱性B.都可检验溶液的酸碱度C.两者只能检验酸碱溶液D.测试的意义一样，但测试方法不同8.以下表达正确的选项是〔〕A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B.翻开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C.金属氧化物能与酸发生中和反响D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液9、现有50mLpH=8的溶液，假设想使pH变为3，应参加以下哪种溶液〔〕A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液初中化学教案7一、教学目的1．知识目的：a常识性介绍化学研究的对象。b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。c初步理解物理性质和化学性质。2．才能目的：培养学生观察、描绘实验的才能，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。3．德育目的：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永久运动的，是不可消灭的。只能在一定条件下互相转化，对学生进展辩证唯物教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。4．美育浸透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜欢之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念〔区别〕及其应用。难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点：物质变化与物质性质的区别。解决方法：〔1〕通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。〔2〕通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台〔带铁夹〕，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、学法引导1.学会概念区分，注意概念间的区别与联络。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的互相关系寻找它们的联络。2．学会观察化学实验。首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……反响停顿后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们考虑变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。五、课时安排2课时六、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“遨游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”〔稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸〕；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。新课讲授：一、化学是研究什么的？[学生讨论]化学是研究什么的？世界是由物质组成的。构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。化学研究物质，如水是由什么元素〔第二章学〕组成？水由什么构成？〔第三章学〕构成水的粒子构造怎样？〔第三章学〕水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门根底自然科学。板书：化学是一门研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底自然科学。化学是一门以实验为根底的科学，许多化学概念、化学根底知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。老师讲解观察实验的方法。学习化学必须重视实验，注意培养观察才能、动手才能、分析^p才能、思维才能、表达才能、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。变化后：生成物的颜色、状态、气味。描绘实验时应注意语言明晰、准确，只说现象不说结论。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描绘并记录实验现象。二、物理变化和化学变化[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的根据。3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的根据。引导学生小结物理变化与化学变化的概念。板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：变化时都生成了其他物质。〔化学反响〕[讨论]这两种变化有什么本质区别和联络？在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的根据。[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应根据什么？[练习]口答课本第5页习题1、2。[讨论]以下说法中正确的选项是A、发光放热的变化一定是化学变化B、固体变成气体一定是物理变化C、化学变化过程一定伴随着物理变化D、物理变化过程一定伴随着化学变化三、物理性质和化学性质通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。[投影]物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、复原性、氧化性、稳定性等[讨论]1、以下哪种性质属于化学性质？〔〕A．导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性2、以下各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖3、判断以下描绘哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯洁的水是无色无味的液体；C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气重；E、木棒受力折断。[小结]物质的变化和物质的性质的区别。我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。四、为什么要学习化学？学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？学生阅读课本第4页内容，理解化学工业的过去和现状。五、如何学好初中化学？[小结]注意学习化学的方法〔抓好预习、听讲、复习、作业四个环节〕，重视并做好化学实验。预习指导：做到初步理解重点、难点、画出不懂的问题。听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。复习：稳固所学知识。随堂练习：布置作业复习课本1-4页，画出概念和记忆要点板书设计绪言一、化学是研究什么的？化学是一门研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底自然科学。观察实验的方法：[投影]变化前：物质的颜色、状态、气味。变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。变化后：生成物的颜色、状态、气味。二、物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：变化时都生成了其他物质。〔化学反响〕三、物理性质和化学性质初中化学教案8【教学目的】1、理解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会开展的关系非常亲密。2、通过搜集材料、查阅资料、讨论交流、理论活动等详细探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。3、激发学生亲近、热爱并渴望理解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。【教学重点】理解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。【教学难点】理解什么是化学。【教学准备】老师准备：1、多媒体课件〔内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供应学生自主探究的Inter超级链接〕2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸〔用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干〕、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。学生准备：搜集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。【教学设计】1、教学方法：搜集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究2、教学步骤：3、活动与作业：请你参考以下主题〔任选一个或多个〕或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索〔可参考课件〕，完成一篇小论文或自办、合办一期小报〔报题目自拟，突出个性、特色〕进展交流：①有关化学学科形成的历史②化学在现代社会的应用举例③探究学好化学知识的方法④你最感兴趣的化学前沿知识⑤你在日常生活中发现的化学知识⑥其它〔自拟〕初中化学教案9第一节氧化复原反响教学目的：1、在复习四种根本类型的反响以及从得氧、失氧的角度划分氧化反响和复原反响的根底上，使学生理解化学反响有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的根据不同而有不同的使用范围。2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析^p氧化复原反响的方法。教学重难点：用化合价升降的观点理解分析^p氧化复原反响。教学过程：〔板书〕第二章化学物质及其变化第三节氧化复原反响一、化学反响的类型〔讲述〕对初中学习的化学反响根本类型回忆一下，详细的类型以及表达式。〔板书〕根本类型反响〔讲述〕主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的根据是反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少。〔板书〕反响类型表达式化合反响A+B=AB分解反响AB=A+B置换反响A+BC=AC+B复分解反响AB+CD=AD+CB〔讨论〕Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反响类型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化复原反响的概念判断是氧化复原反响吗？〔分析^p〕Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反响是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反响，它不属于四种根本类型的反响中的任何一种。可见，四种根本反响类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括所有化学反响。通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反响说明初中所学的氧化复原反响比拟片面，不能真实地反映氧化复原反响的本质。〔板书〕二、氧化复原反响〔分析^p〕1、从得氧失氧角度分析^p氧化复原反响的概念在初中化学，我们曾经学习过木炭复原氧化铜的反响：2通过上述反响方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反响；CuO失去氧，变成铜单质而发生复原反响。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响，就叫氧化复原反响。〔说明〕“氧化”与“复原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进展，是不可分割的统一整体。2、从元素化合价的升降分析^p氧化复原反响的概念〔设问〕请分析^p以下氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，讨论氧化复原反响和元素化合价的升降有什么关系？〔分析^p〕同时介绍一下，用化合价判断氧化复原反响的双线桥法。书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。2、箭头总是从反响物指向生成物。3、箭头指向同种元素。4、升价在上，降价在下。从上面的化学反响方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被复原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此但凡有元素化合价变化的反响就是氧化复原反响。〔板书〕氧化复原反响的特征：反响前后物质化合价发生变化〔也是判断氧化复原反响的根据〕氧化反响：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反响。复原反响：物质所含元素化合价降低，被复原，为复原反响。〔学生活动〕同理请分析^p：H2O+C高温＝＝H2+COFe+CuSO4=FeSO4+Cu〔结论〕通过Fe和CuSO4的反响可知，并非只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响，因此但凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响。(稳固练习1)分析^p以下各反响中判断以下反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化复原反响？哪个元素被氧化，哪个元素被复原？1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、2H2O通电==2H2↑+O2↑3、NaOH+HCl==NaCl+H2O(稳固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反响中，被氧化的元素是〔C〕A、CuB、NC、Cu和SD、O和S总结：通过化合价变化判断氧化复原反响的关键：1、正确判断各反响和生成物各元素的化合价及其变化。2、但凡有化合价升价的化学反响都是氧化复原反响。3、用双线桥法表示氧化复原反响的各种关系。初中化学教案10【教学目的】1、理解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会开展的关系非常亲密。2习习惯和学习方法。3、激发学生亲近、热爱f老师准备：1的相关素材及提供应学生自主探究的Inter超级链接〕2试管、烧杯、玻棒、白纸〔用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学才能，通过互动理论的探究突出化学学科的特点。教学中展示学生课前调查的信息，能较好到达资共享的目的。如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动理论活动、资共享展示等环节培养他们的“合作”意识。整个教学过程表达了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是运用唯物辩证法、理论第一性的观点向学生推介出学习化学的根本方法————变化中学、探究中学。课题1化学使世界变得更加绚丽多彩〔B案〕【教学目的】1、知道化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的自然科学。2取的信息进展加工。3会问题，认识化学学习的价值。4、【教学重点】【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。【教学准备】实验准备AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液试管架大试管3支小烧杯【课时安排】1课时【教学设计】一、魔术激趣甲：〔展示A、B象呢？甲：[AB液体〔AgNO3溶液〕。]C、D两种无色液体〕，我也请大家猜一猜，假如向盛有C液体〔NaOH溶液〕的烧杯内，逐滴滴入D液体〔无色酚酞〕]〔在同学们期待的目光中〕乙：我的节目叫“花开花落知多少”。丙：我是一个制造商，产品是什么呢？〔展示蓝色的E液体和无色的F液体〕。丙：[向盛有E液体〔CuSO4溶液〕的试管中倒入无色的F液体〔NaOH溶液〕，倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。这些有趣的现象都与化学亲密相关。〔将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。〕下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。二、动画展示老师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。学生欣赏动画同时考虑问题：什么是化学，化学与人类开展和社会进步有何关系？三、讨论交流学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。四、探究活动1、阅读教科书、研究插图2、小组竞赛〔1〕说出你所知道的化学家。〔2〕列举生活、消费与化学有关的现象或事例。〔3〕展示带来的相关资料和实物。3五、图片展示1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。2、3、堆积如山的工业有害废物。4、工业废料“红尘”滚滚。5、资料“绿色化学”。6、六、探究小结将来化学将是朝着“绿色化学”的方向开展；同时七、课堂整理1、2、揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探猜测设计理论结论反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是非常必要的。特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价理论和新的教育评价观的详细表达，这种作法是值得提倡的。初中化学教案11一、教学设计思路假如把掌握知识的过程比喻为建筑一幢大楼，那么老师应当提供应学生的只是建筑材料，真正的建筑师应该是学生自己,而不是老师。为此，我从学生已有的知识背景出发，把教学活动设计在学生的最近开展区。课前，师生利用生活废品自制教具，使学生对本节知识有了初步的认识，培养学生创新精神和理论才能，解决大额班实验仪器缺乏的问题，促进师生之间的情感交流；课堂中，让学生搜集、整合实验室制取O2的有关信息，推理出实验室制取气体的一般设计思路，再结合思路设计CO2的实验室制法，然后让学生用自己设计的装置制取、验证、验满CO2，使学生在轻松愉快的环境中探究知识，享受成功的喜悦；课后，让学生利用本节所学知识再设计一套实验室制取CO2的装置，参加班级展览，将探究由课内延伸到课外，到达学以致用的学习效果。这样才能真正使老师成为学生掌握获取知识的引导者，学生学习才能的培养者，教学过程的参与者。二、教案课题CO2制取的研究授课人学校教学目的知识与技能目的1、讨论实验室制取气体的一般设计思路，进展CO2制取的探究实验；2、通过探究，初步掌握实验室制取CO2的药品、原理、装置和操作；3、理解CO2的局部物理性质，学会搜集、检验和验满CO2的方法。过程和方法目的1、使学生初步认识科学探究的意义和根本过程，学会用科学的方法分析^p、推理、解决问题；2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的才能。情感、态度和价值观目的1、增强学生对自然界中化学现象的好奇心和探究欲，从探究活动中获得成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣；2、培养学生的合作意识及勤于考虑、严谨务实、勇于理论创新的科学品质。重点1、讨论和归纳实验室制取气体的一般设计思路；2、实验室制取CO2的化学反响原理、装置及搜集、检验CO2的方法。难点根据实验室制取气体的一般思路设计CO2的实验室制取方法。教法比照法、分组实验法、实验探究法。仪器药品仪器：锥形瓶〔或广口瓶、大试管〕、长颈漏斗，带导管的双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃片、导气管、注射器、胶头滴管、火柴等。药品：大理石〔或石灰石〕、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水。老师活动学生活动设计意图创设情境“大家从空气中吸进了人体生命活动所必需的O2,请问:能否以空气为原料制取O2？为什么？实验室制取O2的方法有哪些？”做一次深呼吸。【答复】氧气约占空气体积的1/5。调整学生的精神状态，激活思维，为问题的引出做好铺垫。整理旧知,引领思路,获取新知【请填表】反响原理反响物的状态反响条件密度比空气的大小是否与水反响氧气【请选择】加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为，用双氧水在二氧化锰作催化剂的.条件下制取氧气的发生装置为；搜集装置为。【问】加热高锰酸钾制取氧气的装置合适于用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气吗？为什么？能改吗？怎样改？【问】实验室制取气体的一般思路和方法。过渡“吸进O2,呼出了CO2，假如需要一定量的CO2，能否以空气为原料制得？”【设问】在实验室如何制取CO2呢？〔揭开本节课的探究主题：二氧化碳制取的研究〕学生练习、讨论、答复。推理实验室制取气体的一般思路和方法:1、选择理想药品；2、确定适宜的实验装置；3、验证气体。再做一次深呼吸。让学生在稳固旧知的根底上分析^p、推理、引发出实验室制取气体的一般设计思路。到达轻松打破难点的学习效果。提出问题，激发学生的探究欲。分组实验，探究理想药品【提供应学生药品】石灰石〔或大理石〕、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸。【说明】从反响速率，生成的气体是否易于搜集等方面考虑。【小结】实验室制取CO2的化学反响原理:CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑分组试验：观察、记录。通过比拟，选出实验室制取CO2的理想药品：大理石或石灰石和稀盐酸。让学生通过操作，更直观地理解实验室制取CO2应选择的理想药品。初步认识实验室制取气体时理想药品的选择根据。开动脑筋，设计实验装置【问】用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气的实验装置合适于实验室制取二氧化碳吗？【鼓励】相信你能当一个小设计师，根据实验室制取二氧化碳的化学反响原理设计出实验室制取二氧化碳的实验装置。【屏幕显示】可供设计实验室制取二氧化碳装置的仪器〔也可另选或自制仪器，还可利用代用品〕。【展示学生作品】实验装置。请学生说出每种装置的优缺点，选出最正确方案。【小结】实验室制取CO2的实验装置。1、制取；2、搜集。分析^p、讨论、设计实验室制取CO2的实验装置，然后向同伴展示自己的作品。发生装置：固液反响不需加热；搜集：向上排空气法。培养学生的发散思维及运用已有知识解决问题的才能。加强同伴间的合作、交流与表达。使学生对本知识点有一个完好、系统的认识。展示自我【请你告诉大家】用自己设计的装置如何制取CO2？【动画】实验室制取、验证、验满CO2。表达、交流、自查。培养学生自我表达、自查自纠的才能。自制二氧化碳请用自制仪器制取、验证、验满CO2，并记录实验现象。分组实验。汇报实验结果：1、现象；2、验证方法；3验满方法。让学生从探究中获取成功的喜悦，增强环保意识，培养创新才能。稳固新知，自我检测，拓展思维【请让我来告诉你】1、根据以下图所示实验装置答复：〔填代号〕⑴写出标有编号仪器的名称：①；②；③；④。⑵实验室制取氧气时，应选用的发生装置是，搜集装置是。实验室制取二氧化碳时，可选用的搜集装置是。⑶实验室用固体氯化铵〔NH4Cl〕与固体氢氧化钠在加热的条件下制取氨气(NH3)，化学方程式为NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O，氨气的密度比空气的密度小，能溶于水形成氨水。根据以上知识推断：实验室制取NH3应选用的发生装置是，搜集装置是。2、【兴趣实验】鸡蛋在醋酸中潜水。问：你能解释其中的奥秘吗？学生抢答。观察，讨论。当堂训练，及时反响，检测学生掌握及运用知识解决问题的才能。激发学生强烈的好奇心和探究欲，使化学教学与生活实际联络起来，真正从生活走向化学，从化学走向社会。谈收获体会1、本课题研究什么内容？2、有哪些收获？3、从这些知识中你想到了什么？4、运用这些知识你想做点什么？自由发言，互相补充。澄清学生在学习过程中存在的模糊点、疏漏点。【课外探究】1、小创造：就地取材，选用你家中现有的物品〔墨水瓶、塑料瓶、圆珠笔芯等〕，自制一套制取CO2的装置，参加班级展览、讨论，并在老师的指导下进展试验。2、社会理论：通过社会调查或查阅资料，理解工业制取CO2的原理和方法。学生自制仪器，开展社会调查。培养学生精益求精、勇攀顶峰的科学品质；强化搜集、整理、处理信息的才能。初中化学教案12一、教学目的1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的根底上，进展简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，进步解题技巧，培养思维才能，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进展思维及审题、分析^p、计算才能。(2)通过有关化学方程式的含义的分析^p及计算，培养学生学以致用，联络实际的学风。(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。二、教学重点1．由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要标准化。三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。四、课时安排2课时五、教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以消费出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强消费的方案性。并有利于合理地利用资，而这些计算的进展都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。[板书]课题3利用化学方程式的简单计算[老师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进展计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。[投影]展例如题1[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析^p]这道题是反响物的质量来求生成物的质量，即原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。[讲解并板书]解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832，x==0．6g。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。[考虑]根据刚刚对例题1的阅读和讲讲解出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?[老师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反响的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。[讲解并补充]刚刚同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进展补充。(1)设未知量时一定要注意质量单位，量和未知量单位不一致的，一定要进展单位换算。单位必须一致才能计算。[追问]此计算题该如何进展呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，老师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完好，反响条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完好的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；还可以采用横列，即2×158：32＝6g：x。一般情况下采用纵列比拟好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。计算结果的小数位保存按题中要求进展，假设题中没有要求，又得不到整数时，一般保存一位小数，如例题1中就是。[老师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10tx==18t。答：需要碳酸钙18t。[老师]根据上述两例可知，反响物的质量可以求生成物的质量，生成物的质量也可求出反响物的质量，那么，假设一种反响物的质量可不可以求另一种反响物的质量，或者一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看P100的课堂练习。[投影]展示课堂练习[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?[提问]题中是什么求什么?(反响物或者生成物)[学生分析^p、讨论][答复]一种反响物的质量求另一种反响物的质量和生成物的质量。H2+Cl22HCl27173100gxy。答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据量求出一个未知量，另一个未知量可以根据量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=代入x＝3550g，=，解得y=3650g。[总结]由此可知，一种反响物的质量可以计算另一种反响物的质量，同理，一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。[板书]2．化学方程式计算的四种类型：①反响物的质量求生成物的质量；②生成物的质量求反响物的质量；③一种反响物的质量求另一种反响物的质量；④一种生成物的质量求另一种生成物的质量。[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?[学生考虑][老师总结并板书]3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完好；②格式要标准；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。[老师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进展练习。[投影]展示以下练习[练习]1．用氢气复原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12g镁与足量稀盐酸起反响，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[学生练习][考前须知]①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反响物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进展计算。②计算中注意单位统一(必须是质量单位，假如是体积，须根据密度换算)。[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。[布置作业]习题5、6、7、8板书设计课题3利用化学方程式的简单计算1．根据化学方程式计算的解题步骤：①根据题意设未知数；②写出化学方程式；③求有关物质质量比，写出量、未知量；③列比例式，求解；④简明写出答案。2．根据化学方程式计算的四种类型：①反响物的质量求生成物的质量；②生成物的质量求反响物的质量；③一种反响物的质量求另一种反响物的质量；④一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：①步骤要完好；②格式要标准；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。考题回忆1．(20xx年天津市中考题)在反响3A+2B====2C+D中，反响物A、B的质量比为3：4，当反响生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__________g。2．(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?假设石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?初中化学教案13一、素质教育目的1、知识目的：a常识性介绍化学研究的对象。b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。c初步理解物理性质和化学性质。2、才能目的：培养学生观察、描绘实验的才能，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。3、德育目的：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永久运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下互相转化，对学生进展辩证唯物教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。4、美育浸透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜欢之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念〔区别〕及其应用。难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点：物质变化与物质性质的区别。解决方法：〔1〕通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。〔2〕通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台〔带铁夹〕，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、学法引导1、学会概念区分，注意概念间的区别与联络。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的互相关系寻找它们的联络。2、学会观察化学实验。首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反响停顿后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们考虑变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。五、课时安排2课时六、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“遨游化学世界”〔北京西城电教馆，17分钟〕，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、兴趣化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。新课讲授：一、化学是研究什么的？[学生讨论]化学是研究什么的？世界是由物质组成的。构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。化学研究物质，如水是由什么元素〔第二章学〕组成？水由什么构成？〔第三章学〕构成水的粒子构造怎样？〔第三章学〕水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门根底自然科学。板书：化学是一门研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底自然科学。化学是一门以实验为根底的科学，许多化学概念、化学根底知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。老师讲解观察实验的方法。学习化学必须重视实验，注意培养观察才能、动手才能、分析^p才能、思维才能、表达才能、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。变化后：生成物的颜色、状态、气味。描绘实验时应注意语言明晰、准确，只说现象不说结论。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描绘并记录实验现象。演示[实验1]水的沸腾[实验2]胆矾的研碎实验编号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质1液态的水沸腾时生成的水蒸气遇玻璃又凝结成液体液态的水2蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎蓝色粉末状的胆矾[实验3]镁带的燃烧[实验4]加热碱式碳酸铜3银白色的镁带燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光白色氧化镁粉末4绿色粉末状的碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管壁出现小水滴，石灰水变浑浊三种其他物质：氧化铜〔黑色〕、水、二氧化碳二、物理变化和化学变化[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的根据。3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的根据。引导学生小结物理变化与化学变化的概念。板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：变化时都生成了其他物质。〔化学反响〕[讨论]这两种变化有什么本质区别和联络？在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的根据。[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应根据什么？[练习]口答课本第5页习题1、2。[讨论]以下说法中正确的选项是A、发光放热的变化一定是化学变化B、固体变成气体一定是物理变化C、化学变化过程一定伴随着物理变化D、物理变化过程一定伴随着化学变化解答此类题要熟悉以下要点：物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化叫物理变化，生成其他物质的变化，又叫化学反响。现象物质的状态、形状等发生变化放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等实例冰→水→水蒸气，汽油挥发，木材制成桌椅、铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊、食物腐烂根本区别〔判断根据〕是否生成其他物质关系化学变化的过程中一定伴随物理变化物理变化的过程中不一定有化学变化三、物理性质和化学性质通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。[投影]物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、复原性、氧化性、稳定性等[讨论]1、以下哪种性质属于化学性质？〔〕A、导电性B、挥发性C、可燃性D、溶解性2、以下各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是〔〕A、豆油和汽油B、水和酒精C、铁块和铝块D、面粉和白糖3、判断以下描绘哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯洁的水是无色无味的液体；C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；D、氧气不