化学81《应用广泛金属材料-钢铁》优秀教案(第2课时)(沪科高二第一学期)

8.1

应用广泛的金属材料—钢铁（共2课）第课由石器、青铜器到铁器金属和金属键[计思想]本节课是学生进入高二年级的第一课时，因此教案难度不宜太大，主要以复习旧知，激发学习兴趣为主。本课学习的主要内容是金属材料的演变历史、金属的结构与其通性的关系，以及金属的化学性质等，这节课将成为学习铁、铝的性质的基础。由于本课是学习金属的第一课时，因此“知识与技能”维度的教案要求不高，大部分内容学生初中时已经学过，教案设计时主要考虑如何让学生在初中基础上完善这一部分的知识体系，如金属参与化学反应时一般作还原剂，金属参与反应与金属冶炼反应之间的联系等。本课通过阅读探究、实验设计等环节，来培养学生由果及因的推理能力，如知道金属的通性如何推理金属的结构，知道镁、铁、铜的活动性顺序如何设计实验来验证等。本课在设计时还考虑到了金属对人类社会产生的重大影响，教案时理论联系实际，可从利用金属的历史、金属在现代社会中的作用等方面使学生意识到这点。一、教案目标1．知识与技能⑴金属键（）⑵金属跟非金属、酸、盐溶液反应的化学性质）⑶存金属键的代表物质（A2．过程与方法⑴通阅读教材和探究活动，注意金属晶体的微粒构成与金属通性的关系。⑵通过比较不同金属的活动性顺序，感受科学实验的一般方法。3．情感态度与价值观体验金属冶炼史与社会发展的关系。二．教案重点和难点1．教案重点金属跟非金属、酸、盐溶液的反应。2．教案难点⑴金属晶体的微粒构成。⑵金属冶炼的方法与金属活动性之间的关系。三．教案用品实验用品（镁带、镁粉、铁钉、铜片、稀盐酸溶FeSO溶液、表面皿、砂纸、44/

烧杯、试管若干等），多媒体四．教案流程1、流程图课题引入归纳小结金属物理性质设计实验

学生活动形成概念提出问题分析原子结构学生活动3深入分析

复习化学键的概念，引出金属键和金属晶体归纳小结2金属化学性质课的结语布置作业

学生活动阅读探究拓展引申金属的冶炼2、流程说明课题引入：多媒体课件展示“五金”（金、银、铜、铁、锡）的图片，以及提问元素周期表中金属元素共有几种？学生活动1：请学生给“金属”下个定义。学生活动2：阅读教材，探究金属具有导电、导热性、延展性与其结构的关系。归纳小结1：金属的物理性质。提出问题：金属原子在最外层电子排布上有哪些特点？归纳小结2：金属的化学性质。拓展引申：金属的冶炼。实验设计：比较Mg、、Cu的活动性的差异。实验用品有：镁带、镁粉、铁钉、铜片、稀盐酸CuSO溶、FeSO溶液、表面4皿、试管、砂纸、烧杯学生活动3：分析影响金属价格的因素。表

某些金属的交易价格金属AuAlFe

价格(元/吨15200000031224

地壳中的含量（）0.00000057.74.2课的结束语：展示合金的优异性能的图片，并布置作业。五．教案案例/

1、教案过程教案内容由石器铜器到铁器

教师活动[题引入]这5幅图分别代表一种金属分别代表的是什么金属？[解]这5金属国代称之为“五金”。当然现在“五金”泛指金属越春秋·阖闾内传“欧冶子造剑五枚一湛卢五金之英太阳之精包括中国在

学生活动回答：金、银、铜、铁、锡。（若学生回答不出，教师可适当提示）

设计意图创设情景，激发学习的兴趣。从我国古代对金属材料的利用说起，自然流畅，且渗透爱国主义的教育。内世界各国很早就会使用金属作为材料来制造各种器物类社会经历了由石器铜到铁器的时代。[书]石器青器到铁器金属

[提]元素周期表中金属元素共有几种？[解]素周期表中绿区域代表非金属元素绿区域代表金属元素看到在已发现的元素中金属元素占绝大部分见习金属的知识非但是重要的且是必要的。[提]我们可以用怎样的词汇来描述“金属”或给“金属”下一个定义？[讲]金属指富有特殊光泽而不透明具有导电性导热性延展性的物质（《辞海》）。[问]属具有导电性、导热性、延展性等性质与属具有的什么因素有关？[问]回忆化学键的定义？

回答：112种回答：银白色金属光泽，能导电、导热。回答：与金属的结构有关。回答：分子中相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用。

上课时，让学生翻至书后的元素周期表，这样处理能给学生以直观的认识。培养学生描述现象、总括概念的能力。新知的学习建立在旧知的基础上。金属键和金属晶体

[问]教材图片属哪些微粒构成？[书]、金属和金属键1金属键的定义[讲]这种金属离子间依靠自由电子的作用相互结合的化学键称为金属键。通过金属键形成的晶体，称为金属晶体。

回答：金属离子和自由电子。3/7

[书]2、金属晶体[问]举出存在金属键的物质。回答：钠、钾、“五金”等。[读探究]读教材解金属具有导电性热性延性与其

学生阅读书本后回答：金属通电后，自由电子定向移动，具结构之间的关系。并请学生讲解。有导电性；给金属加热，自由电子能传递热量，具有导热性；金属受到力的作用，层间彼此滑动，从而具有延展性。[书]3金属的通性导电性、导热性、延展性

利用本节教材丰富的资源（图、表、文字），培养学生阅读和加工信息的能力。[读探究]阅读图片“几种金属的导电蓝色柱体热红色柱体比较通过这张图你又能得出哪些规律？并回答电线中的金属导体一般是什么材料什么不用银？[结]金属的物理性质。[问]金属原子在最外层电子排布上有哪些特点？[提]金属参与化学反应时一般表现出的性质是什么？

回答：银、铜的导电性和导热性最好，导电性好的一般导热性也好。电线用铜做材料，因为银较昂贵。回答：金属一般具有金属光泽导电性导热性和延展性。回答：最外层电子比较少，通常只有3。回答：金属参与化学反应一般是失电子，作还原剂。

使学生认识到结构决定性质，性质反映结构的思想。使学生再次认识到结构决定性质，性质反映结构的思想。[问]纳金属有哪些化学性质，回答属分别跟非金属水并举例说明。[书]、金属的化学性质1跟非金属反应Fe+S

酸或盐溶液反应。2Na+Cl

2NaCl

学生举例，教师板书。金属的化学性质

2跟水反应2Na+2HO2NaOH+H3跟酸或盐溶液反应Zn+HSO→+H↑Fe+CuSO→↓[过]上述这些反应中金属都作还原剂电子但果要从金属矿物中得到这些金属怕不简单了。[问]铜这种金属在金属活动性顺序表中的间距并不远，但发现这三种金属的时间却差异很大。镁是年由英国化学家戴维通过电解法发现的，铁早在

回答：是金属活动性顺序。

使学生对金属活动性顺序与金属冶炼的难易建立联系。4/7

3000年前就被发现并利用，而铜则更早是什么原因造成发现这些金属时间差异这么大呢？[问]金属活动性差异与冶炼难度的之间的关联？[提]我们把有金属参与的反应及金属冶炼的反应作一个比较金属原子和金属离子反应前后得失电子的角度看这两类反应有何特点？[计实验]何比较MgFeCu的活动性的差异。[讨论]⑴为何不用镁粉？⑵为何镁带与硫酸亚铁溶液反应不出金属铁？[论]展示表格，是什么原因造金属上如的差异呢？表某些金属的交易价格价格地壳中的金属(/)含量（%AuZn310000.02

学生经过充分讨论后认为：金属活动性顺序表从左至右金属的还原性依次减弱，那么它们金属离子的氧化性应该依次增强，也就是越容易获得电子。正是由于金属离子的氧化性强弱的差异，使他们还原为单质的难易程度不同，把他们还原为金属单质的方法也就不同。学生归纳出：-neMM实验后学生认为大致有以下方法：⑴与盐酸反应时，镁带较铁钉快，铜则不反应；⑵利用原电池原理；⑶金属之间的置换反应。回答：⑴控制变量，镁带与铁钉、铜片的表面积比较接近。⑵原因比较复杂，可能由于FeSO水解呈酸性之反应产生学生讨论后认为：⑴是含量，物以稀为贵，如黄金。⑵是金属的活动性。随AlZnFe活动性的降低，冶炼它们的难度和成本也可能有所降低。

复习氧化还原的知识，并为以后分析金属价格做铺垫。使学生树立这一观念：有金属参与和有金属生成的反应很多，但总体分成这两类。希望培养学生设计实验的能力，以及实现金属的化学性质内化的过程。增强学生控制变量的意识，以及分析复杂实验现象的能力。联系实际，学以致用。加强学生对事物现象的分析能力，并认识到导致结果的多方面因素。AlFe

220004000

7.74.2课的结束

[解]影响金属价格的因素很复杂有其他因素我就把问题留给课后思考。[结并布置作业我们学习了金属的通性括物理性质化性

使学生意识到事物背后隐藏的复杂的原因。为下节课的学习留下伏线。/

质我们在日常生活中使用纯金属的机会并不多们到的大多是合金有许多优异的性能（展示图片）。2．主要板书§8.1

应用广泛的金属材料——钢铁一、由石器、青铜器到铁器

三、金属的化学性质1、跟非金属反应二、金属和金属键

Fe+S

FeS1、金属键的定义

2、金属晶体3、金属的通性导电性

2跟水反应→↑3跟酸或盐溶液反应

导热性延展性

Zn+HSO→+H↑→FeSO+Cu↓3．相关链接金属性强弱和金属活动性顺序从元素周期表中推理得出的金属性强弱跟金属活动性顺序表中的金属活泼性是两个意义不同的概念。它们有不同的量度依据。金属性的量度依据是：根据元素的电离能，即气态原子失电子的能力。电离能越小，金属性越强。电离能又跟金属的原子半径、电子层、最外层电子数有关。金属活动性顺序的量度依据是：根据元素的标准电极电位，电对的还原电位越小，负得越多，金属活动性顺序排在越前面。标准电极电位又跟电离能、升华热、离子水合