高考总复习同步训练弱电解质的电离

21．仅能在水溶液中导电的物质()21ANaOH．NaHSO4C．CHCHOHDNaHCO323解析：NaOHNaHSO在融状态下也能导电CHCHOH非电解质受易分解，它只43能在水溶液中导电。答案：D．在新制的氯水中加入少量CaCO粉，下列说法正确的是()3A增，

浓度减小B减小，浓增大C．pH增HClO浓增大D．pH减小HClO浓度减小解析：在新制的氯水中存在如下衡Cl＋HO===H＋Cl＋HClO，加入CaCO后＋＋23===Ca＋HOCO↑上述平衡向右移动ClHClO的度增大H＋浓度减小增大综所述，22答案为C项答案：．已知相同条件下的离常数于H的一级离常数K。为了提高氯水中的2浓度，可加入)AHClB．CaCO(s)3C．D2解析：氯水中存在的平衡是Cl＋OHCl＋HClO加入，c＋)、c－增大，平衡左移，22c(HClO)减小；加水，平衡移，但体积增大使c减；加入，只与HCl反而不与HClO3反应，平衡右移c增NaOH与HClHClO反应，减小。答案：．下列关于电离平衡常K)的说法中正确的是)A电离平衡常()越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常()与温度无关C．同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常()不同D．元酸各步电离平衡常数相互关系为K<KK1解析：离平衡常数只和温度有关K表弱电解质的电离能力，它越大，表示弱电解质越易电离，反之，越难电离。答案：A于度均为mol·L

的三种溶液氨盐氯化铵溶液列说法不正确的是()/

8222＋SO＋＋SO228222＋SO＋＋SO2223334B水电离出的(H)：②＞①C．和②等体积混合后的溶液(H)＝)c(NH·HO)3D．和等体积混合后的溶液(NH)(Cl)＞c)＞c)4解析：项盐酸为强酸氨水为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大。答案：．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：HCO2

HSO23

HClOK＝×101

7

K＝1.541

2

K×K＝5.61×102

11

K＝1.022

7下列反应的离子方程式书写正确的()A溶中通少量：＋＋HO===2HClOCO2B．NaCO溶中通少SO：2CO23

23C．NaHCO溶中通少量：2HCO＋SO===CO＋＋HO3322D．NaClO液中通少量：＋SO＋H＋22解析：由衡常数可推知酸性的弱顺序为：H>HCO－A项该生成2323－，项应该生成HSO，项－有氧化性，有原性，应发生氧化还原反应生成334故AC、项误，B项确。

－，答案：．把1Lmol/L醋溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是)A(CHCOOH)为原来的1/103B(H)变为原来的C．cCOO)/c的比值增大3D．液导电性增强解析A项于加水稀释COOH的离程度增大，故COOH)应小于原来的(H)33cCOOnc－应大于原来的1/10＝n(CHCOO)多COOH)少cCOOHCOOH3的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项确。答案：．根据表中提供的数据断等浓度的NaClONaHCO混溶液中各种离子浓度关系正确的是3()化学式

电离常数/

22＋22＋3333Kc－3HCO23

K＝31

8K＝×1K＝×2

711c(HCOc(ClO)>)3B)>(H)3C．c(HClO))c(HCO＋(HCO)33D．c)＋c)＝c(HCO＋c(ClO＋)3解析由离平衡常数可知ClO－解程度大于HCO故溶液中c－)>－A正确B33项错误项，由物料守恒得c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO)(HCO)＋c(CO－，C错误。D项由3233电荷守恒可得：c＋＋(H＋＝c(HCO)＋c－＋c－＋c(CO－)，项误。3答案：A．已知mol·L

1

的醋酸溶液中存在电离平衡：COOHCH33

，要使溶液中c

)/COOH)值增大，可采取的措施()3A加少量烧碱升高温度C．少量冰醋酸D加CH固3解析：温度不变K不变，加入(H减小平衡右移－)大A错升高温度，平3c衡右移，c＋增大，(CHCOOH)减少，则值大B对加少量冰醋酸，平衡右移K不cCOOH3c变，cCOO)变大，值减小C错；加CH，COO增大，平衡左移KcCOOH3c变，即＝减小D错答案为Bc3答案：常下向浓度为mol·L

1

硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示bc、d分表示实验时不同阶段的溶液，列有关叙述中不正确的是)A溶液的：a<b<c<dB溶液的导电性c<d/

1111c3212222－x42C．、b溶呈酸性1111c3212222－x42D．、溶液呈碱性解析处液为mol·L－的酸溶液处溶液是硫酸与氢氧化钡溶恰好完全反应所得，故a两处溶液呈酸性c处液中性d处液呈碱性。答案：D11．常温时，初始浓度分别为mol/L和0.1mol/L的氨水中)分别为和，则c和c的11关系为c。12℃，醋酸的电离常数＝×10a

5

。①向该溶液中加入一定量的盐酸是否变化？为什么？a②若醋酸的初始浓度为0.010mol/L平衡时(H)是多少？醋酸的电离度多少？c×α解析：(1)设NH·H的离度分别为α、，则＝＝，溶液浓度越小，电离度越大，0.1×α2即αα，所以cc。112(2)①只随温度变化而变化。加入盐酸K不变。aa②设平衡时c

x＋＝(CH－)＝x，则cCOOH)＝0.010－x，由K＝＝1.75×3平a

－

5

进行－≈处后，解得＝4.18×－mol/Lα＝

4.18×10

－

4×100%。答案：(1)<①不变，不浓度变化而变化。②(H)为4.18a4.18%。

4

mol/L醋酸的电离度为．在一定温度下，有a.酸硫，醋三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时(H)由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三酸，中和的力由大到小的顺序是。(3)若三者c)相同时，物质的量浓度大到小的顺序________。(4)当三者c是。

)相同、体积相同时，分放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序(5)当c)相同积相同时同时加入状度量完全相同的锌粒产相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系。应所需时间的长短关系。(6)将c)相同的三种酸均加水稀释至来的倍，c

)由大到小的顺序是。解析：盐酸、硫酸和醋酸三种溶的电离情况如下：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者在水溶液中均完全电离，不存在电离平衡HCl===H＋＋Cl，SO＋＋SO。酸是一元弱酸，在水溶244液中部分电离，存在电离平衡CHCOOH＋＋COO－。33(1)设三种酸的物质的量浓度均为m则盐酸中(H＋＝m，硫酸中(H)＝，酸中c(H/

＋。

＞。(2)“中和NaOH的力”是指一定物质的的酸中和NaOH的质的量三酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同molH中2NaOH,1molHCl和mol2COOH各和molNaOH，故ba。3(3)由(分析可知c＋)同时，醋酸浓度最大，其次是盐酸和硫酸。故＞b。(4)当锌足量时，生成氢气体积的小决定于被还原的H＋物质的量。由于三种酸的(H相同，体积相同，盐酸、硫酸均为强酸，提供的H＋一多，而醋酸中(H

＋)cCOOH)当(H3

＋)小时，COOHCH－＋H＋的电离平衡右移，使＋不产生，反应产生的体变大。故＞＝。32(5)开始时，c

＋)同，且锌的形状、质量、密度也相同，开始反应时，反应速率相同。随着反应的不断进行盐酸硫酸中的H＋不断减少故应逐渐减慢而醋随着反应的进行不断电离H，c＋相对较大，反应速率较快，生成相同体积H时所时间最短。故开始时反应速率都相同，所需2时间＝＞c。(6)由于HClH完全电离，加水稀倍(H)不变c(H)变为原来的CH部24分电离，随着水的加入，的离程度增大(H减的程度较小，故c＋)大到小的顺序3为：c＞。答案：(1)b＞＞c＞＝＞＞b＞＝b＝b＝c＝b＞c＞＝b．用实验确定某酸HA是电解质。甲、乙两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA制mol/L的HA溶液100mL②用pH试测出该溶液的，可证明弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶、盐酸，分别配制pH两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL加水稀释至mL；③各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明是弱电解质。(1)甲方案中HA是电解质的理由是测得溶液的填＞”“＜”或“＝)方案中，说明是电解质的现象________(填号a装盐酸的试管中放出H的度快2．装HA液的试管中放出H的度快2c．两个试管中产生气体的速度样快(2)请你评价乙方案中难以实现之和不妥之处/

11111111(3)请再提出一个合理而比较容易进行的方

(药可任用)，作简明扼要表述实验方案：________________________________________________________________________。解析：(1)甲方案中，是电解质，在溶液中只能部分电离，以溶液中的(H)<0.1mol/L，故；乙方案中，盐酸是强酸，A是酸当＝1的酸和稀相同的倍数时HA存电离平衡，而盐酸不存在电离平衡，且稀释过程中HA中在的电离平衡向右移动，导致盐酸中的c

＋)小于HA中的c(H，所以放出氢气的速度快(2)由于HA是电解质，因而其电离程度的大不与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响HA溶液中的c(H只能测定而不能准确配制；另外锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小很难控制。(3)是一个开放性问题，可以从盐类水解的角度考虑，若强碱盐NaA溶的pH>7即说明该溶液呈碱性，也就证明A－发生水解，其水解方程式为A－＋OHA＋－对的酸是电解质可以从影响电离平衡的角度考虑，2已知HA液，根据加热升温或加入固体盐后液pH的化，即可证明弱电解质；也可以从电离的特点考虑，如可配制相同浓度的盐酸和HA溶，然后分别测定两溶液的。pH(盐酸)<pH(HA)即能证明HA是电解质。答案：配制＝的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、小(3)配制NaA液，测其pH>7，即证明HA是电解(其他合理答案也可以．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义合成氨反应N＋2NH(g)，在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡223移(填向左”“向”或“不”)；用催化剂反的ΔH填增大”“减小”或“不改变”。(2)已知：O＋eΔ＝2＋1kJ·mol

1

①PtF＋e===PtF(g)H＝6－kJ·mol

1

②O(s)===O(g)＋PtF22＋kJ·mol③

H＝3则反应O＋PtF的H＝________kJ·mol2

。(3)在25℃，向浓度均为mol·L

1

的MgCl和CuCl混溶液中逐滴加入氨水，先生成2________________沉淀填化学)生成该沉淀的离子方程式已25℃K[Mg(OH)]＝1.8×sp

，[Cu(OH)]＝×10sp2

2

。(4)在25℃amol·L

1

的氨水与0.01mol·L

1

的盐酸等体积混合平时液中(NH)＝c4/

171119129171119129

)，溶液显性(填酸”“碱”或“中”；用的数表示NH·H的电离常数K＝3____________解析：(1)在温恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡体系中的压强减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅改变化学反应速率，不会影响焓变根盖斯定律，将化学方程式①②③加，即可计算所求反应的反应热(3)由于Cu(OH)的