高考化学一轮复习第5章第2节元素周期表元素周期律课时跟踪练含解析

元周表

元周律1．(2019·郑州调)下列关于素的说法正确的()A．随着人工合成的同位素种类断增加，许多元素的相对原子质量会随之变化B．核素的质量数与其相对原子量完全相同C．短周期主族元素的族序数一等于原子的最外层电子数D．周期表中非金属元素均位于渡元素右侧解析元素的相对原子质量是指素的平均相对原子质量是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值工合成的同位素种类不断增加没有关系故A错元素的一种核素的质量数＝质子数＋中子数核的近似相对原子质量以g·mol为单位，数值上等于质量数，而元素的相对原子质量是根据各位素相对原子质量计算的平均值B错期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，故C正；周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于左侧，故D错。答案：2．以下事实不能用元素周期律释的(A．F在暗遇H即爆，在暗遇几不反应B球在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键与硅原子形成共价键D．H在4000℃上开始明显分解S用酒精灯加热即可完全分解解析同族元素从上到下非金性减弱能用元素周期律解释F在暗遇H即炸，I在暗遇H几不反应，故A不合题意2NONO

H＜，热水中平衡逆向移动颜加深不用元素周期律解释故符合意；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性＞所以氯原子与钠原形成离子键硅子形成共价键用元素周期律解释，故C不合题意同主族元素从到下非金属性减弱化物稳定性减弱能元素周期律解释HO在4000℃上开始明显分解H酒精灯加热即可完全分解，故D不合题意。答案：3．如表所示是元素周期表的一分，有关说法正确的)族

Ⅰ

Ⅱ

ⅢⅣ

ⅤⅥ

Ⅶ二

c

d三

a

b

e

fA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、、三元素的原子半径e>b>aC．六种元素中e元素质的化学性质最活泼D．c、、的高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强1

解析同族元素从上到下元素化物的稳定性依次减弱错误同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小B错～六种素分别为NaMgC、、、，其中金属单质中的化性质最活泼，非属单质中ClO化学性质均比S活，错。答案：4．(2019·西安模)短周期元ZW在元周期表中的相对位置如图所示，其中W原的质子数是其M层子数的三倍。下列说法不正确的()A.X与Y可成5种上的化物B.工上常通过电解Z的熔氯化物的方法来制取Z的质C.简离子的半径由大到小为Q>X>Y>ZD.X、、最价氧化物对应水化物的酸性Q>X解析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知X、位第二周期，Z、、位于三周期W原的质子数是其层子数的三倍，设其M层电为，则W原质子数＝2＋8＋2＋8＋＝x，所以x＝5，则W为P元素，则是YOZ是、Q是。A项XY分别O素，二者能形成多种氮氧化物，如NNONO、NNO，以X与Y可形成的合物在5种以上，正确Z是Al元，铝性质较活泼，熔融状态下氯化铝不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，误；C项电层数越多其离子半径越大子层结构相同的离子子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Q＞X＞＞，正确D，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性>W，正确。答案：5．电子层数相同的短周期元素、、、W，其中X的最层电子数比K层少1个Y的最外层电子数比K层1个，Z的单质常用于制造太阳能电池W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断正确的()A．Z的简氢化物的热稳定性强W的单氢化物B．Z的氧物与水反应可制得相的含氧酸C．X、、的子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大D．X、、的高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应解析：题意推知是，这元素都在第三周期，从而推断出X是，是，是氯热定性SiH<HClA错SiO与水不反应B错简离子半径Al<Na<Cl

，错误；NaOH、Al(OH)、之互相都能发生反应D确。答案：6．、、、Z是子序数依次大的四种短周期元素。已知四种元素的电子层数之和为，它们分别属于连续的个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说2

法正确的是)A．四种元素中有两种元素在第周期B．W所在族元素的原子次外层子数可能为2或8，不可能为18C．X、、的高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单的方法要是电解其熔融的氯化物解析四种元素的电子层数之和于10有两种可能1＋＋＋或2＋＋＋。一种情况无法满足四种元素中X的原子半径最大的条件此只有第一种符合要求种素依次是H、Mg、、Si，故A错误W是氢素，第A族素的原子，锂次外层电子数为2，其他原子次外层电子数都8，可能为18故B正X、、的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)、Al(OH)HSiO，Al(OH)不溶于弱酸和弱碱，故C错；工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错。答案：7下(部分短周期元素的子半径及主要化合)息叙正确的()元素代号原子半径/主要化合价

A0.186＋

B0.143＋

C0.089＋

D0.104＋、2

E0.074－A.E

与B的外电子数不可能相等B．离子半径大小A<DC．最高价氧化物对应水化物的性A<CD．氢化物的稳定性：D>E解析：表中数据可知，A为，为铝C为，硫E为氧E与B的外电子数都为10，等，A错误；子半径大小Na<S，正；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Be(OH)<NaOHC错；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是HO>HS，错误。答案：8．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞，能推断出元素的非金属性Cl＞B．人们可以在周期表的过渡元中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和族序数相同D．短周期元素形成的微粒X和核外电子排布相同，则离子半径：X＞解析A项，金属性的强弱，根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的性比HCl，但非金属性大Cl，正确；B项，良的3

催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材(镍、铂)大多属于过渡元素，正确C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有、4价错误D项微粒X

与Y核电子排布相同，核电荷数Y＞，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径X

＞，确。答案：9．(2019·威海模)A、、、E原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、、Z、W为这元素形成的化合物X为二元化合物且为强电解质W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的()A．离子半径：C>D>BB．C的单的熔点低于D的单的熔点C．电解C、E形的化合物水溶液可生成CE应的单质D．由A、、形成的化合物都有共价键，溶液都呈强酸性解析D单与X和Y的液均能反应生成气体单质，且生成的Z和W反应生成两性物质，可知两性物质中含有Al元，则D单质Al则二元化合物且为强电解质，应是盐酸，Y为NaOH溶液，生成Z和W反生成的两性化合物为Al(OH)，A、B、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，即分别为、O、、Al、Cl元；、与Al离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，则离子半，故A错误的离子半径比大且Al

所带电荷数大，则Na的点低于Al的熔点，故正确；因为Na为活泼金属，则惰性电极电解NaCl水溶液可生成H、Cl和NaOH故C错；由H、、形成的化合物HClOHClOHClO或均含有共价键，水溶液都呈酸性，HSO的溶液为弱酸性，故D错；答案为B答案：10．(2019·广州质)某含氧酸盐的化式为ABO；已知在元素周期表中AB均为前四周期主族元素，且A位于下一周期。(1)若常温下A、的质都能与水发生反应，且的焰反应为紫色。①在素周期表中的位置___________________________②下列说法正确的是填号。a．A离子半径大于B离的径b．A、元的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c．A单质水反应后溶液的pH比B单与水反应后溶液的pH大③400℃X能生分解反应成两种盐物质的量之比为1∶其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为(2)若含氧酸盐X难于水，在空气中易氧化变质；且元素子的最外层电子数是其4

电子层数的2倍已知X能速消除自来水中的ClO_________________________。

，则该反应的离子方程式为(3)若含氧酸盐X能稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。①该气体的电子式为______________②可作防火涂层，其原因是：a．高温下X发分解反应时，吸收大量的热b.______________________________________________________任写一。解析(1)A的色反应为紫色，为；含氧酸盐X化学式可表示为KBO；B元在X中＋；为四周期元素，而A位的下周期，则B元处于第三周期；第三周期元素中，常温下单质能和水发生反应，且能显的，只有Cl，则B为氯元素。①氯元素在周期表中的位置为第三周期第A族K和Cl的电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，所K的径小于Cl，a错；K的高价氧化物对应的水化物为，于强碱，是强电解质Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO，是强酸，属于强电解质，b确水反应生成KOH，所得溶液显强碱性Cl

与水反应生成盐酸与次氯酸，所得溶液显酸性，故pH较小，故c正；故选bc。③为KClO，分解时生成两种盐，其一种为无氧酸盐，根据元素守恒，该无氧酸盐一定是KCl；KCl为Cl元素合价降低的产物另一种必为化合价升高的产物中K元化合价不能升高O化合若升高产物为氧气，不符合要求KClO中Cl化价为＋，化合400℃升高只能被氧化成KClO。故反方程式为4KClO=====KCl＋3KClO。元原子的最外层电子数是其电子层数的2则B可能是碳元素或硫元素B为碳元素，则X为酸盐。在的一周期，则是三周期的元素，所以X为MgCO；MgCO没有还原性，不能被空气化，不符合要求。若B为硫元素，则X为硫酸盐，具有强还原性空气中易被氧化在B的下一周期A第四周期的主族元素为CaSO，难溶于水，符合题意ClO具强氧化性，能和CaSO反，反应的离子方程式为ClO＋CaSO＋CaSO。(3)含氧酸盐ABO能与硫酸反生成无色无味的气体，可推测ABO为酸盐，所以B为碳元素。A在B元素下一周，且为2，则A为Mg即X为MgCO，体为CO。CO的电子式为②MgCO在高条件下分解，能收大量的热，且产生CO和MgO，成CO阻空气或生成高熔点的MgO覆在可燃物表面，所以MgCO可作火涂层。答案：(1)①三周期第Ⅶ族②bc400℃③4KClO=====KCl＋3KClO5

(2)ClO＋CaSO===Cl＋CaSO(3)①②生成CO阻空(或生高熔点的覆盖在可燃物表面11学了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱所示装置进行实(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验操作步骤：Ⅰ打弹簧夹1，关闭弹簧夹2并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看白色沉淀时……关闭塞a请回答：中应的离子方程式__________________________________________________________________________________。(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得盐酸具有的性质________(填序号。A．挥发性C．氧化性

B．还原性D．酸性装的作用是_____________________________________X是___________(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性于硅，骤中未写的操作和现象是______________________________________________________，D中应的化学方程式______________________________(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱原因___________________________________________________________________________(从原子结构角度加以解释)。解析：中CaCO与盐酸反应的子方程式为CaCO＋2H===Ca＋↑＋HO，此反应表明盐酸具有酸性A中看到的色沉淀是AgCl沉淀此现象表明盐酸具有挥发性C装置是用NaHCO溶液除去CO中混的HCl体，以保证与NaSiO溶液反应生成白色胶状沉淀的是，此反应的化学方程式CO＋NaSiOHO===HSiO↓＋NaCO，而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。答案：(1)CaCO＋＋↑＋O(2)AD(3)除HCl气体NaHCO(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2当中现白色胶状沉淀后NaSiO＋＋O===HSiO↓NaCO(5)碳和硅位于同一主族，从上下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱12．～是元素周期表中的短周元素，其性质或结构信息如下表。6

元素XYZVW

性质或结构信息单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着4其单质的体积在空气中约占5单质为淡黄色晶体，质