高考二轮复习 物质结构与元素周期律

物结与素期原子结构、化学用语与化学键．微粒中“各数”的定量关系(1)原子或离子：质量(A)＝质子数(Z＋中子数(N)。(2)原子：核电荷数＝质子数＝原序数＝核外电子数。(3)阴离子：核外电子数＝质子数离子电荷数。(4)阳离子：核外电子数＝质子数离子电荷数。．“四同”比较“同”含义“异”含义

同位素质子数相同中子数不同

同素异形体元素相同性质结构成不同

同分异构体分子式相同结构不同

同系物结构相似相差“”

4(2)四种符4(2)四种符号66研究对象

核素、原子

单质

化合物

有机物表示物组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示①元素符号：AlS②离子符号：Al3、、SO2③同位素符号：、C32④化合价符号：Al、．化学键与化合物关系

原子结构与同位素．黑龙江大实验中学月)列说法正确的)

222222222222222118222AAA由HD、、17O18

O互结合为水，可得水分子18种其中相对分子质量不同的水分子种数为8种B．H、D、互同素异形体C．、、在同条件下的密度之比为12∶D．、发生核聚变成为其他元素，属于化学变化C

[H、、合为H、、、、、DT共6种16、17O共3种，所以构成的水分子共有×3＝种，相对分子质量介于18之间，共有7种，A项误；H、D、均为氢气单质，属于同一种物质B项误；H、D、在同条件下的密度比等于气体的相对分子质量之比，即HD、的密度之比为2∶＝1∶∶3C项确；氕、氘发生核聚变成为其他元素，此过程属于核反应，不是化学变化D项误]．下列说法正确的()A年公了元素Og中核素

Og中子数与质子数之差为BgH与gO中子数与中子数均为N

AC．g

AZ

X

核电子数为Z＋NA

AD．刚与石墨互为同位素C

[A，中子数与质子数之差(297－－118)错B项18gH中子数为N，错误D项金刚石与石墨互为同素异体，错误]

求一定质量的某物质中微粒数的题模板××

242522242522222化学用语与化学键．填写下列化学用语。(1)中子数为的氧原子符号：________，的结构示意图。的电子式：________，NaO的子式：。的子式，Br的子式：。(4)OH的子式：____________，NH的子式：。(5)CO的电子式：，结构式________。(6)HClO的子式：________结构式：。(7)COCl的子式，构式：________。(8)N的子式，H的结构式。(9)MgCl的形成过程(用电子式表示：_____________________________________________________。

234342322355AA555234342322355AA5553255A．写出下列物质中含有的化学键类型。O。____________。(3)NH。。(5)NH·HO__________。。。(8)CH。(9)K________(10)AlO。[案]离子键价键(2)共价键(3)子键键离子键(5)共价键(6)离子键、共价键

离键、共价键

离子键、共价键

离子键、共价键

离子键．固体A的学式为NH，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子最外电子层结构，则下列有关说法不正确的()A1mol中含有5个NH键(N表阿伏加德罗常数的值B．中既有共价键又有离子键，属于离子化合物C．NH的电子式为D．与反应的化学方程式为NH＋O===NH·HO＋↑A

[NH的子式为

，1molNH中有4NH键]

电子式书写常见的四大误区

“位构性的关系及其应用．原子序数与元素置“序数差”规律(1)同周期相邻主族元素的“序数值”规律。①除第A族第ⅢA族，其余同周期相邻元序数差为1。②同周期第ⅡA和第ⅢA族素其原子序差分别是二三周期相差1第四、五周期相差，第六、七周期相差25。(2)同主族相邻元素的“序数差值规律。①第二、三周期的同族元素原子序数相差8②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A族ⅡA族差8其他族相差18③第四、五周期的同族元素原子序数相差18④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差，镧系后的相差。⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32

2．元素金属性、非金属性强弱实验比较法元属性强弱的实验比较法①单质与水或非氧化性酸反应越烈，金属性越强。②单质还原性越强或离子氧化性弱，金属性越强。③最高价氧化物对应水化物的碱越强，金属性越强。④若Xnm，Y金比X强元金属性强弱的实验比较。①与H化越容易，气态氢化越稳定，非金属性越强。2②单质氧化性越强，阴离子还原越弱，非金属性越强。③最高价氧化物对应水化物的酸越强，非金属性越强。④A

n

m

，非性比强3．元素性质递变规律同，从左到右，主族元素金属性减弱，非金属性增强。同，从上到下，元素的金性增强，非金属性减弱。4．“看突破粒子半径大小较“”电子层数：当最外层子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。主族“”核电荷数：当电子层相同时，核电荷数越大，半径越小周期“”核外电子数：当电子数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。元)“”原子序数：当核外电数相同时，原子序数越高，离子半径越小)5．建立“位——”系模这类题目往往将元素化合物知识结构理论基本理论等知识串联起来合性较强，难度较大，解题的关键正确推断元素，常用的主要方法有：原离子结构示意图。元要化合价的特征关系。原径的递变规律。元期表中短周期的特殊结。如：①元素周期表中第一周期只两种元素和He，H所在的第A族无元素分布；②He为0元素，0元素为元周期表的右侧边界0族元右有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在周期和族。如：已知X、W四种短期元素的位置关系如图：

则可以推出X为，依次推知Y为F、、W为。结构、性质叙述式“位、构、性关

22224系的应用．全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数和为10X与Z同族Y最层电子数等于X次层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A熔点X的化物比Y的化物高B热稳定性：X的化物大于Z的氢化物C．X与Z可成离子化合物D．的质与的质均能溶于浓硝酸B

[XY、Z均短周期主族元素X同，Y最层电子数等于X次层电子数Y的外电子数不可能是8只能为2且Y子半径大于所Y为MgXYZ原的最外层电子数之和为，故X为C，为。A项MgO的点高于熔点，错误X与Z形成的是价化合物，错误；项Mg能于浓硝酸，但是单质不能溶于浓硝酸，错误]．一种新化合物的分子结构如图所示，其中XY均第三周期元素Z核外最外层电子数是X核电子数的一半。下列叙述确的()A的溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为C．Y的高价氧化物应的水化物是中强酸D．新合物中Y原满足最外层电稳定结构D

[据Z核最外层电子数是X核电子数的一半，结合Z形1个键，X形成单键Y形成2单键，且三种元素均为第三周期元素，可推知X为，为SZ为Cl为酸强碱盐，其水溶液呈中性A项误；根据同期元素从左到右非金属性逐渐增强，知非金属性：Cl>S>Si，B项误的高价氧化物对应的水化物为H，

2424H为强酸C错误；该化合物中S形2个单键，最外层为8电稳定结构，D项正确。]．聊城一中考)WX、Y、是种短周期非金属元素，原序数依次增大。W是子半径最小的元素XY原核外L层电子数之比为3∶4X与Z同族、X、Y、的外层电子数之和为。下列说法正确的()A单质的沸点B．X与形成的化合物中一定只有极性键C．化物的热稳定性D．W、Y可成离子化合物C

[WX、Y、是种短周非金属元素，原子序数依次增大是原子半径最小的元素，则W，、Y原核外L层电子数之比为∶4，且原子序数Y>X可知，X为二周期元素Y为第三周期元素，则X的L电子数为，X为O，X与Z同族，则Z为S，、X、Y、的外电子数之和为17推出Y的最外层电数为17－－6－64，根据题意可知，在三周期，为，据此分析作答]．潍坊模拟)XY、、R为五种短周期主元素YZ原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核少一个电子层，R的子数是X、Y、、四种元素质子数和的。列说法正确的()A简单离子半径R>W>ZB．X与Y形的二元化合物常温下一定为气态C．和R形的化合物是离子化合物D．与、与W形的二元化合物都是大气污染物C

[XYZ、、为五种短周期主族元素Y、ZW是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，设的外层电子数为m，则Y的最外层电子数m－1，W的最外层电子数为m＋1即得(m1)m＋(m＝3m，以m＝5则推知Y、、W分为、OX比Y核少一个电子层，则X为H；又知的子数1是XY、、四种元素质子数之和的，R的子数(16＋7＋×＝，可知2为。

2222表格片段式“位、构、性关系应用．菏泽一模)Q、X、Y、原子序数依次增大的短周期主族元素Q原的最外层电子数是内层电子数的倍X、Y、在期中的位置关系如图所示。下列说法正确的是)XY

ZA.Q和Z可形成化合物QZB．Y的高价氧化物的水化物定是强酸C．X、和三种元素不可能组成离子化合物D．Q的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点低A[据题意可推知为CX可为N或，可为P或，可能为S或Cl]．如图为元素周期表的一部分，其中XY、、为短周期元素T单质常温下为液体。下列说法错误的是()YZXRA.X、Y的质存在同素异形体B．Y的单氢化的稳定性依次递增C．业上电解NaW溶得W可用阴离子交换膜D．R的质可用于制造半导体材料

WT

22、322、3、3334C

[T为Br，、Y、W、R依是P、O、F、、Ge。A项、O的单质均存在同素异形体，正确B项Y为OZ为F，非金属性，所以简单氢化物的稳定性：HF>H，确项W为，业上电解氯化钠溶液，阳上氯离子发生氧化反应生成氯气，阴极上发生还原反应生成氢气和OH，若使用阴离子交换膜，则OH会移动到阳极与氯气反应，错误；项，R为，和Si同主族且均位于金属与非金属的分界处，性质相似，其单质都可用于制造半导体材料，正确]．福州质检有五种短周期主族元素X、Y、Z、，它们的原子序数逐渐增大周期表中的相对位置如图示是成叶绿素的金属元素说法错误的是)XYZRQ工上都用电解法制Z、质B．X和Y的质熔点：C．Z、、Y的单离子半径Y>Z>RD．和的高价氧化物对应水化物的酸性Y>QB

[根据Z是成叶绿素的金属元素，可知Z为Mg则R为AlQ为，X为C，为N。工业上用电解熔融氯化镁方法制Mg，用电解熔融氧化的方法制Al，A项正确；C单质有金刚石、石墨等N的质为，的单质熔点高于氮的单质熔点B项误；Mg2

均有两个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径N3

>Mg

>Al3

，项确；非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性HNO>HPO，D项确]明晰五个易混易错的问题

322222324222222232332223222223242222222323322222323(1)()AlCl(2))(3)(NaH)(5)考三

融物性、化反的素断．常见物质的性质特征反应(1)黄绿色气体有Cl，棕色气体有NO或Br(g)，在空气中变红棕色的无色气体是NO，红色固体有Cu、O，绿色固体有Cu(OH)、FeSO·7H，黑色固体有、CuO、、Ag等(2)与、O反应生成的体为NaO(3)使品红溶液褪色的常见气体有Cl、。(4)两气体相遇能形成白烟的气体HCl、NH。(5)短周期元素形成的化合物中0.1别是HCl、。

的水溶液的pH分为和13的合物分(6)与强碱、强酸均能反应生成盐水的氧化物和氢氧化物分别为AlO。(7)元素的最高价氧化物对应的水物与其氢化物反应生成盐的元素为N。(8)短周期元素形成三元化合物与般酸溶液反应生成沉淀和气体的化合物为Na。(9)使澄清石灰水先变浑浊，后变清的气体有、。腐蚀玻璃的酸为。与O反生成气体的化合物有Na、MgN、AlS。元的态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素是。还有__________________________________________(自己总结。．常见短周期元素单质及其化合物的转化关系

3232(7)NH→HNO

3

223242423222222222324242322222222222222(8)S(H→SOSOH．常见短周期元素成的物质主要反应(1)SiO＋↑＋△(2)C4HNO()=====CO↑＋↑＋(3)2Cl＋===CaClCa(ClO)＋O＋2H↓电解＋2H2NaOHCl↑H↑自己总。融合物质性质、反应的元素推断．全国卷)W、XYZ均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和同族。盐YZW与盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含

2222222222432的液。下列说法正确的是A原子半径大小为B．X的化物水溶液酸性强于Z的C．YW与ZW均有非极性共价键D．准况下的质态与X相同D

[题干信息，可推知WX、、分为O、、、。根据元素周期律，可知原子半径Na>Cl>O>FA项误HF是酸HCl强酸酸B项误；NaO中O—O之间以非极性键结合ClO的结构式为Cl，含极性共价键项错误。]．全国卷)周期主族元素、X、Y、的子序数依次增大的单氢化物可用作制冷剂Y原子半径是所有短周期主族元素中最大的XY和Z三种元素形成的一种盐溶于水后加稀酸，有黄色沉淀析出时刺激性气体产生下说法不正确的是()AX的单氢化的热稳定性比W的强B．Y的单离子与X具有相同的电子层结构C．Y与Z形化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．与X属同一主族，与Y属同一周期C

[四种主族元素都在短周期的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的Y为Na元一盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠X为元，为S元。．济宁一模短期元素XYZM的子序数依次增大，其XY、三eq\o\ac(△,中)种元素中，可形成含两种元素的10电微粒、、pq，且有反应：＋↑＋；M的高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的()A简单离子半径X<Z<Y<MB由X、Y、三元素组的化合物可以是离子化合物C．X、、Z三元素组成的化合物的水溶一定呈酸性D．MZ可于自来水的杀菌消毒C

[短周期元素XYZM的子序数依次增大，中XYZ三种元素中，可形eq\o\ac(△,其)成含两种元素的10电微粒、、p，且有反应m↑＋，符合此条件的反应为NH＋OH=====NH↑HO又M为周期元素M的高价氧化物对应的水化物

223223223223223223为最强酸，所以XHY为N；Z为OM为，此判断选项]．短周期主族元素WXYZ、R的原子序数依次增大。其中X位同一主族；W的态氢化物常用作制冷剂Y是周期主族元素中离子半径最小的ZXR能与水剧烈反应观到液面上有白雾生成有无色刺激性气味的气体逸出气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的()A最简单氢化物的稳定性B含氧酸的酸性C．Y和形的化合物是离子化合物D．ZXR与反应后的溶液中滴加溶有白色沉淀成D

[周期主族元素W、X、Y、、的原子序数依次增大的气态氢化物常用作制冷剂，说明W是N元，Y是周期主族元素中离子半径最小的，说明Y是Al元，ZXR能水剧烈应，观察到液面上有白雾生成，白雾是盐酸小液滴，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色说明气体是，合所述、XYZR是N、、Al、S、Cl元。选项未说明是最价的含氧酸选项的AlCl为价化合物，SOCl水生HCl和SO故滴加AgNO溶有色沉淀生成]．ABD是子序数依次递增的短周期主族元素，其中A同族能形成离子化合物。B、D同主族，由A、D两元素组成的一种化合物与BD两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是

()A简单离子半径E>C>D>BB．AB、四元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C．单氢化物沸点D．A、、D元素组成的化合物溶于水显酸性B

[AB、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素其中A同族且能形成离子化合物B、同主族，由AD两素组成的一化合物与BD两素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体分析可知A为、BOC为、为S、为。]．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的()元素编号原子半径nm

E

F

G

H

I

J

K

L最高化合价或最低化合

＋1

－2

＋3

－1

－2

＋

＋2

＋1价最价氧化物对应水化物的酸性＞IB简单离子半径C．温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率L>K>J

、O、OD．子径I>H>G>FB[F、I的低负化合价都为－2，应该为ⅥA族素，根据原子半可知为，I为S；E、L的高正化价为1结合原子半径大小可知E为HLNaK最高正化合价为＋2，结合原子半径可知K为MgG的最高正化合价为＋3，结合原子半径可知G为BJ为AlH的低化合为－1为ⅦA族元素其子半径大于则为Cl。选项A的高价氧化物应的水化物为高氯酸的高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl，则高氯酸的酸性大于硫酸，正确；选项B，Mg

电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg＜O，误；选项CL、分别为Na、、Al，者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率Na＞Mg＞Al正确。]融合物质转化关系的推断．湖北七市考)、B、是种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是)

222422242A简单气态氢化物的稳定性C>BB原子半径大小C>B>AC．甲含相同元素的另一化合物只含非极性键D．业常用电解熔融乙物质来制取A的质A

[是一种常见的温室气体中段常见的温室气体包括二氧化()甲等，但是有两单质可以生成甲，那么甲为二氧化碳ABC子序数之和为，包括了和两种元素一种元素为号素Mg以知道Mg和C