高一(上)第七次周练化学试卷

高（）七周化试一选题应

在

的密闭容器中进行，半分钟后，

的物质的量增加了，此反应的平均速率达正确的是（）A.B.C.D.温度不变、恒容的容器中进反应，反物度由降到

需那么由

降到所需反应间应（）等等小氯酸钾加热分解，在内出氧加入二氧化锰后，在同样温度下，内放出气．则加入二氧锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（A.倍B.倍C.倍D.倍反应速率为

气体和

气体混合于容积为的器中使其发生如下反应：．生成，若测以度变化表示的平均，则的为（A.B.C.D.于催化作用使反应速率加快是（乙酯的水解，加入少量稀酸苯和溴反应时，加入少量铁粉实制取甲烷时，要加入生灰与盐酸反应，加入少量浓硫行如下实验：在锥中入绿豆粒大的碳酸钙，在形瓶中放入

粉末状的碳酸钙，分别加入盐．如图中（图中：表间；示锥形瓶中碳酸钙减小的质量确表示实验结的是（）A.B.C.D.应

在体积

的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了则此反应的平均速率（应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.

B.C.D.酸和反，能使反的最初速率明显加快的是（）将用量增加一倍盐酸的浓度增加一倍，用量减温高加末的量纯净的（

与稀盐酸反应制，过程录如图所示．根据分析判断正确的是A.B.C.D.

段表示反应速率最快段表示反应速率最快，收集的最段表示收集的最段表示随着时间的推移，反应速逐渐增快在温度由

反应中，温度每升高，应率大原的倍现反系的升高到，应速率增加到来的（）A.倍B.倍C.倍D.倍下说法正确的是（）活子碰撞即发生化学反应升高温度会加快反应速率，原是增加了活化分子的碰撞次数某应的活化分子百分数是定值化分子的碰撞不一定是有效撞在

时某化学反应速率为，若温度每升高，反应速率增加到原来的倍了把该反应速提高到，反应需在什么温度下进行（A.B.C.D.在积固定的

密闭容器中，进行可逆反应：并达到平衡，在此过程中，以的度变示反速

正

、

逆

与时间的系如图所示．则图中阴影部分面积示（）

A.的浓减B.物质少

减少C.的的增D.物质的量加二非题

减少将质的量相等的

和充入密闭容器，进行反应，时浓度为，试确定：和的应速率_和的始浓度_末的浓度为在分别进行如下四反应：．．．．若反应在容积固定的容器内进行反应前后气体密度

和气体总压强

分别符合关系式

前

后

和

前

后

的是符系式

前

后

和

前

后

的是填反应的代号若反应在压强恒定容积可变的容内进行，反应前后气体密度

和气体体积

分别符合关系式

前

后

和

前

后

的是符

前

后

和

前

后

的是填反应的代号答【案C【解析】根据示的反应速率．

计算，在根据速率之比等化学计量数之比计算用其它物质表【解答】解：半分钟后

的物质的量增加了，．

表示的反应速率为、根据速率之比等于化学计量数比，所以，故错；、半分钟后

的物质的量增加了，，故错

表示的反应速率为、根据速率之比等于化学计量数比，所以，故正确；、根据速率之比等于化学计量数比，所以，误．故选：．

【案C【解析】随着反应物浓度的减小化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．【解答】解：反应物的浓度由降需，应物的浓度变化为，反应物的浓度由降即反应物的浓度变化为，若反应速率不变，则所需时间，着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大，故选．【案B【解析】氯酸钾加热分解速率可单位时间内产生氧气的体积表示，单位时间内产生氧气的体积越大，速率越快．【解答】解：未加二氧化锰时反速率为，加入二氧化锰后的反应速率为，因此加二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速的故选【案】

倍，【解析】根据

计算的均化学反应速率，再据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量之比判断值【解答】解：

内的平均化学反应速率．，同一化学反应同一时间段内，各质的反应速率之比等于计量数之比，度变化表示的平均反应速率为，：：．，所以，选．【案A,B【解析】加入氢氧化钠溶液耗水解生成的乙酸，促进乙酸乙酯；．铁粉在反应中是催化剂；．加入生石灰吸收生成的水，促反应进一步进行；．浓度增大，反应速率增大．【解答】解：．少量稀硫促进乙酸乙酯，反应前后硫酸的量不变，起到催化剂的作用，故；．铁粉在苯和液溴的反应中做催剂，反应速率加快，故选．加入生石灰吸收生成的水，促反应进一步进行，与催化剂无关，故不．用锌与稀硫酸反应制备氢气时加入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，与催化剂无关，故选．故选【案C【解析】增大固体的接触面积可加快化学反应速率，根据盐酸和碳酸钙的反应情况来确定消耗的碳酸钙的量的多少，以解答该题．【解答】解：发生，，，由方程式可知盐酸不足，则生的二氧化碳的体积相同，因碳酸钙粉末与盐酸的反速率比碳酸钙固体的反应速率要快，则只有正．

故选．【案C【解析】根据

计算，用速率之比等化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．【解答】解：在体积的闭器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了．则，、速率之比等于化学计量数之比所以，故错误；、速率之比等于化学计量数之比所以，故错、速率之比等于化学计量数之比所以，故正确；、，误．故选：．【案B,C【解析】根据影响化学反应速率因素分析．盐酸与应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都加快化学反应速率，以此解答．【解答】解：．的用量增一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故错；．盐酸的浓度增加一倍，用量减，反应速率增大，故正；．温度升高，化学反应速率加快故确；．增大碳酸钠粉末的用量，浓度变，固体表面积不变，则反应速率不变，故错误．故选．【案B【解析】根据图象中各段时间内氧化碳体积的变化快慢分析，二氧化碳体积变化快，则反应速率快；根据浓度对速率的响分析．【解答】解：、可知，段时间内二氧化碳体积的变化最大，则段表示反应速率最快，收集的最故正，错误；、开始一段时间内，反应放热，液温度升高，速率加快，后来随着反应进行盐酸的浓度减小，而温度变化不大，则后一段时间内反应速率减小，故错故选10.【答D【解析】在可逆反应中，温度每高，应率大原倍，反应体系的温度由升温度升高度数，应速率增加到原来倍数，此析答【解答】解：在可逆反应中，温每升高，应速率增大到原来的倍，反应体系的温度由升高到，温升度，反应速率增加到原来倍数，选

11.【答D【解析】活化分子发生化学反应碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百数，加快反应速率，以此解答该题．【解答】解：．分子发生效碰撞才能发生化学反应，故错．升高温度，使更多的分子成为化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故误；．改变温度、加入催化剂，可改活化分子百分数，故误；．活化分子发生化学反应的碰撞有效碰撞，故确．故选．12.【答C【解析】温度每升高以此来解答．【解答】解：温度每升高倍，

，反应速率增加到原来的倍，应速率提高了，反应速率增加到原来的倍，应速率提高了

倍，由增个速率原来的

倍，即，得，所以反应所需温度为，故选．13.【答C【解析】观察图象，纵坐标为反速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，和的速率相等，则阴影部分不可能为的度少【解答】解：表向方向进行时减少的浓度，而则示向应方向进行时增大的浓度，所以，，示向应方向进行反应速率与的反应速率相等，则阴影部分可示的的减小或浓度的增加．故选．14.【答；;参反的蒸浓：．，蒸的始度：；氢气和碘单质的物质的量相等，起始浓度：，故答案为：；;为物，测得，时生成的的量浓度为：

，故答案为：．【解析】一可逆反应中同时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，从而计算氢气、碘的反应速率;据计参加反应的碘的物质的量浓度，和的起始浓度末碘蒸气浓+加反应的碘蒸气浓度为物，根据计算出末浓度．【解答】解：

同一可逆反应中同一时间段内，物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以

和的应速率为，;

参加反应的碘蒸气浓度：．，

气的起始浓度为：氢气和碘单质的物质的量相等，起始浓度：，;生成物，测得时，浓度为：，

时生成

的物质的量15.【答,【解析】容积固定的容器，若反应物都是气体，则反应前后密度不变，物质的量增多，压强增大；物质的量不变，压强不变;在恒定的容器内，反应物和生成物均为气体时，气体的密度与气体体积成反比；反应有态物质硫存在，且反应物和的任一种气体的密度均大于生成水蒸气的密度，压强不变时，气体的物质的量越多，体积越大．【解答】解：在积固定的器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，所以反应、、符合

前

后

的关系式．反应反应后气体物的量减少，根据气态方程可知前

后

后，而反应应前后气体物质量没有变化，符合

前