氧化还原反应（第二课时）课件【备课精讲精研+能力拓展提升】 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应

——第二课时脱氧剂的主要成分：铁粉脱氧剂发生的反应：4Fe+3O2+xH2O=====2Fe2O3·xH2O请大家根据脱氧剂发生的反应，分析元素化合价的变化，并指出物质在反应中起到的作用。

4Fe+3O2+xH2O=====2Fe2O3·xH2O还原剂：将发生氧化反应的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性(1)反应中，铁单质的化合价从

价变为

价，化合价

（升高/降低），

电子，铁元素被

，发生

反应0氧化氧化还原性：失去电子的能力失去+3升高请大家根据脱氧剂发生的反应，分析元素化合价的变化，并指出物质在反应中起到的作用。

4Fe+3O2+xH2O=====2Fe2O3·xH2O(2)反应中，氧元素的化合价由

价降低到

价，

电子氧元素被

，发生

反应0-2还原还原氧化剂：将发生还原反应被还原的反应物称为氧化剂，氧化剂具有氧化性升失氧，还原剂；降得还，氧化剂得到氧化性：得到电子的能力还原剂氧化剂e-氧化产物、还原产物氧化产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。还原产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。还原剂氧化升高氧化剂还原降低C

+2CuOCO2↑+2Cu高温氧化产物还原产物还原剂氧化剂

及时小练指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一物质。常见的氧化剂氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾（酸性）以及氯化铁常见的还原剂活泼的金属单质，像锌、铝、铁，以及碳、氢气、一氧化碳以及碘化钾氧化剂还原产物得e-Cl2

浓H2SO4HNO3KMNO4（H+）Fe3+H2O2Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe/Fe2+H2O还原剂氧化产物得e-ZnH2COFe2+H2SH2O2Zn2+H+CO2Fe3+SO2双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况画法标价态标出反应前后有化合价变化的元素的化合价3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2高温+2+30+4连双线一条线：始于降价元素，止于产物中的相应元素一条线：始于升价元素，止于产物中的相应元素3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2高温+20+3+4箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。a表示得到或失去电子的原子的数目b表示每个原子失去或得到的电子数注得失标出“失去”或“得到”的电子总数（a×be-）

失去3×2e-3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2高温+20+3+4得到2×3e-标价态标出反应前后有化合价变化的元素的化合价连双线一条线：始于降价元素，止于产物中的相应元素一条线：始于升价元素，止于产物中的相应元素注得失标出“失去”或“得到”的电子总数（a×be-）

画法（2）通式练一练得到a×be-，化合价降低，被还原氧化剂

+还原剂还原产物+氧化产物

失去a×be-，化合价升高，被氧化SO2+2H2S====3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）====S+SO2+2H2O单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况画法标价态标出反应前后有化合价变化的元素的化合价3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2高温+2+30+4连单线一条线：始于升价元素（失去电子），止于降价元素（得到电子）3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2高温+20+3+4注数目标出转移电子的总数（a×be-）

3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2高温+20+3+46e-注意事项：（1）不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；（2）要用箭头标明电子转移的方向（3）箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。ne-氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物通式试着画出下面反应的单线桥SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓6e-Fe+CuSO4====FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+====Fe2++Cu2e-还原剂氧化产物氧化剂还原产物还原性还原性：Fe和Cu失电子能力：Fe>CuFe>Cu氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物还原性：还原剂>还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+氧化剂氧化产物比较Fe3+与Cu2+离子的氧化性“比什么性，找什么剂；产物之性小于剂”氧化性：Fe3+>Cu2+制作电路印刷板根据氧化还原反应方向判断根据金属活动顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+

Fe3+Hg2+Ag+金属性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。还原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是A.KClO3→O2B．FeCl2→FeCl3

C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuB苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性B根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂___________，还原剂___________；（2）氧化产物___________，还原产物___________；（3）用单线桥的方法表