(课标版)2019年高考化学二轮复习-专题突破练-第5讲-化学反应与能量变化

（课标版）2019年高考化学二轮复习专题突破练第5讲化学反应与能量变化一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分)1.(2017江苏三模)标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和OO键的键焓分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+QUOTE错误!未找到引用源。O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)H2(g)+QUOTE错误!未找到引用源。O2(g)ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-12.(2017江苏南京模拟)根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低3.(2017江苏化学,8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)QUOTE错误!未找到引用源。CH3OCH3(g)+QUOTE错误!未找到引用源。H2O(l)的ΔH=QUOTE错误!未找到引用源。kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1 〚导学号40414029〛4.(2017四川成都七中模拟,改编)下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是()A.ΔH3<0B.ΔH1=ΔH2+ΔH3C.按Cl、Br、I的顺序,ΔH2依次增大D.ΔH1越小,HX越稳定5.(2017黑龙江哈尔滨师范大学附中模拟)已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A.-69.4kJ·mol-1B.-45.2kJ·mol-1C.+69.4kJ·mol-1D.+45.2kJ·mol-16.(2017山西大学附中模拟)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为()化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol-1)414489565155A.-485kJ·mol-1 B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1 D.-1940kJ·mol-1二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)7.(2017广东肇庆模拟)(12分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:ΔH=+88.6kJ·mol-1则M、N相比,较稳定的是。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6kJ·mol-1,CH3OH(l)+QUOTE错误!未找到引用源。O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1,则a(填“>”“<”或“=”)238.6。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。

(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为。

8.(2017河南开封模拟)(14分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。(1)实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:。

(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。化学键H—HN—HN≡N键能/(kJ·mol-1)436391945已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol-1试根据表中所列键能数据估算a的值为。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1。(4)所给反应中转移12mol电子,故每转移1mol电子放出的热量为1176kJ÷12=98kJ。8.答案(1)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1(2)-93(3)+226.7kJ·mol-1解析(1)设2molCH3OH(l)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量为Q。则有QUOTE错误!未找到引用源。,解得Q=1452.8kJ,所以甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1。(2)反应热ΔH=a=反应物键能总和-生成物键能总和=3×436kJ·mol-1+945kJ·mol-1-6×391kJ·mol-1=-93kJ·mol-1。(3)ΔH=QUOTE错误!未找到引用源。=QUOTE错误!未找到引用源。=+226.7kJ·mol-1。9.答案(1)减小不变NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1(2)CH3OH(g)+QUOTE错误!未找到引用源。O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ·mol-1(3)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH=-442.8kJ·mol-1解析(1)观察图像,E1应为反应的活化能,加入催化剂降低反应的活化能,但是ΔH不变;1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差,因此该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1。(2)观察热化学方程式,利用盖斯定律,将所给热化学方程式作如下运算:②×3-①×2+③×2,即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)根据盖斯定律,由(①-②+③×4)÷2得CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH=-442.8kJ·mol-1。10.答案(1)①-41.2②<(2)D(3)5.52×103kJ解析(1)①由蒸气重整的两个反应可知,利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为ΔH=(165.0-206.2)kJ·mol-1=-41.2kJ·mol-1。②表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-Q(Q>0)。生成液态水比生成气态水释放出的热量多,故Q<|ΔH1|。(2)由实验测得该反应的反应热ΔH=+50.5kJ·mol-1,可知该反应是吸热反应,则反应物的总能量低于生成物的总能量,可排除能量关系图B和C。又依据活化能Ea=90.4kJ·mol-1,Ea-ΔH<50.5kJ·mol-1,能量关系图A中,Ea-ΔH>50.5kJ·mol-1,Ea与ΔH的比例不对。而能量关系图D是合理的。(3)首先写出热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1①