XX届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教案

XX届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教学设计本资料为woRD文档，请地点下载全文下载地点第二讲化学常用计量班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思虑】．阅读并思虑《世纪金榜》P：4——打破核心重点；2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行相关计算；3．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的观点，并能与物质的量浓度之间进行换算；4．掌握配制必定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。5．认识摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义；【联合自主复习内容思虑以下问题】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A.在标准情况下，以随意比率混淆的cH4与co2的混淆物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准情况下，NA个H2o分子所占体积为22.4Lc.常温常压下，开朗金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA【错误剖析】此题易错选D项。主要原由是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽视了内层电子数为2，进而得犯错误结论。【答案】此题的正确选项为A、c在标准情况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。由于决定它们体积大小的要素是气体分子间的距离，而不是分子自己体积的大小。所以关于混淆气体，此结论也必定成立（混淆气体在标准情况下能自觉反响，而致使反响前后气体分子数不等除外如：No和o2）。所以在标准情况下1mol混淆气体所占体积也是22.4L。反过来在标准情况下每22.4L气体所含分子数就必定是NA。A项正确。在标准情况下H2o其实不是气态。而关于液体或固体物质来说，决定它们体积的要素是粒子自己的大小。不一样粒子，其自己大小不一样，体积也就不一样。在标准情况下，1mol的H2o的体积不是项不正确。物质的量和质量都是与温度、压强没关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反响）所以当+1价的氢被开朗金属复原成0价的氢时，只需有1molH2生成，就必定转移2mol电子，即转移电子总数为2NA（不论是标况仍是常压）。c正确。氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。【考纲点拨】阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的相关计算也是今年高考的热门。【自主研究例题】例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混淆液分红两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰巧把NH3所有赶出。另一份需耗费cmolBacl2,积淀反响恰巧完整，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为【答案】此题的正确选项为D关于混淆溶液，第一剖析溶液中有哪些离子，再分别求出各样离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反响有：NH4++oH-==NH3↑+H2o,Ba2++So42-=BaSo4↓由题意可知，aL混淆液分红两等份：此中一份有:NH4+—oH-,另一份有：Ba2+—So42-bmolbmolcmolcmol则aL混淆液中，有2bmolNH4+,有2cmolSo42-,在溶液中，依据电荷守恒有：2bmol×1=2cmol×2+c×aL×1,得c=mol.l-1例2.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是A.称取

7.68g

硫酸铜，加入

500mL水B.称取

12.0g

胆矾配成

500mL溶液c.称取

8.0g

硫酸铜，加入

500mL水D.称取

12.5g

胆矾配成

500mL溶液【解题指导】要配制

500mL0.1mol/L

的

cuSo4

溶液需cuSo40.05mol即胆矾：0.05mol×250g/mol1=12.5g，cuSo4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、c都不对。【答案】此题的正确选项为D教师评论：我思我疑：【高考链接】【例1】（XX•天津）：NA代表阿伏加德罗常数值，以下说法正确的选项是（）A．9g重水所含有的电子数为5NAB．1molmgcl2中含有离子数为NAc．7.1g氯气与足量NaoH溶液反响转移的电子数为0.2NAD．1molc10H22分子中共价键总数为31NA[答案]重水D2o的摩尔质量是20g•mol－1，9g重水的物质的量是0.45mol，含有电子数为4.5NA；lmolmgcl2中含mg2＋、cl一共3NA；由cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o知，7.1g即0.1molcl2反响时转移的电子数为0.1NA；烷径cnH2n＋2分子中共价键总数为NA，所以lmolc10H22分子中共价键总数为31NA。答案为D。【例2】（XX•浙江高考）参照《世纪金榜》P：5【例3】（XX•全国卷Ⅰ）参照《世纪金榜》P：5【例4】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰巧所有生成硫酸铜晶体（cuSo4.5H20）,则以下关系式错误的选项是（）A.原硫酸铜溶液的密度为ρ=g.cm-3B.生成硫酸铜晶体的物质的量为n（cuSo4.5H20）=molc．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c=mol.L-1D.原硫酸铜溶液的质量分数为w=﹪【概括与思虑】一．解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题.物质的状态水在标准情况下不是气态；So3在标准情况下是固态，常温常压下是液态；在标准情况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。2.某些物质分子中的原子个数。比如罕有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。3.一些物质构造中化学键的数量。比如Sio2、Si、cH4、P4等。4.特别物质的摩尔质量。比如D2o、T2o、18o2、D2等。5.较复杂的氧化复原反响中，求算电子转移数量。如Na2o2和水，cl2和NaoH溶液反响等。6.用到时，一定注意气体能否处于标准情况。7.某些离子或原子团能否水解，惹起离子