2019化学高二年级上学期寒假练习题

Word文档，下载后可任意编辑化学高二年级上学期寒假练习题一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)

1.下列叙述正确的是()

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D.金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质

解答：NaCl溶于水后就电离成Na+和Cl-，NaHSO4溶于水能电离出H+，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

：C

2.在水中存在H2OH++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()

A.加入NaOHB.加入CH3COOH

C.加入NaClD.升温

解答：加入酸(或碱)：溶液中的c(H+)或c(OH-)增加，水的电离平衡向左移动;升温：水的电离平衡向右移动;加入NaCl：溶液中的c(H+)或c(OH-)不变，所以不会破坏水的电离平衡。

：C

3.下列说法正确的是()

A.向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

解答：B中Al3+与CO2-3、CO2-3与H+不能大量共存;C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。

：A

4.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()

A.液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下，0.2molL-1醋酸溶液和0.1molL-1醋酸溶液中的c(H+)

C.在(NH4)2SO4溶液中，c(NH+4)与c(SO2-4)

D.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH-)

解答：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错;由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错;(NH4)2SO4溶液中，NH+4的水解导致c(NH+4)与c(SO2-4)之比小于2∶1，C错。

：D

5.以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是()

A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3

B.0.1mol/L醋酸溶液100mL与0.2mol/L氨水50mL混合后能恰好完全中和

C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO-)=c(K+)

解答：A项pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3;C项如CH3COONa溶液，由于水解pH>7，但溶液中存在CH3COOH分子;D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO-)

：B

6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点KW的数值比c点KW的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

解答：pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H+)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误;c点溶液c(H+)小于b点，故c点导电性差，B正确;KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误;起始时c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)>c(HCl)，D错误。

：B

7.常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()

A.四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③>②=④

B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①

D.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③>②

解答：A中4种溶液的c(H+)=c(OH-)对水的电离的抑制是一样的;C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH=7;则③c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)。

：(1)>升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

(2)1000∶1

(3)9∶11c(Na+)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

10.(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复)。

阳离子Na+、Ba2+、NH+4

阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________。

(2)25℃时，0.1molL-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。

(4)在一定体积的0.005molL-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125molL-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

解答：据已知②确定，C、D中含有Ba2+与SO2-4，B、C中含有NH+4、OH-，若C中含NH+4则为(NH4)2SO4，不符合①。A、C的pH>7，则C中含OH-，为Ba(OH)2，B为NH4Cl不能为(NH4)2SO4，否则B、C混合后既有NH3产生，又有白色沉淀生成，据①确定A为CH3COONa，则D为Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)①，c(NH+4)+c(NH3H2O)=0.1molL-1②，由①-②得c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-)=10-1410-a=10a-14。

(3)等物质的量的NH4Cl与Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2过量，因生成NH3H2O使c(OH-)>c(Ba2+)。

(4)设c溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2。根据c(OH-)=0.005×2V1-0.00125V2V1+V2=1×10-3(molL-1)，解得V1V2=14。

：(1)CH3COONa

(2)1×10a-14molL-1

(3)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)

(4)1∶4

11.(8分)常温下向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)20mL0.1molL-1Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。

(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为___________________________________________________________________。

(3)B点表示的含义是________________________________。

(4)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。

解答：(1)Na2CO3溶液呈碱性是因为CO2-3发生了水解。(2)A点时，CO2-3、HCO-3的浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na+)>c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-)>c(H