安徽省合肥八中等2019届高三上学期联考(二)化学试题VIP

安徽省合肥八中等2019届高三上学期联考（二）化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（此题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项切合题意）1．化学源于生活，同时又服务于生活，以下说法不合理的是．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源．泄漏在大海中的大批原油能被大海生物快速分解，不会致使生态灾害，不需要治理C．推行使用无磷清洗剂，可有效减少水体的富营养化．服用铬含量超标的药用胶囊会对从体健康造成危害2．以下化学用语正确的选项是．C2H2分子的构造式：．NaH与重水反响的方程式：C．S2—的构造表示图：．二氧化碳的电子式：3．下各各组物质中，前者是纯净物，后者是混淆物的是A．水煤气、汽油B．盐酸、碳酸钙C．硫酸铜晶体、氢氧化铁胶体D．铁锈、小苏打4．以下变化不属于化学变化的是A．次氯酸钠使有色布条退色B．氯水使用色花辨退色C．活性炭使红墨水退色D．H2O2水溶液使染料退色5．以下有关物质的性质与应用相对错误的选项是．氧化铝熔点高，所以可用作耐高温资料．氢氟酸能与二氧化碳反响，所以可用于刻蚀玻璃C．碳化硅硬度大，所以可用作磨料．碳酸钡能与盐酸反响，所以可用于治疗胃酸过多6．实验室常利用以下反响制取少许氮气：对于该反响的以下说法，正确的是．N2既是氧化剂，又是复原剂．NH4Cl中的氮元素被复原·1·C．被氧化的氮原子与被复原的氮原子之比为1：1D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol7．以下表达中，正确的选项是．核久电子总数同样的原子，必定是同种元素的原子．非金属元素之间不可以形成离子键C．金属阳离子被复原后，必定获得该元素的单质．能与酸反响的氧化物，必定是碱性氧化物8．用以下实验装置达成对应的实验，能达到实验目的的是9．以下各组离子必定能大批共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：B．加入CaCO3固体产生气泡的溶液中：C．福尔马林溶液中：．使紫色石蕊呈红色的溶液中：10．三种不一样物质有以下图转变关系：，则甲不行能是A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB．1molNa2O2与足量H2O反响转移的电子数NAC．常温常压下，22.4氧气含有氧原子为2NAD．1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA12．以下离子方程式书写正确的选项是A．用醋酸除掉水垢：B．利用腐化法制作印刷线路析：C．用铜电极电解硫酸铜溶液：D．硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：13．如右图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，以下表达正确的选项是A．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变污浊B．若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色污浊C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后退色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色积淀后积淀不溶解·2·14．以下有关实验操作、现象和解说或结论都正确的选项是15．化学学习方法中的类推法是由已学知识经过迁徙建立新知识的方法。以下类比正确的选项是．锌能够写溶液中的银离子发生置换反响，钠也能与溶液中的银离子发生置换反响．钠与乙醇反响产生氢气，钾与乙醇也能反响产生氢气C．铜在氯气中强烈焚烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中强烈焚烧生成二价铜D．铜与浓硝酸能够制取NO2，常温下铁与浓耙酸也能够制取NO216．X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的地点以以下图所示，有关这三种元素的说法必定正确的选项是A．原子半径：Z>Y>XB．Z原子最外层为8电子稳固构造C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高17．今有一包铁粉和铜粉混淆粉末，为确立其构成，现供给4mol/L的FeCl3溶液（其余用品略）。某合作学习小组同学的实验结果以下（假定反响前后溶液体积不变）：以下结论正确的选项是A．第①组溶液中B．第②组节余固体是铁和铜C．第④组反响后的滤液中D．原混淆粉末中18．以下曲线图与对应选项不正确的选项是A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混淆液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/L的NH4Cl的1L混淆液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D．向Ba（OH）2溶液中渐渐通入二氧化碳气体·3·第II部分（非选择题，共46分）二、填空题（共46分）19．（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前周围期中的五种常有元素，其有关信息以下表：（1）B位于元素周期表第周期第族，E元素的基态原子核外电子排布式。（2）B、C、D三种元素的离子半径的大小关系是（用离符号表示）。A的第一电离能比B。（填“高”或“低”）（3）A、D的简单氢化物互相反响生成的物质中化学键种类为，该化合物属于晶体。（4）金属C与E的一种红棕色氧化物在高温下能够反响，此反响常用于焊接钢轨，请写出该的反响方程式。20．（8分）金属冶炼与办理常波及氧化复原反响（1）由以下物质冶炼相应金属时采纳电解法的是。（多项选择不得分）a.Fe2O32Sd.AlCl2e.MgCl2（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反响：当1molO2发生反响时，复原剂所失电子的物质的量为mol。（3）右上图为电解精华银的表示图，若B极有少许红棕色气体产生，则生成该气体的电极反响式为。（4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，其阴极的电极反响式是。21．（10分）某同学利用铁与水蒸气反响后的固体物质进行以下实验：（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。（2）试剂1的化学式是。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原由是（用离子方程式表示）。4）某同学在实验中加入了过度氯水，搁置一段时间后，发现深红色褪去，现对退色原由进行研究。①提出假定：假定I：溶液中的+3价铁价氧化为更高的价态；假定II：；·4·②设计方案：为了对你所提出的假定II进行考证，实验方案是。22．（14分）稀土元素是周期表中IIIa族钪、钇和锏系元素的总称，它们都是很开朗的金属，性质极为相像，常有化合价为+3。I．此中钇（Y）元素是激光和超导的重要资料。我国储藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2SiO10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程以下：已知：①有关金属离子形成氯氧化物积淀时的pH以下表：②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线地点，化学性质相像。（1）钇矿石（Y2FeBe2SiO10）的构成用氧化物的形式可表示为。（2）欲从Na2SiO3和NaBeO2的混淆溶液中制得Be（OH）2积淀。则①最好采纳盐酸、（填字母）两种试剂，再经过必需的操作即可实现。a.CO2气b.HNO3c.氨水d.NaOH溶液②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反响的离子方程式：。3+pH=a，则a应控制在的范围内，水洗草酸饿的方法（3）为使Fe积淀完整，须用氨水调理是。II．铜系元素铈（Ce