第四节难溶电解质的溶解平衡演示文稿

第四节难溶电解质的溶解平衡演示文稿当前1页，总共27页。优选第四节难溶电解质的溶解平衡当前2页，总共27页。1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2.溶解性是指:_______________________________;

溶解性是物质的_____性质。物质溶解性的大小跟_______________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质、溶剂的性质[复习]:3.固体物质的溶解度：

物质的溶解性只是粗略地表示物质的溶解能力的强弱,为了精确表示物质的溶解能力,化学上引入了“溶解度”的概念。当前3页，总共27页。A.定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。B.注意：

①条件：一定温度；②标准：100g溶剂

③状态：饱和状态④单位：g

⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物质不存在。20℃时,溶解性与溶解度的大小关系溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶溶解度>10g

1g~10g0.01g~1g

<0.01g[练习]:当前4页，总共27页。(A)20℃时100克水里,溶解了36克氯化钠达到饱和状态,20℃时NaCl的溶解度是多少？36g(B)20℃时,KClO3在水里的溶解度是7.4g,这表示什么含义？20℃时,100克水中最多溶解7.4g,KClO3[实验探究]讨论：(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特点?(2)使NaCl饱和液中析出NaCl固体,可采取何措施？加热浓缩、降温

可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一.Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？[思考与交流](p61):当前5页，总共27页。1.分析表3-4或从有关书籍、网站上查找的更多电解质在水中溶解度数据,在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息?谈谈对书后所附的部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”

与“不溶”的理解。当前6页，总共27页。a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存).c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于

10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。(一).AgCl溶解平衡的建立：:2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,

说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。

Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？当前7页，总共27页。当V(溶解)=V(沉淀)时,得饱和AgCl溶液,建立溶解平衡Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)沉淀溶解(二).难溶电解质的溶解平衡:1.概念：

在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等,溶液中各离子的浓度保持不变的状态,叫沉淀溶解平衡。当前8页，总共27页。[例1]石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是……………..............()A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB2.特征：难、饱、逆、动、等、定、变。3.生成难溶电解质的离子反应的限度:4.影响因素：内因、外因(浓度、温度等)

难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。5.溶度积常数(简称溶度积)—[科学视野](p65):⑴.溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓度幂的乘积。当前9页，总共27页。MmAn(s)

mMn+(aq)＋

nAm-(aq)

⑵.表达式：平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n设任意时刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n

当:Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，

Qc＝Ksp达饱和，平衡状态

Qc<Ksp未饱和。⑶.溶度积规则:25℃时，Ksp=c(Pb2+).c(I-)2=7.1×10-9mol3l-3练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式。Ksp[BaSO4]=c(Ba2+).c(SO42-)单位：mol2L-2

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c(OH-)3

单位：mol4L-4当前10页，总共27页。Ka或KbKsp影响因素物质本身性质和温度意义弱电解质的电离能力注：①一般情况,温度越高,Ksp越大。

②对于阴阳离子个数比相同

(即:相同类型)的难溶电解质,Ksp越小,溶解度越小,越难溶。

与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义和影响因素物质本身性质和温度等难溶物在水中的溶解能力[例2]100ml0.01mol/lKCl溶液中加入1ml0.01mol/lAgNO3溶液(Ksp=1.8×10-10)下列中对的是……()

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀

C.无法确定D.有沉淀但不是AgClA当前11页，总共27页。

几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10mol2L-2

AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13mol2L-2

AgI(s)Ag++I-

Ksp=c(Ag+)c(Br-)=8.3×10-17mol2L-2

Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2=5.6×10-12mol3L-3溶解能力大小有：AgCl>AgBr>AgI问:AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶?能由Ksp直接判断吗?由它们的Ksp求出常温下其饱和溶液中的浓度各为：c(AgCl)≈1.34×10-5mol/l;c(MgOH)2≈1.12×10-4mol/l当前12页，总共27页。

常温下AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？[解析]：对AgCl有：

Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=c(Ag+)2=X2

X=1.8×10-10mol2l-2c(Ag+)=X=1.34×10-5moll-1

即AgCl的溶解浓度为：1.34×10-5moll-1

对Mg(OH)2有：Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3=4X3

=5.6×10-12mol3l-3X=c(Mg2+)=1.12×10-4moll-1;

即Mg(OH)2的溶解浓度为:1.12×10-4moll-1。可以看到:AgCl比Mg(OH)2更难溶！当前13页，总共27页。6.Ksp的求算：[例3].25℃时,Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3l-3求PbI2的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).[解析]：PbI2Pb2++2I-浓度关系：X2X溶解的PbI2

的浓度为：1.2×10-3moll-1Ksp=c(Pb2+).c(I-)2=c(Pb2+)×22.c(Pb2+)2

4X3=7.1×10-9mol3l-3c(Pb2+)=1.2×10-3moll-1;c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3moll-1[练习]：1.将足量AgCl各放入:(1)5ml水;(2)10ml0.2moll-1的

MgCl2溶液;(3)20ml0.5moll-1NaCl溶液;(4)40ml0.1moll-1盐酸中溶解至饱和,各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：

各溶液中c(Cl-)越大,c(Ag+)越小(1)>(4)>(2)>(3)当前14页，总共27页。2.下列说法正确的是.………….()A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为0.3.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中,存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2的质量有何变化？C

加入CH3COONa固体,CH3COO-水解得OH-,抑制Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2质量增大加NH4Cl固体时,NH4+与溶液中OH-结合得NH3.H2O使Mg(OH)2溶解平衡正向移动,Mg(OH)2质量减少。当前15页，总共27页。4.常温下,在500ml0.011moll-1的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01moll-1的硫酸溶液生成沉淀.求(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2l-2):(1)沉淀后溶液的pH;(2)沉淀后溶液中c(SO42-)c(Ba2+)=5×10-4moll-1c(H+)=1.0×10-11moll-1；则溶液的pH=11设沉淀后SO42-浓度为x,则有：

BaSO4Ba2++SO42-

5×10-4xKsp(BaSO4)=5×10-4x

=1.1×10-10mol2l-2X=c(SO42-)=2.2×10-7moll-1当前16页，总共27页。5.对：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)△H>0的平衡体系,改变条件:a.加热;b.加水;c.加入AgCl(s);d.加入NaCl晶体,溶解平衡怎样移动？a.温度：多数难溶电解质的溶解是吸热的,通常情况升高温度,平衡正向移动,溶解度增大。b.加入水：平衡正向移动。c.加入AgCl固体：饱和溶液，平衡不移动。d.加入NaCl晶体：同离子效应，平衡逆向移动。当前17页，总共27页。难溶物的溶解平衡溶解平衡难溶≠完全不溶一定条件下,溶质离子与该固态物质间建立动态平衡溶度积(Ksp)表达式如:Ksp=c(Pb2+).c(I-)2

意义：沉淀溶解能力Ksp求算：利用Ksp求难溶物离子浓度小结：[问题]能否通过改变条件,使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？当前18页，总共27页。1.应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一,在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。2.原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好.(一).沉淀的生成：二、沉淀反应的应用：当前19页，总共27页。3.方法：

①调pH：如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调节溶液的酸度,使溶液的pH至7～8Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+②加沉淀剂:如：沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓;Hg2＋+S2－=HgS↓[思考与交流]:(p63)

利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。1.如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么？当前20页，总共27页。加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全.2.以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。

从溶解度方面可判断沉淀能否生成,不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去.(二).沉淀的溶解：1.原理：

设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动.2.举例:①难溶于水的盐溶于酸中,如:Cu(OH)2、Al(OH)3CaCO3

、FeS溶于盐酸。当前21页，总共27页。②难溶电解质溶于某些盐溶液中,如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。[实验3-3]:向3支盛有Mg(OH)2的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液,观察并记录现象。[思考与交流](p64)

用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？并找出使沉淀溶解的规律。

滴加试剂

蒸馏水

盐酸氯化铵溶液

现象

不溶解

溶解

溶解解释：

在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入盐酸时,H＋中和OH-,使c(OH－)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解当前22页，总共27页。(三).沉淀的转化:[实验3-4]:向盛有10滴0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/lNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/lKl溶液,观察、记录现象;再向其中滴加0.1mol/lNa2S溶液,观察并记录现象。加NH4Cl时,NH4+水解,产生的H+中和OH-,使c(OH-)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解。步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加Kl溶液向所得固液混合物中滴加Na2S溶液现象[实验3-5]：向盛有1ml0.1mol/lMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/lNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/lFeCl溶液,静置.观察现象并记录现象。当前23页，总共27页。3.沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小4.沉淀转化的应用：①锅炉除水垢(CaSO4)；②一些自然现象的解释:

沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别越大,转化越容易。

如果操作步骤颠倒沉淀不会转化,沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化(2)如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果？(1)记录现象,分析发生的反应并写出相应的方程式;步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的混合物液中滴加FeCl3溶液

静置现象[思考与交流](p64)：当前24页，总共27页。[资料]：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH