江西省萍乡市清水中学2022年高一化学联考试卷含解析

江西省萍乡市清水中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（

）

溶液现象结论A含HCl、BaCl2

的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：

H2SO3>H2SiO3

参考答案：CSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子，生成的硫酸根离子与Ba2+生成难溶性的BaSO4白色沉淀，说明SO2有还原性，A正确；SO2通入H2S溶液，产生黄色的硫磺沉淀，反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，说明SO2有氧化性，B正确；SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，酸性KMnO4被二氧化硫还原为Mn2+，说明SO2有还原性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀（H2SiO3），因为亚硫酸的酸性强于硅酸，故D正确。2.镁粉和铝粉的化合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸镁溶液参考答案：DA、汞的金属性弱于镁和铝，投入后会置换出汞，镁粉和铝粉的表面微微变为黑色，选项A不选；B、镁粉和铝粉的混合物，投入稀硫酸中，两者都能与稀硫酸反应，产生气泡，选项B不选；C、镁粉和铝粉的混合物，投入NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，产生气泡，选项C不选；D、镁的金属性强于铝，镁粉和铝粉的混合物，投入硫酸镁溶液，不发生反应，没有明显现象，选项D选。答案选D。3.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略4.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（

）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色；B．能跟NaOH溶液反应；C．能发生水解反应；D．能发生酯化反应；参考答案：BD略5.将等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、1∶1∶1

D、6∶3∶2参考答案：A略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，Zn和盐酸反应生成22.4L氢气时，Zn失去的电子数为2NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略7.下列元素中，金属性最强的是

（

）A．锂

B．钠

C．镁

D．钾参考答案：D略8.．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①υ(A)＝0.5mol·(L·min)━1

②υ(B)＝0.6mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35mol·(L·min)━1

④υ(D)＝0.4mol·(L·min)━1该反应在各条件下反应速率最快的是A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略9.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（

）

A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4)

B.Cu(NO3)2中混有AgNO3(Cu粉)C.H2中混有O2（灼热的铜网）

D.CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）参考答案：B略10.金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氢气，由此断定另一种碱金属是（

）A.铯

B.锂

C.钠

D.钾参考答案：B略11.（双选）Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32﹣

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

D．Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣参考答案：BD考点：离子共存问题．分析：Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；B．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Al3+，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．Cu2+、Mg2+分别与OH﹣结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选BD．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．c电极上有气体产生

B．d为阳极、c为阴极C．电解过程中，d电极质量不变

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：A13.下列说法正确的是（

）ks5uA．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB．1.12LN2中含N2分子数为0.05NAC．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，1个水分子含有1个氧原子；B．气体状况未知，Vm不确定；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A.1molH2O含NA个水分子，含有NA个O原子，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.5.6gFe与足量稀盐酸反应0.1mol氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目小与0.1NA，故D错误；故选：A．15.下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2OB．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓参考答案：C试题分析：A、没有配平，应该是Ba2+＋2OH-＋SO42-＋2H+＝BaSO4↓＋2H2O，A错误；B、大理石难溶于水应该用化学式表示，B错误；C、离子方程式正确，C正确；D、还有氢氧化镁白色沉淀产生，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式为

；（2）装置E中的现象是

；（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是_______

；（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是_____________________________________________

；②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。

参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

（4）

①将Fe2+氧化成Fe3+

②冷却结晶

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A_______B_______C_______D______。（2）写出化学方程式：①C＋B=

，②A＋D=

。参考答案：（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、氯；（2）①2Na+O2

Na2O2；②H2＋Cl22HCl18.（5分）由于空气中，按体积计算，氧气约占

，所以硫在空气中燃烧，发出

色火焰，而在纯氧中燃烧，则发出

色火焰。生成的气体叫做

，具有

气味。参考答案：（共5分）

21％；

淡蓝；

蓝；

二氧化硫；

刺激性。（每空各1分)略19.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选