江苏省镇江市胡桥中学高一化学期末试卷含解析

江苏省镇江市胡桥中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的

有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：D略2.（1）一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸汽，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g（2）现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：略3.下列电离方程式，书写正确的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－B．AlCl3===Al3＋＋Cl3－C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO3－D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－参考答案：A4.下列实验现象描述错误的是（

）A.铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成B.蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生C.在某未知试液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4＋D.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32―参考答案：DA．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸加热不断失水，故最后可能剩余硫酸铜，为灰白色固体，故A正确；B．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫，故B正确；C．氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，铵根与氢氧化钠反应可以生成氨气，故C正确；D．可能存在HC03-、S032-等离子，也会产生同样的现象，故D错误；故选D。5.下列实验操作中需要用玻璃棒的是(

)ks5u①过滤

②蒸发

③溶解

④蒸馏

⑤萃取A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤参考答案：A6.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（

）A．SO3、O2

B．SO2、O2

C．SO2、SO3

D．O2、SO2、SO3

参考答案：D略7.下列有关叙述中不正确的是（

）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式参考答案：C略8.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是A.体积大小:

④>③>②>①

B.原子数目:

③>①>④>②C.密度大小：

④>②>③>①

D.质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【详解】标准状况下，①6.72LNH3物质的量为：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023个H2S物质的量为：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4gCH4物质的量为：6.4/16=0.4mol；④0.5molHClA.在同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此，体积大小:

④>③>①>②，错误；B.①0.3molNH3所含原子数目1.2NA，②0.2molH2S所含原子数目0.6NA，③0.4molCH4所含原子数目2NA，④0.5molHCl所含原子数目NA，因此原子数目:

③>①>④>②，正确；C.在同一条件下，气体的密度和气体的摩尔质量成正比，①NH3摩尔质量为17g/mol，②H2S摩尔质量为34g/mol，③CH4摩尔质量为16g/mol，④HCl摩尔质量为36.5g/mol，因此密度大小：④>②>①>③，错误；D.①0.3molNH3的质量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的质量0.2×34=6.8g，③6.4gCH4；④0.5molHCl的质量0.5×36.5=18.25g，因此质量大小：④>②>③>①，错误；综上所述，本题选B。9.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

参考答案：C略10.下列比较正确的是

A．离子半径：F—＜Na+

B．原子半径：Mg>Al

C．离子半径：Na+＜Mg2+

D．原子半径：N>P参考答案：B略11.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙

④白酒中是否含甲醇

（

）A．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略12.反应：A(气)+3B(气)

2C(气)

?H<0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C13.元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16参考答案：B14.“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

参考答案：C略15.下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质参考答案：D解：A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42﹣，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误；B．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；C．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；D．硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生无色气体④镁带与2mol?L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生无色气体⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：▲。（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液k*s*5u（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）实验方案实验现象（填写序号）①▲②▲③▲④▲⑤▲⑥▲（4）实验结论：▲。（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。▲参考答案：（1）验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。（3）①B②F③A④D⑤C⑥E（4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S（5）在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是

，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为

，在这种化合物中氢元素的质量分数为

。参考答案：略18.气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是

，推断的依据是

和

。参考答案：略19.近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且原料可持续利用的制氢气的方法是()A．电解水

B．锌和稀硫酸反应C．光解海水

D．以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知下列热化学方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________________________________________________。(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式__