江苏省盐城市东台南沈灶中学高一化学月考试卷含解析

江苏省盐城市东台南沈灶中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

（）A．L

B．L

C．L

D．L参考答案：A略2.能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应为

A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液B．氢氧化铜和硫酸溶液

C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液

D．醋酸和氢氧化钠溶液参考答案：C略3.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液

参考答案：D分析：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C．水和乙醇均能与金属钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。详解：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故B错误；C．水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。4.下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜Si

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔点：NaCl＞S＞CO2参考答案：A略5.下列物质中，属于电解质的是（

）A.蔗糖

B.硫酸钡

C.盐酸

D.金属铁参考答案：略6.下列化学变化属于取代反应的是（

）A.甲烷在空气中完全燃烧

B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

D.乙烯通入溴水中参考答案：C分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。7.下列说法中正确的是（

）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D略8.用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略9.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（

）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算参考答案：B【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B。10.下列反应从原理上不可以设计成原电池的是(

)①CaO+H2O＝Ca(OH)2

②NaOH+HCl＝NaCl+H2O③2H2O＝2H2↑+O2↑

④2CO+O2＝2CO2A.①②

B.①②③

C.①②④

D.②③④参考答案：B分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。详解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池；④2CO+O2＝2CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；答案选B。点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。11.氟、氯、溴、碘四种元素，它们下列性质的递变规律不正确的是A.单质的密度依次增大

B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中置换出Br2

D.氢化物的稳定性增强参考答案：D略12.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种参考答案：D13.某溶液含较多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量的NaOH溶液；⑤加热，脱去结晶水；⑥过滤，正确的操作步骤是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤参考答案：B14.下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物参考答案：C【考点】氮的固定．【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答．【解答】解：A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．故选：C．15.已知①2H2S+SO2==3S↓+2H2O

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

④I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序A、Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S

B、Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SC、Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S

D、FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热

B、加热氯化铵固体C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热

D、将浓硫酸滴入浓氨水中你认为可行的是

（填字母,多选不给分），该反应的化学方程式

⑵该小组同学把1molO2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：4NH3+5O2

4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3设原混合气体中有xmolO2，最后容器中生成ymolHNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y=

（用x的代数式表示，下同）x的取值范围

，②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y=

，x的取值范围

参考答案：⑴C

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵①0＜x＜5/9

y=0

②5/9＜x＜2/3

y=9x-5/3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br﹣含量为65mg?L﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：

．（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的

（填序号）．A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：

；．（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是

（填序号）．A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水

m3．（7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：

．参考答案：（1）富集溴元素；（2）C；（3）3；3；1；5；3；（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）BD；（6）2.0×104；（7）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】根据流程分析可知：海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子为单质溴，得到低浓度Br2的溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，用纯碱溶液吸收得到含Br﹣和BrO3﹣的混合溶液，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，蒸馏利用的是溴单质的易挥发性，（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素；（2）溴单质具有易挥发性；（3）根据反应物、生成物，结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（4）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸；（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶；（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，计算含溴离子的质量，海水中Br﹣含量为65mg?L﹣1，计算得到海水的体积，注意单位换算；（7）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸．【解答】解：（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C，故答案为：C；（3）该反应中Br元素化合价由0价变为﹣1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑，故答案为：3；3；1；5；3；（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；C．裂化汽油和溴能发生加成反应，所以不能作萃取剂，故C错误；D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；故答案为：BD；（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，含溴元素质量=1t×65%×2=1.3t=1.3×109mg，海水中Br﹣含量为65mg?L﹣1，溴元素守恒，则海水的体积==2.0×107L=2.0×104m3，故答案为：2.0×104；（7）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．18.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。⑴则各是什么物质的化学式为：A

、B

、C

、D

。⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、