初三化学金属活动性

金属活动性A能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动挨次为()A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X>Z A、B、C、D金属活动性A能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动挨次为()2、将X、Y、Z三块大小一样的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X外表无明显现象，Y外表慢地产生气泡，Z外表快速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性挨次为〔 〕A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性挨次，设计了四种方案：〔 〕

的挨次是〔 〕A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B B、A7、置换反响是化学反响的根本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液①将Zn、Cu分别参加到FeSO溶液中 ②将Zn、Cu分别参加到ZnSO4

溶液中

中置换出来，如铜和硝酸银溶液反响，其化学方程式为 。ZnFeSOCuSO溶液中④将Fe分别参加到ZnSOCuSO4 4 4

溶液中

性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反响：A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④

由此可推断：24、假设金属锰(Mn)在金属活动性挨次中位于铝和锌之间，则以下反响不正确的选项是

2 2 2

2 2 2( )A.Mn+HSO2 4

=MnSO4

+H↑ B.Mg+MnSO2

=MgSO4

+Mn

、I、Br活动性由强到弱挨次是 。2 2 2②以下化学方程式书写错误的选项是 。C1+2NaI=2NaCl+I(B)I+2KBr=2KI+Br

+NaS=2NaBr+S↓ (D)C1+KS==2KCl+S↓C.Fe+MnSO4

=FeSO4

+Mn D.Mn+CuSO4

=MnSO4

+Cu

2 2

2 2 2 2 2活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个试验。其中不必进展的试验是〔 〕

8、某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进展探究。供给的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。1，对3种金属的活动性挨次作出如下猜测。猜测一：锰＞铁＞铜； 猜测二：铁＞铜＞锰；猜测三： 。第一组验证猜测一。试验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观看现象。其次组验证猜测二。试验方案是将锰片放入 中，观看现象。

类型二：依据金属活动性挨次推断金属与化合物溶液反响后滤渣滤液的成分 B321、向Cu(NO)32①溶液中有＋、＋、不溶物为u ②溶液中有＋、2＋、不溶物为③溶液中只有＋、不溶物为e ④溶液中只有＋、不溶物，A.①③ B.①④ C.②③ D.③④2、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeClFeCl3 3分别为：Cu+2FeCl=2FeCl+CuClFe+2FeCl=3FeCl3 2 2 3 2第三组验证猜测三。试验方案是〔只用两个试验： 。【试验及结论】各组通过试验和沟通，确认猜测一是正确的。第一组同学的试验现象

有FeCl溶液的烧杯中，充分反响后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确3的是 ( )A.溶液中肯定含FeCl，固体肯定是铁和铜 B.溶液中肯定含FeCl，固体肯定含铜3 2是： 。

C.溶液中肯定含FeClCuCl，固体肯定含铜D.溶液中肯定含FeCl2 2 2【拓展争论】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步争论。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中； ②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中； ④把丁放入丙的盐溶液中。

在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加肯定量的镁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。以下推断正确的选项是〔 〕A．滤出的固体中肯定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体中肯定含有铜，肯定不含铁和镁D．滤液中肯定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜你认为哪个试验没有必要做？请说明理由。 。

4AgNO3是〔

ZnSO4

的混合溶液中参加过量的铁粉，充分反响后过滤，则滤渣中肯定存在的金属2A．Ag和Fe B．Ag C．Ag、Fe和Zn D．Ag和Zn 参加少量稀盐酸，有气体放出。对于上述固体的表达正确的选项是：①肯定含有Zn②肯定含有3 3 2 3 、Cu〔NO〕、Mg〔NO〕3 3 2 3 、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Zn2+、Mg2+、Mg2+Zn2+、Mg2+6、在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中参加镁粉,以下说法正确的选项是( )

Fe③肯定含有Cu ④可能含有Zn⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu〔 〕(A)③ ④ ⑤ (B)② ③④ (C)② ③ (D)① ② ⑥9Cu(NOAgNO和Zn(NO32 3 32固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中肯定含有 中肯定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反响化学方程式为 〔写出一个即可〕镁粉无剩余,溶液中假设有Cu2则必定有Fe2+ 类型三：活泼金属与酸反响CCu2Mg2、Fe2+Mg2Cu2,可能有Fe2+镁粉有剩余,则溶液中有Mg2,无Cu2,Fe2+

1、质量一样的以下金属，分别参加到足量的稀盐酸中充分反响，放出氢气最多的是〔 A.Mg B.Al C.Cu D.Zn2、足量的以下金属，分别参加少量的稀盐酸，放出氢气的量是〔 〕A、Mg多 多 C、Zn多 D、一样多铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到肯定质量的稀硫酸中,充分反响后,假设氧化铜无剩余；铁粉有剩余,则存在于溶液里的金属阳离子〔 〕

(A)确定有Cu2+和Fe2+(B)确定有Cu2(A)确定有Cu2+和Fe2+(B)确定有Cu2Fe2+A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙(C)确定有Fe2Cu2+(D)确定有Fe2Cu2+B．反响时消耗硫酸的质量肯定一样8、在CuCl溶液中参加肯定量的Zn、Fe23C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D．反响速率最快的是甲，最慢的是乙泼金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性挨次为 ；假设X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的挨次为 。5、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反响，以下图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是〔〕

、利用废旧电池铜帽〔含、利用废旧电池铜帽〔含、〕制取海绵铜〔，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下〔反应条件已略去：6、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调成天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分待充分反响后，不行能消灭的现象是()：A．天平仍旧平衡 B．天平指针偏向铁 C．天平指针偏向铝 与足量稀硫酸完全反响后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是〔待充分反响后，不行能消灭的现象是()：

①过程Ⅱ中分别操作的名称是 。②过程Ⅲ中有气体产生，反响的化学方程式为 。烟泥4烟泥③A~E中含铜、锌两种元素的物质有 〔填字母序号。 C．滤渣中肯定含有Fe、Cu D．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu2、铁及其化合物在生活中应用广泛。硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成 序号〕。A．骨质疏松 B．贫血 C．佝偻病 D．夜盲症可以防止铁生锈，工业上猎取镀铬原料三氧化铬的化学反响方程

Cu10.3%、Zn5.0%、

多步处理：NaCrO+X=2CrO+NaSO+HO，其中X的化学式为 。2 27 3 2 4 2：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反响生成相应的金属氧化物；为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实ZnO+HSO ZnSO +HO；CuO+HSO CuSO +HO验： 2 4 4 2 2 4 4 2①小莉提出：上述试验中，省略某些试验也能到达目的。能被省略的试验是 序号〕。液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中参加铁粉，无气泡产生。则以下说法中，正确的选项是 〔填字母序号〕。A．肯定含有硫酸锌 B．可能含有硫酸铜

步骤①产生的废气A中，肯定含有的有害气体是 。步骤③中反响的化学方程式是 。以下说法正确的选项是 。4a．②、③中的操作均包含过滤 b．溶液D和溶液F中ZnSO的质量相等44 ZnSOCuSO4 5d．假设步骤①中空气缺乏量，不会导致锌的回收率降低d．假设步骤①中空气缺乏量，不会导致锌的回收率降低30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如以下图所示。提示：弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反响得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参与反响。〔1〕b的成分是。〔2〕上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是。〔3〕过程II中可参加的物质有两种，它们是 。过程III中肯定发生的化学反响方程式为 。固体D为 。溶液A中参加E后发生反响的化学方程式为 。〔5分〕CuSO4、FeSO4ZnSO4，为削减水污染及节约本钱，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如以下图所示流程。

上述物质中含有锌元素的是 。〔〕eS·7〕并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】FeSO4·7H2O受热