第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中仿真卷B卷

号位号考号

卷化注意事项：．答题前先自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上并准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。．选择题的作：每小题选出案后用铅把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写试卷草纸答卡上的非答题区域均无。3非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内在题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用的相对原子量H-1O-16C—12Na—23—35.5—一、选择题〔16×3分=48分1〔西XX中三考年月日晨日本南部九州地区发生的级地震州地生规体及爆,其周边区域的空气中漂浮着放射性物,其中碘位素I,I中的质子数为A．53B78C．131D1842届XX省一中高三月考关于素周期表和素周期律的应用有如下叙述：其

证考准同学学化一用素期可元素的子和性用素周表元素周期律元用元素周期可指的。卷名姓级

A．B．C．D．3届XX省高期中下正确的．放应发生均无．后能发生应应．有能量化的物质化化化．质生学应着能量化4．〔2016届省高级学高三学期下叙述中正确的是．只有活泼金与活泼金之间才形离子键．具有共价键的化合物是共价化合物．学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用．具有离子键的化合物是离子化合物5．〔2016届省市南山中学高三月考下有关池叙述确的是A．锰干电池工作一段时间后碳棒细．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化．太阳能电池主要材是纯度的氧硅．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能6．〔2017届省八市三月理综下列有关化学语表达正确的是A．子数为、中子数为的原：UB．酸的电离方程式HSO

H+SO

．HF的子式：．Cl和Cl离子结构图均表示：7．〔届省凌源市三月考列各组物质含有的化学键型完全相同的是A．HBr、CO、NH

．NaO、NaO、NaC．NaCl、HCl、HOD．NaOH、CaCl8届省市高三上学期能与热、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是．1所的装置能将化学能转变为电能．2所的应吸反应．中和应中反物总能量比生成物的总能量低D92016XXXXNaMgHSHOHFClBrINaKRb102017XX3,,,0,112017XX,得淡黄色外层7个电最电层个电12XXXX0.5mol/LHSO铁,采措使：升温度；②改100mL1.0mol/LHSO；③改0.5mol/LHSO；④铁代替铁；⑤改分98%HSOA①④④④⑤132016XXXX温,2X<g>度X分XXYZ度2:1:11molY1molZ14〔届省市三双测试、B、C为短周期元且原序数次增。已A原子的电子数子层数的2B地壳中含量最高的元,B原子的最外层电子是原子层数2倍C原子最层只有个子。下说正确的A．非属性：．原子径：＞D＞A．素B和C只形种物．、C、D的高化应化能反15届省定州学高三下学期开学考试在一定温度,一的通积为2的密闭容器,使生应,关物质、Y、Z的物的量的变化如图所示。则下列有关断正的该应化方式：3Z3X+2Y．时,X、Y的量不再变C．t时,的浓为1.2D．t时,反停,反率016届省定中学试列于实验现的述确是．铜锌组成的电池中子从锌经导流向铜．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表气泡．把铜插FeCl液,在片面现一铁D．把锌片放入盛有盐酸的中入溶液,速率、〔5,5217．〔2017届省市考如是am种在期中,下〔1m的离结示图为。〔2d元在周期表中的位置为。〔3b的最高氧化物的结构式为。〔g、形单离子大到小为〔用子号写。〔g、的高化水物碱性从强到弱的顺序为〔化学式。〔6p和两种元素最高价氧化的水化物相互反应的化学反应方程式为。〔7c的化物和的最高价化物对应水化物之间反应的化方程式为。〔以元素组的质有下框中的转关,中甲为电子微粒。丁属于〔填"离化合物或共化"。请出h单质与反应的化学程式。18届XX省州中学高三上学期是中学化学中常见的物质之的转化关如图分反应的条件和生成物被略去由种素组成化物B是碱,焰反应时火焰呈黄色D无有刺性味气,且其水溶液呈碱性；是一种既和盐酸应又够氢氧化钠反的白胶沉淀G是一种体质其子的最外层电子是次外电子数的两倍；H是气中含量最多的气。请回下列题：〔1B的子为。〔2C的学式为。〔写出与溶液反应的离子方程式。〔下,F应得到及种有毒气体,写该的方式。19〔2017届省石桥高三化学上学期应速率限度与产、生活密切关。〔某生为了探锌与盐酸应过程中的速率化在稀盐加量粉用排集气收反应放出的气验记录如表〔累：时〔min12341

2

4

5

6氢气积<mL<标状况00

40

64

76

20①哪一时段反应速率最大2～33～4、4～5,原因是。②求3～4分时间段盐的浓度化表示的反应速率变。〔另一生为控制反应率防止反应过快难测量氢气体,他先盐酸加入体积的下列溶液减慢反速,你为可行是。A．馏水溶液液溶液〔度在密器,X、Z三气态物的质的量时变化曲如图①该反的化学方程式是。②反应达到平状态的标志。．、、的应率等．、的应速率比为容内体不变．1molY的时2molZ内的化为。若述反应中分别为且知氨分解成氮气和氢吸收46kJ热,则该的学方为：。届省六校作期末考某验小同进行下实,以验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：〔中现反应后中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是O与Cl的应是程①""的能量变化2。〔如反应：〔ANaOH+HClNaCl+HO〔B2FeCl+Cu2FeCl+CuCl以上反应能成的是：为：：。21届中高期末、B、、、短周期元,非元素A最外层子数与其周期数相同,B的最外层子是其所在周期数的倍的在的单中充分烧生成其高化合物E与具相同的子。A的在的中燃烧白火物酸回下问：〔1F的元素为。〔在期中的是。〔与反,以成,在上发生化应的物是。〔4BD、组成盐中的量分数为43%,其为。〔5E在中烧物的子式为。〔6A与可形子物该合物与水反应的方程式为。2017-2018学上学期高一年级一次月考仿真测试卷化答案1．[答]A[解析原符中左上角的数字表示质量数左下角字质数据此分析。

I的量数为质为故选。2．[答]A[解析元在周期表中的位置判断元素原子结构特点据的可元对应质、化合物的性质,根据性质可有的用途。①根据元素周期表可知元素的相对原子质量、原子序数以及元素在周期表中的位置,是们化知识的种重工故①正确；原子核外电子层等元素所在的周表的周期数子核外最外层电子数于所在序,故正确；③根据元素在周表中的位置结合律的相似和递变,可知素能的质故③；④周期中不同位置的素具有不的质用,期中位置靠近的元素性质相似这就启发人们在周期表中一定的区域内找新物故确故选。3．[答]D[解析A、是放热加热到点故错误；B、燃烧是的加到着点故错误；C、物质的三态变化有能量变是物,故错误；D、化变化是旧键裂新键形成的过程,断键成都有量变,故正确。故选：。4．[答]D[解析A、泼与非之能形子,离与根离子能形成离子键故错误；B、具键的化合物不一定是化物化是离合有键故误、化学键是相原子的相用故错误；D、有离子的化合是子合,故正；故选：。5．[答]B[解析A、锌锰干电池中锌作极负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反,以锌棒变,棒上得电子发生还原反应,故错误；、燃料电中氢电生化反应所氢气在负极发生氧化反应,故B正确C、太阳电池的主要材料是高纯度,二化是导纤维的主要材,不确；D、燃料电池于原池是学变能置故D错；选B6．[答]D[解析A子为92中数146的U原：故A错误B硫的离程：HSO

2H+SO,故错误C、化的子为,故C误Cl和Cl离是氯,离构图以为,正确；故：。7．[答]A[解析A、HBr、CO、NH只存在共价键,所以化键型,故正确B、NaO、NaS中属元素和非金属元素之间只存在离子,NaO中存离子键和共价键所型不相同,B错误C中在离,、HO中只存共价,所化学键类型不同,故C错误CaCl中存在离键,NaOH存离子和共键所以化学型同,故D错；选A8．[答]D[解析A、图1有形闭合路不成原电装置因不能将化学能转为电能故A错误B、2中应物的总量于成物总量为反故B错；C、和反应放热反,应物的大于生总能量故错D、反断吸能,成键出量所以学反应中量化主要因化键的断裂生,故确；选。9．[答]B[解析A、Na、Mg于周期,同期元素从左到右金属性逐渐减弱,故A正确B、非金性＞＞S,元素金越,对应的氢化物越稳故B错；、非金属Cl＞Br＞I,元素的非金越,应离还性弱,故正；、Na、K、Rb位于主族同主族元素从上到下原子半径逐大故D正确。故选B。10．答]D[解析对于没有气体参加的应增大压强对反应速率没有影,A错在浓硫酸中发生钝化错误可逆应达到化学平衡状态时逆应相但此是动平,及速率不为错定反速率的主要因素反应物本身的性,温度强度是响因,D正确。11．答案]B[解析说明的金属比硫的事应看元的单与氢化生成态氢化物难、化的稳性最价氧物应水化物的性弱或活性的活动性弱的置换出。因此项是。12．答案]B[解析当温增活化分子百分数反应速率加,用100mL1.0mol/LHSO溶,酸的浓度增,反应速率快故确③用300mL0.5mol/LHSO液,酸的浓不变反率变,错；等铁代铁增大固体积使应速率快,故正用98%的硫,浓硫酸与铁生成气则不加快反应率故误综上述①④正确；故选。．答案]B[解析A应是系数变的应反容器中强再变化能为反应衡的判据故A错误X分解速率与的生成率相等说正应率等达化学平衡状态故B正确、、Y与物质量之为而不是量不,不能作为反应平衡的判据故C错误单位时间内生成时生成Z,明故D错误选．14．答案]B[解析A、B、、为主元素子数增大,B是中量最高的元,则是元,A子数是子的最子数不8,则最子数是或为或素的子数于则是元素,B子子数是子子数的则的子是的子数于是元素子有子子数大于于则是则元素中元素金子数的而强非金属性故A不确B、子,主上而子增,子AlCO,故B正确氧和元可成化和氧化物,C不确D、氢化铝是性氢化物能溶氢氧溶中但不溶弱酸酸故D错；故选。15[]B[]A,X,,Z,,X1.8mol,Y1.8mol,XZ=1.81.21.8=323Z3X+2Y,B,XY,CZ1.2mol/2L=0.6mol/L,C,,DB16[]C[]A,,,,A,,,BCC,,C非择题〔本题题共17[]〔〔周第族〔〔4Cl＞＞〔＞NaOH＞Mg<OH>〔6KOH+HClO〔7NH+HNO

KClO+HONH〔常见微核NeNOFNa〔①离合2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H↑[]元素周期表置,aH,bC,cN,dNe,fNa,gMg,hAl,mS,nCl,PK〔1mS,阴得2个,核18,,错误错误!〔由素在周期表中的位置可,d为原子是元,核内质为核有个电层一层个电子,第二层个电,氧原的结示意为的位置第二期第族故答案为：第二周期第族。〔3b为最高价物氧碳是价合物子和子之有对用电子对其电为结构式为故案为O=C=O；〔相子的子原序数大的离子半径小则形成简单子的半径大为＞,子层数越多径越大＞所以O＞答案：＞＞；〔金性＞NaMg,最氧的化物碱性为＞＞,案＞＞Mg<OH>；〔6p和两元高化水分为、HClO发生中和应

KClO+H故答

KClOO；〔的化物和的最价物水分为HNO,者生酸,反应：NH+HNO

NHNO,答NH+HNO

NHNO；〔化可知为则甲为O,则乙为为与反应丙可丙丁为NaAlO,①为,含离键为离子化合,故答为：子物②h为为单质反化程为2Al+2NaOH+2H2NaAlO+3H↑,故答案为2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H↑。18．答案]〔〔2NaAlO〔3Al<OH>+OH

﹣

AlO+2HO〔4AlO+N+3C2AlN+3CO[析]是碱焰色应焰黄色,为；D为色有刺激性气的气体且其水溶液碱性应为；是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉,应为转系知与氧和应成则为加热解生成F,则为是一种固体单质其原子的最外层子数的两倍,应为H是空气含量最多的气即N,F、G和混反应成又是两元素成化物则错误错误A为此答题〔根以析,B是电式为故答：〔根据以上分,C的式为,故答案为：NaAlO；〔根以上分,B是是则与溶液反应的离子程式为+OH﹣

+2HO,答案Al<OH>+OH﹣

AlO

+2HO根以分析为O,G为为,A为则据原子守恒高温下、、反得到及一毒体反的化方程为：AlO+3C2AlN+3CO,故案为：Al+N+3C错误。19．答〔①23；因该反应是放热反此时温度高盐酸浓度较大所以反应速率较；②•min〔①3X+Y2Z②③30%④<g>+3H<g>2NH<g>eq\o\ac(△,H=)92kJ/mol；[析〔在11～、～、～、～5min间段中产气的积别为、140mL、224mL、112mL、此反率的段为～min；原因是：反应是热反应温越高,反速大故答案为23min；该反应是放热反,此时温高且盐酸浓度大所反率快在4min时段内=0.005mol,根据H,计消盐的的为0.01mol,则υ<HCl>=•min>,故答案0.025mol/<L•min；③、入蒸馏H浓度小反应速率减小且不减少产生氢气的量故正；入KCl溶液,H浓度减反应速减小不少产生氢气量故确；KNO溶,H浓,因酸性溶液中有具强性与反应无气生成故错误；CuSO溶置换出Cu反应速增大影成气的量故错；答案为：CD〔①由象可看,反应中的物质量少,反应物,Z物量多应为生成,反行到5min,eq\o\ac(△,时)n<Y>=0.2mol,△n<Z>=0.4mol,△n<X>=0.6mol,则n<Z>eq\o\ac(△,：)n<X>=1:2:3,参加反应的物质的物质量之比等于化学量数之,则反的程式2Z,故案为：3X+Y2Z；A、平衡时、Y、的反率相,与各质的起始量和转化率有关但不能平衡状态的标志,故误B、随反应的进行Y的反应速率比始终为能作为衡态标,故错误C、积固定混气的总物的不确定当容的强定正反速率等平衡状故正确生成1molY的时生成2molZ,同时耗Z,正反应率相,反到平衡状态故正；故：；③2min内