2023年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷

第第11页〔共28页〕2023年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷〔二〕一、选择题〔7642分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的〕16分《黄帝内经》说“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，以上食物中含糖类、蛋白质、油脂等养分物质。以下说法正确的选项是〔 〕A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B．自然油脂具有固定的熔、沸点C．某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反响26分〕硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物N，将尾气与2混合，通入CS〕2与Ce2〔SO4〕3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如下图。以下说法正确的选项是〔 〕A．该转化过程的实质为NOx被H2复原B．过程Ⅰ发生反响的离子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数削减D．x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：136分有机物F具有抗肿瘤镇疗作用其合成方法如下图以下说法错误的选项是〔 〕A．E6种B．E分子中全部碳原子肯定不在同平面内C．F能使酸性重铬酸钾溶液变色D．F在肯定条件下可通过消去反响转化为E46分〕铜与浓硫酸反响的装置如下图。以下描述合理的是〔 〕反响过程中，试管Ⅰ中消灭灰黑色固体是Cu2OB．反响完毕后，为观看溶液颜色需向试管Ⅰ中参加水C．假设试管Ⅰ盛放紫色石蕊溶液，可观看到溶液由紫色褪为无色D．为验证气体产物具有复原性，试管可盛放酸性KMnO4溶液56分〕利用C4燃料电池电解制备CP2并得到副产物NaOHC2，装置如下图。以下说法错误的选项是〔 〕A．a极反响：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2OB．可用铁电极替换阴极的石墨电极66分XY表示或，pY＝﹣lgY。常温下，向肯定浓C．A66分XY表示或，pY＝﹣lgY。常温下，向肯定浓K2X溶液中滴入盐酸，pY与混合溶液pH〔 〕A．曲线n表示ppHA．曲线n表示ppH的变化关系C．KHX溶液中c〔H2X〕＜c〔X2﹣〕D．当pH＝7时，混合溶液中c〔K+〕＝c〔HX﹣〕+2c〔X2﹣〕+c〔Cl﹣〕76分〕短周期主族元素Y、Z簇的球棍模型如下图。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数3：4，Z的周期数等于族序数。以下说法错误的选项是〔〕A．该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2B．工业上常用电解熔融YX制备Y单质C．简洁离子的半径：X＞Y＞ZD．Y、Z的简洁离子均可促进水的电离三、非选择题〔8题-10题为必考题，每道试题考生都必需11题～12题为选考题，考生依据要求作答〕必考题〔343分〕815分〕烟气中S2〔1〔1COS2〔•+2Cg〕S〔l〕+2CO2〔g〕+2CO〔g〕S〔l〕+2CO2〔g〕的△H＝。①C〔、〔〕的燃烧热分别为283k•mo﹣1、+2CO〔g〕S〔l〕+2CO2〔g〕的△H＝。率〔SO2〕与投料比的比值[＝y]、温度T的关系如下图。则平衡时，CO的转②肯定压强下，发生反响2C〔+S〔〕S〕率〔SO2〕与投料比的比值[＝y]、温度T的关系如下图。则平衡时，CO的转化率N 〔“＞“＜“＝下同逆反响速率N P。③某温度下，向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO2，发生反响2CO〔g〕+SO2〔g〕S〔〕+2C2〔，到达平衡后，测得混合气体中C2的物质为1.2mo。则该温度下反响的平衡常数K＝ ；氧化锌吸取法：配制ZnO悬浊液，在吸取塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸取效率η随时间t1所示；溶液中局部微粒与pH2所示。①为提高SO2的吸取效率η，可实行的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、 。③pH＝7时，溶液中＝。②图1中的pH﹣t③pH＝7时，溶液中＝。电解法：按图所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。①阴极的电极反响式为 。②每处理含19.2gSO2的烟气理论上回收SH2SO4的物质的量分别为 。914分SiO2和少量Fe2O3等杂质〕为原料制备碱式碳酸铜的流程如下图：：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子开头沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe2+7.59.0

Fe3+2.73.7

Cu2+5.66.7

Mn2+8.39.8②[Cu〔NH3〕4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；③sp[F〔O3＝4.×138答复以下问题：滤渣Ⅰ经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu2S发生反响的离子方程式 。回收淡黄色副产品过程中温度掌握在50﹣60℃之间，不宜过高或过低的缘由是 。常温下“除铁“时参加的试剂A为 ，调整pH的范围为 。写出“沉锰”过程中反响的离子方程式 。“赶氨”操作的目的是 。测定副产品MnSO4.•H2O样品的纯度准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反响后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为 〔保存到小数点后两位。1〔14分〕〔NCCO〕2Fe试验室中制备甘氨酸亚铁：有关物质的性质如下表所示：甘氨酸〔H2NCH2COOH〕 易溶于水，能溶于冰醋酸，难溶于乙醇、乙醚，水溶液呈弱酸性。柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水和乙醇，酸性较强，有强复原性。醋酸。试验步骤如下：Ⅰ.翻开K1、K3c中通入气体，待确定。中空气被排尽后，将b中溶液参加到c中。Ⅱ.50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH5.5左右，使反响物充分反响。Ⅲ.反响完成后，向c中参加无水乙醇，析出沉淀，过滤，洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。答复以下问题：仪器b的名称是 ，装置d的作用是液封，其目的是 。步骤Ⅰ中将b中溶液参加到c中的操作是关闭翻开〔填“K2”3；步骤Ⅱ中假设调整溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质〔写化学式。〔3〕c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。步骤Ⅲ中洗涤沉淀时，用 作洗涤剂。工业上常用高氯酸标准溶液〔不与冰醋酸反响〕在非水体系中滴定甘氨酸的方法来测定产品中甘氨酸的含量。①将粗产品溶于肯定量的冰醋酸中，经搅拌， ，洗涤，将滤液配成100.00mL25.00mL溶液于锥形瓶，进展滴定。②滴定过程中以下操作会使甘氨酸测定结果偏高的是〔填字母。A.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管B.读数时，滴定前平视，滴定终点时俯视C.摇动锥形瓶时有液体溅出D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消逝115分CdSnA2是一种高迁移率的型热电材料。答复以下问题：砷和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为 ，第一电离能：磷 砷〔填“大于“小于”或“等于。SnCl4SnCl4中锡原子的杂化方式为，SnCl4的空间构造为 〔用文字描述。砷化镉〔Cd3As2〕是一种验证三维量子霍尔效应的材料。①砷和卤素可形成多种卤化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的挨次为 。②砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质构造与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的缘由是 。③Cd2+与NH3形成配离子[〔Cd〔NH3〕4]2+中，中心离子的配位数为 ，画出配离子的构造式 〔不考虑立体构型。〔4648.9p〔4648.9p5.75•c3，＝1.414，＝1.732。则锡原子的半径为pm，锡的相对原子质量为[化学-选修5：有机化学根底]：①++HCl1〔15分〕李时珍在《本草纲目》中盛赞海南香料图是一种香料：①++HCl②RCHO+R”CH2②RCHO+R”CH2ClRCH＝CHR”③R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH〔1〕A的名称是 ，D→E的反响类型是 。〔2〕B→C的化学方程式为 。〔3〕D中官能团的名称是 ，G的构造简式为 。〔4〕H与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 。〔5〕有机物X为E的同分异构体，写出满足以下条件的X的构造简式 。①能与FeCl3溶液发生显色反响②能发生银镜反响③苯环上只有一种化学环境的氢〔6〕请设计合理路线，以乙醇为原料合成CH3CH＝CHCH3，其他所需试剂任选。 。2023年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷〔二〕参考答案与试题解析一、选择题〔7642分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的〕16分《黄帝内经》说“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，以上食物中含糖类、蛋白质、油脂等养分物质。以下说法正确的选项是〔 〕A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B．自然油脂具有固定的熔、沸点C．某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反响【解答】解：A.果糖为单糖，蔗糖和麦芽糖均为二糖，故A错误；自然油脂是混合物，无固定的熔沸点，故B错误；含苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反响，颜色变黄，故C正确；糖分为单糖、二糖和多糖，其中的单糖不能水解，故D错误。应选：C。26分〕硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物N，将尾气与2混合，通入CS〕2与Ce2〔SO4〕3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如下图。以下说法正确的选项是〔 〕A．该转化过程的实质为NOx被H2复原B．过程Ⅰ发生反响的离子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数削减D．x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1【解答】解：A.该转化过程的实质为NOx被H2复原为N2，H2被氧化为水，故A正确；B.过程Ⅰ发生的反响为Ce4+把H2氧化为H+Ce3+，反响的离子方程式为：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，故B错误；C.处理过程中，Ce3+和Ce4+CD.总反响：D.总反响：2NOx+2xH22xH2O+N2↑，x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与复原剂的物1：1，故D错误，应选：A。36分有机物F具有抗肿瘤镇疗作用其合成方法如下图以下说法错误的选项是〔 〕A．E6种B．E分子中全部碳原子肯定不在同平面内C．F能使酸性重铬酸钾溶液变色D．F在肯定条件下可通过消去反响转化为E【解答】解：A．E6种化学环境不同的氢原子，则E6种，故AB．B．E分子中存在构造，具有甲烷的四周体构型，分子中全部碳原子肯定不在同平面内，故B正确；C以被酸性重铬酸钾溶液氧化，则能使酸性重铬酸钾溶液变色，故C正确；D．F→E的过程是羟基转化为羰基，组成上去氢，发生氧化反响，故D错误。应选：D。46分〕铜与浓硫酸反响的装置如下图。以下描述合理的是〔 〕反响过程中，试管Ⅰ中消灭灰黑色固体是Cu2O反响完毕后，为观看溶液颜色需向试管Ⅰ中参加水C．假设试管Ⅰ盛放紫色石蕊溶液，可观看到溶液由紫色褪为无色D．为验证气体产物具有复原性，试管可盛放酸性KMnO4溶液【解答】解：A．黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S，而Cu2O为砖红色，试管Ⅰ中消灭灰黑色固体不是Cu2O，故A错误；B．反响完毕后，为观看溶液颜色，需将试管I中的溶液缓缓参加盛有水的烧杯中，挨次不能颠倒，故B错误；C．二氧化硫溶于水呈酸性，假设试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观看到紫色变为红色，不会褪色，故C错误；D．试管Ⅱ可盛放KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫被KMnO4溶液氧化，可验证气体产物具有复原性，故D正确；应选：D。56分〕利用C4燃料电池电解制备CP2并得到副产物NaOHC2，装置如下图。以下说法错误的选项是〔 〕A．a极反响：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2OB．可用铁电极替换阴极的石墨电极C．A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜D．标况下，a2.24L甲烷，阳极室Ca2+0.4mol【解答】解：A．a极反响：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O，故A正确；阴极电极不参与反响，可用铁电极替换，故B正确；据分析可知，A膜和C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故C错误；＝0.1moCH﹣8+42﹣═CO2+2H2O，1molCH4～8mole﹣，依据电荷守恒电解液中离子移动与电子相当，阳离66分XY表示或，pY＝﹣66分XY表示或，pY＝﹣lgY。常温下，向肯定浓＜p[]m、n分别表示pH与p[]、p[]的变化关系，A．依据分析可知，n表示pH与p[]的变化关系，故A错误；K2X溶液中滴入盐酸，pY与混合溶液pH〔 〕A．曲线n表示ppH的变化关系A．曲线n表示ppH的变化关系C．KHX溶液中c〔H2X〕＜c〔X2﹣〕【解答】解：H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1〔H2X〕＝×c〔H+〕＞Ka2〔H2X〕＝【解答】解：H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1〔H2X〕＝×c〔H+〕＞Ka2〔H2X〕＝+，则pH一样时＞，p[]B．曲线n表示pH与p[]的变化关系，N点的B．曲线n表示pH与p[]的变化关系，N点的pH＝7.4，p[]＝﹣lg[]＝﹣1，即＝10，Ka1〔H2X〕＝×c〔H+〕＝10×10﹣7.4CCM点p9.3H109.3mol/p[]＝﹣lg＝0.1，所以Ka2〔H2X〕＝×c〔H+〕＝10﹣9.3×0.1＝10﹣10.3，依据B选项可知：Ka1〔H2X〕＝×c〔H+〕＝10Ka1〔H2X〕＝×c〔H+〕＝10×10﹣7.4＝10﹣6.4，HX﹣的水解平衡常数Kh＝＝＝1.×1﹣7.1.×110.HX﹣的水解程度大于其电离程度cH〕Dp7〔H＝O﹣NaC〔+〕++〕O﹣+H﹣+2〔2+C﹣，即+〕HX+2〔2﹣〕+〔C﹣，故D应选：D。76分〕短周期主族元素Y、Z簇的球棍模型如下图。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数3：4，Z的周期数等于族序数。以下说法错误的选项是〔〕A．该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2B．工业上常用电解熔融YX制备Y单质C．简洁离子的半径：X＞Y＞ZD．Y、Z的简洁离子均可促进水的电离【解答】解：结合分析可知，W为H，X为O，YMg，Z为Al元素，A．由图示分子簇构造可知，其化学式为Y2Z2X6W2，故A正确；B．MgO的熔点较高，各元素通过电解熔融氯化镁制备镁，故B错误；C．O2﹣、Mg2+、Al3+的核外电子排布一样，核电荷数越大离子半径越小，则简洁离子的半径：O2﹣＞Mg2+＞Al3+，即X＞Y＞Z，故C正确；D．Mg2+、Al3+均为可水解，促进了水的电离，故D正确；应选：B。三、非选择题〔8题-10题为必考题，每道试题考生都必需11题～12题为选考题，考生依据要求作答〕必考题〔343分〕815分〕烟气中S2〔1〔1COS2〔•+2Cg〕+2CO〔g〕S〔l〕+2CO2〔g〕的△H＝﹣37kJ/mol。①C〔、〔〕的燃烧热分别为283k•mo﹣+2CO〔g〕S〔l〕+2CO2〔g〕的△H＝﹣37kJ/mol。率〔SO2〕与投料比的比值[＝y]、温度T的关系如下图。则平衡时，CO的转②肯定压强下，发生反响2C〔+S〔〕S〕率〔SO2〕与投料比的比值[＝y]、温度T的关系如下图。则平衡时，CO的转化率N ＞〔填“＞“＜”或“＝，下同，逆反响速率N ＜P。应的平衡常数K＝；③1L2molCO1molSO22CO〔g〕+SO2〔g〕S〔〕+2C2〔，到达平衡后，测得混合气体中C2的物质为应的平衡常数K＝；氧化锌吸取法：配制ZnO悬浊液，在吸取塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸取效率η随时间t1所示；溶液中局部微粒与pH2所示。①为提高S2的吸取效率，可实行的措施有：增大悬浊液中ZnO时间内烟气的循环次数、调整溶液的pH6.8以上。②1中的pH﹣t曲线ab段主要反响的化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O＝Zn〔HSO3〕③pH＝7③pH＝7时，溶液中＝。电解法：按图所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。①阴极的电极反响式为S+4++4＝+2O 。②每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为 0.2mol 。依据Cg〕和〔〕①2Cg+2依据盖斯定律①﹣②即得SO2〔g〕+2CO〔g〕S〔1〕+2C2〔g，则△H＝﹣〔g〕＝2CO2依据盖斯定律①﹣②即得SO2〔g〕+2CO〔g〕S〔1〕+2C2〔g，则△H＝﹣566kJ/mol+529kJ/mol＝﹣37kJ/mol，故答案为：﹣37kJ/mol；M点大于N点，则起始时CO的物质的量M点大于N点，所以CO的转化②先考虑M点和P点，以确定y1y2的大小。M点和P点温度一样，M点的SO2的转化率大于PSO2CO的物质的量M点大于P点，y1y2MN点：MNSO2的转化率一样，假设起始时M点大于N点，则起始时CO的物质的量M点大于N点，所以CO的转化应速率相等，在一样压强下，N点和P点一样，但P点温度高于N点，温度升应速率相等，在一样压强下，N点和P点一样，但P点温度高于N点，温度升高，反响速率加快，所以逆反响速率：N＜P，故答案为：＞；＜；③CO2mol/L，SO21mol/L，到达平衡后，CO21.2mol/L，可列三段式：2CO〔g〕+SO2〔g〕⇌S〔l〕+2CO2〔g〕起始〔mol/L〕2100变化〔mol/L〕1.20.61.2平衡〔mol/L〕K＝0.8＝0.4＝，1.2故答案为：；①1pH6.8以上时，η值比较大，所以可实行的措施还有调整溶pH6.8以上，故答案为：调整溶液的pH6.8以上；②1可知，曲线ab段的pH4～6，由图2可知，pH4～6主要存在HSO3﹣，即ZnSO3悬浊注中通入SO2生成Zn〔HSO3〕2，则发生的主要的反响的化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O＝Zn〔HSO3〕2，故答案为：ZnSO3+SO2+H2O＝Zn〔HSO3〕2；③p7时，溶液中H〕＝OH2Z2〕+H+〕﹣〕＝〔S3 ，则溶液中2﹣＝，3 ＝〔O﹣+HS3﹣+2〔SO2﹣﹣〕＝〔S3 ，则溶液中2﹣＝，3 故答案为：；②每处理含19.2gSO2的烟气物质的量＝＝0.3mol，阴极上是二氧化硫得到电①OS+4H+4故答案为：；②每处理含19.2gSO2的烟气物质的量＝＝0.3mol，阴极上是二氧化硫得到电子生成硫单质，电极反响为：SO2+4H++4e﹣＝S↓+2H2OSO2﹣2e﹣+2H2O＝SO2﹣+4H+S～2HSO～4e﹣S、HSO

的物质的4 2 4 2 40.1mol，0.2mol，故答案为：0.1mol、0.2mol。914分SiO2和少量Fe2O3等杂质〕为原料制备碱式碳酸铜的流程如下图：：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子开头沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe2+7.59.0

Fe3+2.73.7

Cu2+5.66.7

Mn2+8.39.8②[Cu〔NH3〕4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；③Ksp[Fe〔OH〕3]＝4.0×10﹣38。答复以下问题：滤渣Ⅰ经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu2S发生反响的离子方程式2MnO2+Cu2S+8H+＝S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O50﹣60℃之间，不宜过高或过低的缘由是温度过低，单质S的溶解速率小，温度过高，CS2易挥发。常温下“除铁“时参加的试剂A为CuOCuCO3、Cu〔OH〕2pH的范围为3.7～5.6。写出“沉锰”过程中反响的离子方程式Mn2++NH3+HCO3﹣＝MnCO3↓+NH4+ 。“赶氨”操作的目的是除去过量氨水。MnSO4.•H2O14.00g，加蒸馏水配成100mL25.00mLBaCl24.66g则此样品的纯度为96.57%〔保存到小数点后两位。〔1〕浸取过程中参加稀硫酸和二氧化锰，可得到一种淡黄色单质，说明生成S2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，对应离子方程式为2MnO2+Cu2S+8H+＝S↓+2C2+2M2+4256参加的CS2S50～60℃之间，故答案为：2MnO2+Cu2S+8H+＝S↓+2Cu2++2Mn2++4H2OS的溶解速率小，温度过高，CS2易挥发；pHA为CuO或CuCO3、Cu〔OH〕2；调整溶液pH的目的是保证Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀，则应当掌握pH3.7～5.6，故答案为：CuO或CuCO3、Cu〔OH〕2；3.7～5.6；〔除M2〕过程，主要是使M2生成沉淀MnC3，反响的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3﹣＝MnCO3↓+NH4+，故答案为：Mn2++NH3+HCO3﹣＝MnCO3↓+NH4+；氨水不稳定，受热易分解，通过加热的方式将氨气赶出，到达“赶氨”的目的，故答案为：除去过量氨水；质的量为：n〔BaSO〕＝n〔SO 〕＝n〔MnSO•HO〕＝442﹣4 2mol＝0.02mol，则此质的量为：n〔BaSO〕＝n〔SO 〕＝n〔MnSO•HO〕＝442﹣4 2mol＝0.02mol，则此样品中MnSO4•H2O物质的量为：0.02mol×＝0.08molMnSO4•H2O的纯度＝×100%≈纯度＝×100%≈96.57%，1〔14分〕〔NCCO〕2Fe试验室中制备甘氨酸亚铁：有关物质的性质如下表所示：甘氨酸〔H2NCH2COOH〕 易溶于水，能溶于冰醋酸，难溶于乙醇、乙醚，水溶液呈弱酸性。柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水和乙醇，酸性较强，有强复原性。醋酸。试验步骤如下：Ⅰ.翻开K1、K3c中通入气体，待确定。中空气被排尽后，将b中溶液参加到c中。Ⅱ.50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH5.5左右，使反响物充分反响。Ⅲ.反响完成后，向c中参加无水乙醇，析出沉淀，过滤，洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。答复以下问题：b的名称是蒸馏烧瓶，装置d的作用是液封，其目的是防止空气进c中〔氧化柠檬酸剂生成的甘氨酸亚铁氧化〕。步骤Ⅰ中将b中溶液参加到c中的操作是关闭3 翻开2〔“2步骤Ⅱ中假设调整溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质Fe〔OH〕2 〔写化学式。〔3〕c 中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH＝〔H2NCH2COO〕2Fe+Na2SO4+2H2O 。步骤Ⅲ中洗涤沉淀时，用无水乙醇作洗涤剂。工业上常用高氯酸标准溶液〔不与冰醋酸反响〕在非水体系中滴定甘氨酸的方法来测定产品中甘氨酸的含量。①将粗产品溶于肯定量的冰醋酸中，经搅拌，过滤，洗涤，将滤液配成100.00mL的25.00mL溶液于锥形瓶，进展滴定。②滴定过程中以下操作会使甘氨酸测定结果偏高的是AD 〔填字母。A.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管B.读数时，滴定前平视，滴定终点时俯视C.摇动锥形瓶时有液体溅出D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消逝1〕仪器bd的作用是液封，防止空气进中〔氧化柠檬酸剂生成的甘氨酸亚铁氧化，故答案为：蒸馏烧瓶；防止空气进c中〔氧化柠檬酸剂生成的甘氨酸亚铁氧化；b中溶液参加到c中的操作是关闭K3K2H2将生成的FeSO4溶液通过导管压入到三颈烧瓶中，和甘氨酸反响，步骤Ⅱ中假设调整溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有F〔OH2+2故答案为：K3；K2；Fe〔OH〕2；由题意可知c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH＝〔H2NCH2COO〕2Fe+Na2SO4+2H2O，故答案为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH＝〔H2NCH2COO〕2Fe+Na2SO4+2H2O；甘氨酸亚铁难溶于乙醇、冰醋酸，步骤Ⅲ中用无水乙醇作洗涤剂，可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其析出，故答案为：无水乙醇；①甘氨酸易溶于冰醋酸，而甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸，所以可将将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液，再用高氯酸滴定甘氨酸，故答案为：过滤；②A体积偏大，进一步导致甘氨酸的量偏大，故A正确；〔4648.9p5.75•c3，＝1.414，＝〔4648.9p5.75•c3，＝1.414，＝1.732。则锡原子的半径为140.5 pm，锡的相对原子质量为故答案为：AD。115分CdSnA2是一种高迁移率的型热电材料。答复以下问题：砷和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为4s24p3 ，第一电离能：磷大于砷〔填“大于“小于”或“等于。SnCl4SnCl4中锡原子的杂化方式为sp3，SnCl4的空间构造为正四周体形〔用文字描述。砷化镉〔Cd3As2〕是一种验证三维量子霍尔效应的材料。①砷和卤素可形成多种卤化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的挨次为AsF3＜AsCl3＜AsBr3 。②砷元素的常见化合价有+3和+5H3AsO3H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质构造与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的缘由是H3AsO4中心As原子化合价高，非羟基氧原子数目多。的构造式〔不考虑立体构型。③Cd2+与NH3形成配离子[〔Cd〔NH3〕4]2+中，中心离子的配位数为4的构造式〔不考虑立体构型。〔只需写由计算表达式〔只需写由计算表达式。〔As是33号元素，其原子核外有33个电子，依据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故价电子排布式为4s24p3，P与As同族，As的电子层数多于P，故第一电离能P＞As，〔2〕Sn为第ⅣA〔2〕Sn为第ⅣA族元素，价层电子对数＝σ+ 〔a﹣xb〕＝4+ 〔4﹣4×1〕＝4+0＝4，故中心Snsp3杂化，空间构型为正四周体形，故答案为：sp3；正四周体形；〔3〕