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第第11页〔共28页〕2023年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷〔二〕一、选择题〔7642分。在每题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的〕16分《黄帝内经》说“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充,以上食物中含糖类、蛋白质、油脂等养分物质。以下说法正确的选项是〔 〕A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.自然油脂具有固定的熔、沸点C.某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反响26分〕硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物N,将尾气与2混合,通入CS〕2与Ce2〔SO4〕3的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如下图。以下说法正确的选项是〔 〕A.该转化过程的实质为NOx被H2复原B.过程Ⅰ发生反响的离子方程式:H2+Ce4+═2H++Ce3C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数削减D.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:136分有机物F具有抗肿瘤镇疗作用其合成方法如下图以下说法错误的选项是〔 〕A.E6种B.E分子中全部碳原子肯定不在同平面内C.F能使酸性重铬酸钾溶液变色D.F在肯定条件下可通过消去反响转化为E46分〕铜与浓硫酸反响的装置如下图。以下描述合理的是〔 〕反响过程中,试管Ⅰ中消灭灰黑色固体是Cu2OB.反响完毕后,为观看溶液颜色需向试管Ⅰ中参加水C.假设试管Ⅰ盛放紫色石蕊溶液,可观看到溶液由紫色褪为无色D.为验证气体产物具有复原性,试管可盛放酸性KMnO4溶液56分〕利用C4燃料电池电解制备CP2并得到副产物NaOHC2,装置如下图。以下说法错误的选项是〔 〕A.a极反响:CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2OB.可用铁电极替换阴极的石墨电极66分XY表示或,pY=﹣lgY。常温下,向肯定浓C.A66分XY表示或,pY=﹣lgY。常温下,向肯定浓K2X溶液中滴入盐酸,pY与混合溶液pH〔 〕A.曲线n表示ppHA.曲线n表示ppH的变化关系C.KHX溶液中c〔H2X〕<c〔X2﹣〕D.当pH=7时,混合溶液中c〔K+〕=c〔HX﹣〕+2c〔X2﹣〕+c〔Cl﹣〕76分〕短周期主族元素Y、Z簇的球棍模型如下图。W与X不在同一周期,X原子的最外层电子数与核外电子总数3:4,Z的周期数等于族序数。以下说法错误的选项是〔〕A.该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2B.工业上常用电解熔融YX制备Y单质C.简洁离子的半径:X>Y>ZD.Y、Z的简洁离子均可促进水的电离三、非选择题〔8题-10题为必考题,每道试题考生都必需11题~12题为选考题,考生依据要求作答〕必考题〔343分〕815分〕烟气中S2〔1〔1COS2〔•+2Cg〕S〔l〕+2CO2〔g〕+2CO〔g〕S〔l〕+2CO2〔g〕的△H=。①C〔、〔〕的燃烧热分别为283k•mo﹣1、+2CO〔g〕S〔l〕+2CO2〔g〕的△H=。率〔SO2〕与投料比的比值[=y]、温度T的关系如下图。则平衡时,CO的转②肯定压强下,发生反响2C〔+S〔〕S〕率〔SO2〕与投料比的比值[=y]、温度T的关系如下图。则平衡时,CO的转化率N 〔“>“<“=下同逆反响速率N P。③某温度下,向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO2,发生反响2CO〔g〕+SO2〔g〕S〔〕+2C2〔,到达平衡后,测得混合气体中C2的物质为1.2mo。则该温度下反响的平衡常数K= ;氧化锌吸取法:配制ZnO悬浊液,在吸取塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸取效率η随时间t1所示;溶液中局部微粒与pH2所示。①为提高SO2的吸取效率η,可实行的措施有:增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、 。③pH=7时,溶液中=。②图1中的pH﹣t③pH=7时,溶液中=。电解法:按图所示装置,利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。①阴极的电极反响式为 。②每处理含19.2gSO2的烟气理论上回收SH2SO4的物质的量分别为 。914分SiO2和少量Fe2O3等杂质〕为原料制备碱式碳酸铜的流程如下图::①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:金属离子开头沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe2+7.59.0

Fe3+2.73.7

Cu2+5.66.7

Mn2+8.39.8②[Cu〔NH3〕4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;③sp[F〔O3=4.×138答复以下问题:滤渣Ⅰ经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品,写出浸取时Cu2S发生反响的离子方程式 。回收淡黄色副产品过程中温度掌握在50﹣60℃之间,不宜过高或过低的缘由是 。常温下“除铁“时参加的试剂A为 ,调整pH的范围为 。写出“沉锰”过程中反响的离子方程式 。“赶氨”操作的目的是 。测定副产品MnSO4.•H2O样品的纯度准确称取样品14.00g,加蒸馏水配成100mL溶液,取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定,完全反响后得到了4.66g沉淀,则此样品的纯度为 〔保存到小数点后两位。1〔14分〕〔NCCO〕2Fe试验室中制备甘氨酸亚铁:有关物质的性质如下表所示:甘氨酸〔H2NCH2COOH〕 易溶于水,能溶于冰醋酸,难溶于乙醇、乙醚,水溶液呈弱酸性。柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水和乙醇,酸性较强,有强复原性。醋酸。试验步骤如下:Ⅰ.翻开K1、K3c中通入气体,待确定。中空气被排尽后,将b中溶液参加到c中。Ⅱ.50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌,然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH5.5左右,使反响物充分反响。Ⅲ.反响完成后,向c中参加无水乙醇,析出沉淀,过滤,洗涤得粗产品,将粗产品纯化后得精品。答复以下问题:仪器b的名称是 ,装置d的作用是液封,其目的是 。步骤Ⅰ中将b中溶液参加到c中的操作是关闭翻开〔填“K2”3;步骤Ⅱ中假设调整溶液pH偏高,则所得粗产品中会混有杂质〔写化学式。〔3〕c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。步骤Ⅲ中洗涤沉淀时,用 作洗涤剂。工业上常用高氯酸标准溶液〔不与冰醋酸反响〕在非水体系中滴定甘氨酸的方法来测定产品中甘氨酸的含量。①将粗产品溶于肯定量的冰醋酸中,经搅拌, ,洗涤,将滤液配成100.00mL25.00mL溶液于锥形瓶,进展滴定。②滴定过程中以下操作会使甘氨酸测定结果偏高的是〔填字母。A.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管B.读数时,滴定前平视,滴定终点时俯视C.摇动锥形瓶时有液体溅出D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消逝115分CdSnA2是一种高迁移率的型热电材料。答复以下问题:砷和磷为同一主族的元素,则As的价层电子排布式为 ,第一电离能:磷 砷〔填“大于“小于”或“等于。SnCl4SnCl4中锡原子的杂化方式为,SnCl4的空间构造为 〔用文字描述。砷化镉〔Cd3As2〕是一种验证三维量子霍尔效应的材料。①砷和卤素可形成多种卤化物,AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的挨次为 。②砷元素的常见化合价有+3和+5,它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种,其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强,从物质构造与性质的关系来看,H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的缘由是 。③Cd2+与NH3形成配离子[〔Cd〔NH3〕4]2+中,中心离子的配位数为 ,画出配离子的构造式 〔不考虑立体构型。〔4648.9p〔4648.9p5.75•c3,=1.414,=1.732。则锡原子的半径为pm,锡的相对原子质量为[化学-选修5:有机化学根底]:①++HCl1〔15分〕李时珍在《本草纲目》中盛赞海南香料图是一种香料:①++HCl②RCHO+R”CH2②RCHO+R”CH2ClRCH=CHR”③R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH〔1〕A的名称是 ,D→E的反响类型是 。〔2〕B→C的化学方程式为 。〔3〕D中官能团的名称是 ,G的构造简式为 。〔4〕H与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 。〔5〕有机物X为E的同分异构体,写出满足以下条件的X的构造简式 。①能与FeCl3溶液发生显色反响②能发生银镜反响③苯环上只有一种化学环境的氢〔6〕请设计合理路线,以乙醇为原料合成CH3CH=CHCH3,其他所需试剂任选。 。2023年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷〔二〕参考答案与试题解析一、选择题〔7642分。在每题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的〕16分《黄帝内经》说“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充,以上食物中含糖类、蛋白质、油脂等养分物质。以下说法正确的选项是〔 〕A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.自然油脂具有固定的熔、沸点C.某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反响【解答】解:A.果糖为单糖,蔗糖和麦芽糖均为二糖,故A错误;自然油脂是混合物,无固定的熔沸点,故B错误;含苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反响,颜色变黄,故C正确;糖分为单糖、二糖和多糖,其中的单糖不能水解,故D错误。应选:C。26分〕硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物N,将尾气与2混合,通入CS〕2与Ce2〔SO4〕3的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如下图。以下说法正确的选项是〔 〕A.该转化过程的实质为NOx被H2复原B.过程Ⅰ发生反响的离子方程式:H2+Ce4+═2H++Ce3C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数削减D.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:1【解答】解:A.该转化过程的实质为NOx被H2复原为N2,H2被氧化为水,故A正确;B.过程Ⅰ发生的反响为Ce4+把H2氧化为H+Ce3+,反响的离子方程式为:H2+2Ce4+═2H++2Ce3+,故B错误;C.处理过程中,Ce3+和Ce4+CD.总反响:D.总反响:2NOx+2xH22xH2O+N2↑,x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与复原剂的物1:1,故D错误,应选:A。36分有机物F具有抗肿瘤镇疗作用其合成方法如下图以下说法错误的选项是〔 〕A.E6种B.E分子中全部碳原子肯定不在同平面内C.F能使酸性重铬酸钾溶液变色D.F在肯定条件下可通过消去反响转化为E【解答】解:A.E6种化学环境不同的氢原子,则E6种,故AB.B.E分子中存在构造,具有甲烷的四周体构型,分子中全部碳原子肯定不在同平面内,故B正确;C以被酸性重铬酸钾溶液氧化,则能使酸性重铬酸钾溶液变色,故C正确;D.F→E的过程是羟基转化为羰基,组成上去氢,发生氧化反响,故D错误。应选:D。46分〕铜与浓硫酸反响的装置如下图。以下描述合理的是〔 〕反响过程中,试管Ⅰ中消灭灰黑色固体是Cu2O反响完毕后,为观看溶液颜色需向试管Ⅰ中参加水C.假设试管Ⅰ盛放紫色石蕊溶液,可观看到溶液由紫色褪为无色D.为验证气体产物具有复原性,试管可盛放酸性KMnO4溶液【解答】解:A.黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S,而Cu2O为砖红色,试管Ⅰ中消灭灰黑色固体不是Cu2O,故A错误;B.反响完毕后,为观看溶液颜色,需将试管I中的溶液缓缓参加盛有水的烧杯中,挨次不能颠倒,故B错误;C.二氧化硫溶于水呈酸性,假设试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液,可观看到紫色变为红色,不会褪色,故C错误;D.试管Ⅱ可盛放KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明二氧化硫被KMnO4溶液氧化,可验证气体产物具有复原性,故D正确;应选:D。56分〕利用C4燃料电池电解制备CP2并得到副产物NaOHC2,装置如下图。以下说法错误的选项是〔 〕A.a极反响:CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2OB.可用铁电极替换阴极的石墨电极C.A、C膜均为阴离子交换膜,B膜为阳离子交换膜D.标况下,a2.24L甲烷,阳极室Ca2+0.4mol【解答】解:A.a极反响:CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O,故A正确;阴极电极不参与反响,可用铁电极替换,故B正确;据分析可知,A膜和C膜均为阳离子交换膜,B膜为阴离子交换膜,故C错误;=0.1moCH﹣8+42﹣═CO2+2H2O,1molCH4~8mole﹣,依据电荷守恒电解液中离子移动与电子相当,阳离66分XY表示或,pY=﹣66分XY表示或,pY=﹣lgY。常温下,向肯定浓<p[]m、n分别表示pH与p[]、p[]的变化关系,A.依据分析可知,n表示pH与p[]的变化关系,故A错误;K2X溶液中滴入盐酸,pY与混合溶液pH〔 〕A.曲线n表示ppH的变化关系A.曲线n表示ppH的变化关系C.KHX溶液中c〔H2X〕<c〔X2﹣〕【解答】解:H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1〔H2X〕=×c〔H+〕>Ka2〔H2X〕=【解答】解:H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1〔H2X〕=×c〔H+〕>Ka2〔H2X〕=+,则pH一样时>,p[]B.曲线n表示pH与p[]的变化关系,N点的B.曲线n表示pH与p[]的变化关系,N点的pH=7.4,p[]=﹣lg[]=﹣1,即=10,Ka1〔H2X〕=×c〔H+〕=10×10﹣7.4CCM点p9.3H109.3mol/p[]=﹣lg=0.1,所以Ka2〔H2X〕=×c〔H+〕=10﹣9.3×0.1=10﹣10.3,依据B选项可知:Ka1〔H2X〕=×c〔H+〕=10Ka1〔H2X〕=×c〔H+〕=10×10﹣7.4=10﹣6.4,HX﹣的水解平衡常数Kh===1.×1﹣7.1.×110.HX﹣的水解程度大于其电离程度cH〕Dp7〔H=O﹣NaC〔+〕++〕O﹣+H﹣+2〔2+C﹣,即+〕HX+2〔2﹣〕+〔C﹣,故D应选:D。76分〕短周期主族元素Y、Z簇的球棍模型如下图。W与X不在同一周期,X原子的最外层电子数与核外电子总数3:4,Z的周期数等于族序数。以下说法错误的选项是〔〕A.该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2B.工业上常用电解熔融YX制备Y单质C.简洁离子的半径:X>Y>ZD.Y、Z的简洁离子均可促进水的电离【解答】解:结合分析可知,W为H,X为O,YMg,Z为Al元素,A.由图示分子簇构造可知,其化学式为Y2Z2X6W2,故A正确;B.MgO的熔点较高,各元素通过电解熔融氯化镁制备镁,故B错误;C.O2﹣、Mg2+、Al3+的核外电子排布一样,核电荷数越大离子半径越小,则简洁离子的半径:O2﹣>Mg2+>Al3+,即X>Y>Z,故C正确;D.Mg2+、Al3+均为可水解,促进了水的电离,故D正确;应选:B。三、非选择题〔8题-10题为必考题,每道试题考生都必需11题~12题为选考题,考生依据要求作答〕必考题〔343分〕815分〕烟气中S2〔1〔1COS2〔•+2Cg〕+2CO〔g〕S〔l〕+2CO2〔g〕的△H=﹣37kJ/mol。①C〔、〔〕的燃烧热分别为283k•mo﹣+2CO〔g〕S〔l〕+2CO2〔g〕的△H=﹣37kJ/mol。率〔SO2〕与投料比的比值[=y]、温度T的关系如下图。则平衡时,CO的转②肯定压强下,发生反响2C〔+S〔〕S〕率〔SO2〕与投料比的比值[=y]、温度T的关系如下图。则平衡时,CO的转化率N >〔填“>“<”或“=,下同,逆反响速率N <P。应的平衡常数K=;③1L2molCO1molSO22CO〔g〕+SO2〔g〕S〔〕+2C2〔,到达平衡后,测得混合气体中C2的物质为应的平衡常数K=;氧化锌吸取法:配制ZnO悬浊液,在吸取塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸取效率η随时间t1所示;溶液中局部微粒与pH2所示。①为提高S2的吸取效率,可实行的措施有:增大悬浊液中ZnO时间内烟气的循环次数、调整溶液的pH6.8以上。②1中的pH﹣t曲线ab段主要反响的化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn〔HSO3〕③pH=7③pH=7时,溶液中=。电解法:按图所示装置,利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。①阴极的电极反响式为S+4++4=+2O 。②每处理含19.2gSO2的烟气,理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为 0.2mol 。依据Cg〕和〔〕①2Cg+2依据盖斯定律①﹣②即得SO2〔g〕+2CO〔g〕S〔1〕+2C2〔g,则△H=﹣〔g〕=2CO2依据盖斯定律①﹣②即得SO2〔g〕+2CO〔g〕S〔1〕+2C2〔g,则△H=﹣566kJ/mol+529kJ/mol=﹣37kJ/mol,故答案为:﹣37kJ/mol;M点大于N点,则起始时CO的物质的量M点大于N点,所以CO的转化②先考虑M点和P点,以确定y1y2的大小。M点和P点温度一样,M点的SO2的转化率大于PSO2CO的物质的量M点大于P点,y1y2MN点:MNSO2的转化率一样,假设起始时M点大于N点,则起始时CO的物质的量M点大于N点,所以CO的转化应速率相等,在一样压强下,N点和P点一样,但P点温度高于N点,温度升应速率相等,在一样压强下,N点和P点一样,但P点温度高于N点,温度升高,反响速率加快,所以逆反响速率:N<P,故答案为:>;<;③CO2mol/L,SO21mol/L,到达平衡后,CO21.2mol/L,可列三段式:2CO〔g〕+SO2〔g〕⇌S〔l〕+2CO2〔g〕起始〔mol/L〕2100变化〔mol/L〕1.20.61.2平衡〔mol/L〕K=0.8=0.4=,1.2故答案为:;①1pH6.8以上时,η值比较大,所以可实行的措施还有调整溶pH6.8以上,故答案为:调整溶液的pH6.8以上;②1可知,曲线ab段的pH4~6,由图2可知,pH4~6主要存在HSO3﹣,即ZnSO3悬浊注中通入SO2生成Zn〔HSO3〕2,则发生的主要的反响的化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn〔HSO3〕2,故答案为:ZnSO3+SO2+H2O=Zn〔HSO3〕2;③p7时,溶液中H〕=OH2Z2〕+H+〕﹣〕=〔S3 ,则溶液中2﹣=,3 =〔O﹣+HS3﹣+2〔SO2﹣﹣〕=〔S3 ,则溶液中2﹣=,3 故答案为:;②每处理含19.2gSO2的烟气物质的量==0.3mol,阴极上是二氧化硫得到电①OS+4H+4故答案为:;②每处理含19.2gSO2的烟气物质的量==0.3mol,阴极上是二氧化硫得到电子生成硫单质,电极反响为:SO2+4H++4e﹣=S↓+2H2OSO2﹣2e﹣+2H2O=SO2﹣+4H+S~2HSO~4e﹣S、HSO

的物质的4 2 4 2 40.1mol,0.2mol,故答案为:0.1mol、0.2mol。914分SiO2和少量Fe2O3等杂质〕为原料制备碱式碳酸铜的流程如下图::①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:金属离子开头沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe2+7.59.0

Fe3+2.73.7

Cu2+5.66.7

Mn2+8.39.8②[Cu〔NH3〕4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;③Ksp[Fe〔OH〕3]=4.0×10﹣38。答复以下问题:滤渣Ⅰ经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品,写出浸取时Cu2S发生反响的离子方程式2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O50﹣60℃之间,不宜过高或过低的缘由是温度过低,单质S的溶解速率小,温度过高,CS2易挥发。常温下“除铁“时参加的试剂A为CuOCuCO3、Cu〔OH〕2pH的范围为3.7~5.6。写出“沉锰”过程中反响的离子方程式Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+ 。“赶氨”操作的目的是除去过量氨水。MnSO4.•H2O14.00g,加蒸馏水配成100mL25.00mLBaCl24.66g则此样品的纯度为96.57%〔保存到小数点后两位。〔1〕浸取过程中参加稀硫酸和二氧化锰,可得到一种淡黄色单质,说明生成S2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,对应离子方程式为2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2C2+2M2+4256参加的CS2S50~60℃之间,故答案为:2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2OS的溶解速率小,温度过高,CS2易挥发;pHA为CuO或CuCO3、Cu〔OH〕2;调整溶液pH的目的是保证Fe3+完全沉淀,Cu2+不沉淀,则应当掌握pH3.7~5.6,故答案为:CuO或CuCO3、Cu〔OH〕2;3.7~5.6;〔除M2〕过程,主要是使M2生成沉淀MnC3,反响的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+,故答案为:Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+;氨水不稳定,受热易分解,通过加热的方式将氨气赶出,到达“赶氨”的目的,故答案为:除去过量氨水;质的量为:n〔BaSO〕=n〔SO 〕=n〔MnSO•HO〕=442﹣4 2mol=0.02mol,则此质的量为:n〔BaSO〕=n〔SO 〕=n〔MnSO•HO〕=442﹣4 2mol=0.02mol,则此样品中MnSO4•H2O物质的量为:0.02mol×=0.08molMnSO4•H2O的纯度=×100%≈纯度=×100%≈96.57%,1〔14分〕〔NCCO〕2Fe试验室中制备甘氨酸亚铁:有关物质的性质如下表所示:甘氨酸〔H2NCH2COOH〕 易溶于水,能溶于冰醋酸,难溶于乙醇、乙醚,水溶液呈弱酸性。柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水和乙醇,酸性较强,有强复原性。醋酸。试验步骤如下:Ⅰ.翻开K1、K3c中通入气体,待确定。中空气被排尽后,将b中溶液参加到c中。Ⅱ.50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌,然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH5.5左右,使反响物充分反响。Ⅲ.反响完成后,向c中参加无水乙醇,析出沉淀,过滤,洗涤得粗产品,将粗产品纯化后得精品。答复以下问题:b的名称是蒸馏烧瓶,装置d的作用是液封,其目的是防止空气进c中〔氧化柠檬酸剂生成的甘氨酸亚铁氧化〕。步骤Ⅰ中将b中溶液参加到c中的操作是关闭3 翻开2〔“2步骤Ⅱ中假设调整溶液pH偏高,则所得粗产品中会混有杂质Fe〔OH〕2 〔写化学式。〔3〕c 中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=〔H2NCH2COO〕2Fe+Na2SO4+2H2O 。步骤Ⅲ中洗涤沉淀时,用无水乙醇作洗涤剂。工业上常用高氯酸标准溶液〔不与冰醋酸反响〕在非水体系中滴定甘氨酸的方法来测定产品中甘氨酸的含量。①将粗产品溶于肯定量的冰醋酸中,经搅拌,过滤,洗涤,将滤液配成100.00mL的25.00mL溶液于锥形瓶,进展滴定。②滴定过程中以下操作会使甘氨酸测定结果偏高的是AD 〔填字母。A.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管B.读数时,滴定前平视,滴定终点时俯视C.摇动锥形瓶时有液体溅出D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消逝1〕仪器bd的作用是液封,防止空气进中〔氧化柠檬酸剂生成的甘氨酸亚铁氧化,故答案为:蒸馏烧瓶;防止空气进c中〔氧化柠檬酸剂生成的甘氨酸亚铁氧化;b中溶液参加到c中的操作是关闭K3K2H2将生成的FeSO4溶液通过导管压入到三颈烧瓶中,和甘氨酸反响,步骤Ⅱ中假设调整溶液pH偏高,则所得粗产品中会混有F〔OH2+2故答案为:K3;K2;Fe〔OH〕2;由题意可知c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=〔H2NCH2COO〕2Fe+Na2SO4+2H2O,故答案为:2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=〔H2NCH2COO〕2Fe+Na2SO4+2H2O;甘氨酸亚铁难溶于乙醇、冰醋酸,步骤Ⅲ中用无水乙醇作洗涤剂,可降低甘氨酸亚铁的溶解度,使其析出,故答案为:无水乙醇;①甘氨酸易溶于冰醋酸,而甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸,所以可将将粗产品置于一定量的冰醋酸中,搅拌,过滤,洗涤,得甘氨酸的冰醋酸溶液,再用高氯酸滴定甘氨酸,故答案为:过滤;②A体积偏大,进一步导致甘氨酸的量偏大,故A正确;〔4648.9p5.75•c3,=1.414,=〔4648.9p5.75•c3,=1.414,=1.732。则锡原子的半径为140.5 pm,锡的相对原子质量为故答案为:AD。115分CdSnA2是一种高迁移率的型热电材料。答复以下问题:砷和磷为同一主族的元素,则As的价层电子排布式为4s24p3 ,第一电离能:磷大于砷〔填“大于“小于”或“等于。SnCl4SnCl4中锡原子的杂化方式为sp3,SnCl4的空间构造为正四周体形〔用文字描述。砷化镉〔Cd3As2〕是一种验证三维量子霍尔效应的材料。①砷和卤素可形成多种卤化物,AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的挨次为AsF3<AsCl3<AsBr3 。②砷元素的常见化合价有+3和+5H3AsO3H3AsO4两种,其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强,从物质构造与性质的关系来看,H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的缘由是H3AsO4中心As原子化合价高,非羟基氧原子数目多。的构造式〔不考虑立体构型。③Cd2+与NH3形成配离子[〔Cd〔NH3〕4]2+中,中心离子的配位数为4的构造式〔不考虑立体构型。〔只需写由计算表达式〔只需写由计算表达式。〔As是33号元素,其原子核外有33个电子,依据构造原理知其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3,故价电子排布式为4s24p3,P与As同族,As的电子层数多于P,故第一电离能P>As,〔2〕Sn为第ⅣA〔2〕Sn为第ⅣA族元素,价层电子对数=σ+ 〔a﹣xb〕=4+ 〔4﹣4×1〕=4+0=4,故中心Snsp3杂化,空间构型为正四周体形,故答案为:sp3;正四周体形;〔3〕

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