广西壮族自治区南宁市蝶城中学高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区南宁市蝶城中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuO]

B．NaOH[Na2O]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C略2.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·

的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（

）

A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．参考答案：C略3.NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl气体

②氨气

③H2O

④NH4Cl固体

⑤NaOH固体

⑥降温A．③④⑤

Ｂ．②④

Ｃ．②③⑥

Ｄ．②④⑥参考答案：D略4.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4参考答案：C略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NAB．0.1mol乙醇中所含C-H键的数目为0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA参考答案：C略6.由下列反应得出的结论中正确的是

A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2

B.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

酸性由强到弱：H2S>H2SO4

C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

非金属性由强到弱：I>Cl

D.NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3

电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-参考答案：A略7.用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（）A．①④

B．②④

C．②③

D．①③参考答案：A考点：电解原理．.分析：用石墨作电极电解氯化铝时，阳极是氯离子放电，放电完毕后是氢氧根放电，阴极是氢离子放电，酸性减弱，pH值会增大．解答：解：中间的虚线pH=7，溶液pH之所以不会大于7，可能情况有两种：①电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②电解产生的OH﹣会和溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不会有多余的氢氧根，所以溶液不会呈碱性，所以①是正确的，电解的初期会有沉淀生成，后期相当于电解水，不会有多余的氢氧根，所以沉淀量不会改变，所以④正确．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①②③④⑤A.①⑤

B.②③

C.②⑤

D.③④参考答案：C略9.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(

)A.硫酸

B.氯水

C.硝酸锌

D.氯化铜参考答案：BC略10.已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【分析】烃A相对氢气的密度为35，则该烃的分子式为C5H10，该烃不能使溴的CCl4溶液褪色，则A应该是环烷烃结构，据此回答．【解答】解：烃A相对氢气的密度为35，则该烃的分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则C5H10是环烷烃：五元环是环戊烷，四元环是甲基环丁烷，三元环时，存在1，2﹣二甲基环丙烷，乙基环丙烷，1，2﹣二甲基环丙烷，共有5种，故选B．11.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

参考答案：答案：B12.下列涉及有机化合物的说法正确的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．丙烯分子中最多有6个原子共平面C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案：D略13.下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是(

)A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>LC．M与T形成的化合物有两性 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，R为Be元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，A.非金属性O>S,则氢化物的稳定性为H2O>H2S，A项错误；B.金属性Mg>Be，单质与盐酸反应速率为Mg>Be,B项错误；C．M与T形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，C项正确；D.Mg2+核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子数不相等，D项错误；答案选C。14.烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为

。有关叙述正确的是

（

） A．尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内 B．尼古丁分子中的六元环不是正六边形 C．尼古丁的一氯代物有10种同分异构体 D．氧化尼古丁可生成维生素B5（）

参考答案：B略15.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用甲图装置电解精炼铝B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用下图所示装置制备溴苯

(1)关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：

(2)D试管内出现的现象为:

E试管内出现的现象为:

(3)待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是

(4)反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?如何分离?参考答案：（共8分）

（1）

（2分）

（2）D管出现白雾，试液变红；E管生成浅黄色沉淀（2分）

（3）水通过F塞进入B

三口烧瓶中液体分层（2分）

（4）溴苯在下层，可用分液漏斗分离。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-选修有机化学基础】氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X（C6H7BrS）的结构简式为

（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式

．（不需要写反应条件）

（3）已知：①

②中氯原子较难水解，物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有

种．①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2参考答案：（1）；（2）；（3）、；（4）17；（5）．

【考点】有机物的合成．【分析】（1）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构；（2）氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物；（3）2﹣氯甲苯，在光照条件下得到，再在碱性条件下水解得到；（4）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、﹣CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：①除苯环之外无其它环状结构，②能发生银镜反应，可以含有1个侧链为﹣CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为﹣CH2Cl、﹣CHO，或者为﹣CH2CHO、﹣Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为﹣Cl、﹣CHO、﹣CH3，采取定二移一法判断；（5）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成．【解答】解：（1）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为：，故答案为：；（2）氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物，反应方程式为：，故答案为：；（3）2﹣氯甲苯，在光照条件下得到，再在碱性条件下水解得到，相应反应方程式为：、，故答案为：、；（4）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、﹣CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：①除苯环之外无其它环状结构，②能发生银镜反应，可以含有1个侧链为﹣CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为﹣CH2Cl、﹣CHO，或者为﹣CH2CHO、﹣Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为﹣Cl、﹣CHO、﹣CH3，当﹣Cl、﹣CHO处于邻位时、﹣CH3有4种位置，当﹣Cl、﹣CHO处于间位时、﹣CH3有4种位置，当﹣Cl、﹣CHO处于对位时、﹣CH3有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，故答案为：17；（5）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：．18.一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。

a．3v逆(N2)=v正(H2)

b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变

d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6参考答案：ac

（2分）略19.某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是

；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式

。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S为-2价）①该反应中，被氧化的元素为

，每生成lmolCO2转移的电子数为

NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+

SCN-（填＜、=或＞）；参考答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（2）①N、S

11

②＞【Ks5u解析】（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出，因此根据实验现象可知，白色沉淀是氢氧化亚铁，最终被氧化生成了氢氧化铁，因此原溶液中含有亚铁离子，则一定没有CO32-；产生的刺激性气味的气体是氨气，所以溶液中还含有NH4+；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀应该是硫酸钡，所以溶液中含有SO42-，因此一定没有Ba2+，所以该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（2）①根据反应H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋