九年级化学下第十一单元生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠及碳酸钙等物质的性质和用途课后微练习1新版新人教版

碳钠碳氢及酸等质性和途班_姓名_________号______1．化学小组设计实验探究碳酸碳酸氢钠与盐酸反应过程中的吸放情况操步骤为：①向试剂1中加入试剂2，拌、测温②置、测温③再加入试剂3，拌、测温、记录．得到以下数据：试剂1试2

溶解后静后试剂3

混合后温度/℃温/℃温℃温度℃温/℃0.5g碳钠10mL水23.320.010mL盐酸（）20.023.720.00.5g碳氢10mL水18.520.010mL盐酸（20%）20.8钠20.020.0下列说法中，不正确的是（）．碳钠溶水时放出热量．碳氢钠溶水时吸收热量．其条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合时放出的热量更多．实中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低2．除下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（）物质所杂质除质的方法

二氧化锰氯化钠溶液氯化钙溶液

氯化钠碳酸钠稀盐酸

加水溶解，过滤，蒸发结晶加入过量稀盐酸，加热蒸发加入过量氢氧化钙，过滤D氢氧化钠溶液碳酸钠

加入适量的石灰水A．B．C．CD．3．用石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为4．对下列实验过程的评价，正确的是（）．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，该溶液一定是碱溶液．把生石灰投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾--浓酸有吸水性5．草木灰的主要成分是碳酸钾，某学为检验它含有的碳酸根离子，应选择的试剂是（）A．氢氧化钙溶液B．盐酸和氢氧化钙溶液C．水D．盐酸6．下列说法正确的是（）．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐．生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应．有发光、放热现象的就是燃烧．能使石蕊试液变蓝的溶液都是碱溶液7．向一未知的物质上滴加稀盐酸，现有气泡产生，产生的气泡通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．关于此物质，下列说法正确的是（）A．该物质一定是石灰石B．物质一定是大理石C．该物质一定是COD．该物质一定含有CO8．检验生石灰中是否有石灰石的最简单的方法是（）．溶于水看是否得到澄清溶液．取样品加稀盐酸观察是否有气泡产生．通入二氧化碳．高温煅烧检验能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体

19．化学趣小组的同学做中和应实验时稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应。【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？【查阅资料】①已知反应BaClCO=2NaCl+BaCO（白色氯钡溶液呈中性。【设计实验据阅的资料设实验步骤进实验据验现象推断相应实验结论。（）待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将完除去。（取应后溶液于试管中向中滴入紫色石蕊溶液发生的现象为。【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部质。【进一步实验小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液续成中和反应实验．请你帮助他们解决以下问题：除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的反应的化学方程式为。借助于可断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。10．在习碳酸钠的性质的课上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀在滤出沉淀后的滤液引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究学通过讨论认为溶质是NaOHNaCO（OH）中一种或两种，其可能情况有三种：；NaOH和CO；。小伟同学设计了以下实验方案，请你帮助完成．实验步骤

可能出现的实验现实结论象（）少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产假③成立（）少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放无色气体假成（取少量滤液于试管中入酸钠溶液或足没有明显现象假成量稀盐酸小强根据小伟设计的实验方案滤液中加入足量稀盐酸察到有大量气泡产生产该现象化学方程式为

，因此他得出的结论是只有假设②成该假设立说明教师做的实验是（“好完全反应OH）过”NaCO过量2参考答案：1．答：C解析：解：、数据表，碳酸钠溶解后温度为23.3大于开始时的20℃，可知碳酸钠溶于水的过程中放出热量，故A说正确；由据表碳氢钠溶解后温度为18.5℃小于开始时的20可碳酸氢钠溶于水的过程中吸收热量，故B说法确；碳氢钠溶液与盐酸混合后温为20.8碳钠溶液与盐酸混合后温度为℃故其它条件相同时，碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多，故C说错误；对试验要求只有一个变量它条件都相同故同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低说法正确；故选C．2．答：B解析：解A、氯化钠易溶于水二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．．碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．．稀盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．．碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，故选项所采取的方法错误．故选B．3．答：Ca（）+2HCl═CaCl+2H；氯化钙解析：试题析：反应物是氢化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca（）+2HClCaCl+2HO；当恰好完全反应时，反应物已经没有了，所以溶液中的溶质要从生成物中找，是氯化钙考点：中和反应及其应用；书写化学方程式。4．答：AC解析：解：A、碳酸盐能够跟盐酸反应生成气体，故可能含有碳酸根离子，故正确；．碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱，B不正确；．氧化钙能够和水反应生成氢氧化钙，同时会产生大量的热，从而使水沸腾，故C正确；．浓盐酸具有挥发性，发出氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，而产生白雾，故D不正确．故选5．答：B解析：解：检验溶液中是否含酸离子离子：入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则：溶液中一定含碳酸根离子．故选B6．答：B解析：解因草木灰的主要成分是一种含钾的化合物所以草木灰中一定含有钾元素；盐酸与草木灰反应产生气体，成气体能使澄清的石灰水变浑浊，所以可以确定草木灰中含有碳酸根，因此草木灰中一定含有CO；故选B．7．答：D解析：解：含碳酸根离子的物能酸反应生成二氧化碳气体，氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子．故选D．8．答：B3解析：解：因为石灰石的主要分碳酸钙，酸钙与稀盐酸反应由二氧化碳气体生成，与稀盐酸反应没有气体生成，故检生石灰中是否含有未分解的石灰石的最简单的方法是：向样品滴加稀盐酸如果有气体产生，说明生石灰中含有石灰石；如果没有气体产生，说明生石灰中不含石灰石．故选：．9．答：【验设计）酸钠）溶液变蓝色【实验结论】部分【进一步实验）（OH）CaOH）+NaCO=CaCO↓+2NaOH[或Ba（OH）Ba（）+NaCO=BaCO↓+2NaOH]2）酚酞试液或pH计解析：试题析：【实验设计取测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡只能与碳酸钠反应，不会与氢氧化钠反应，所以这个实验的目的是将碳酸钠完全除去（）反应后溶液于试管中，虽然除去了碳酸钠，但还含有氢氧化钠，故向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为：溶液变蓝色【实验结论】因为通过上面的探究液中既含有碳酸钠，又含有氢氧化钠，所以氢氧化钠溶液时部分变质【进一步实验达用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液际是除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠根据除杂的原则加入的物质只能与杂质反应不能引入新的杂质，所以除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的Ca（OH），应的化学方程式为：（）+NaCO↓（）于盐酸和氢氧化钠反应没有现象，所以要判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，应借助酚酞试液或pH计考点：氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，酸碱中和反应，物质的除杂10．答：③和Ca（））色沉淀）；（）；CO+2HCl＝2NaCl+CO↑O②NaCO量解析：试题析：碳酸钠溶液澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应反后的溶液中只含有氢化钠其二，碳酸钠溶液过量应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠三澄清石灰水过量反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠化的性质，选取稀盐酸利用碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳进行检验。碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应成氢氧化钠溶液或者碳酸钠溶液过量形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液者澄清石灰水过量成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故第③种猜想为NaOH和CaOH）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠，则会有白色