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水的电离和溶液的PH一、一周知识概述（一）水的电离1.水的电离过程表示方法水的电离特点：（1）水分子与水分子之间的相互作用而引起电离的发生；（2）水是弱电解质，只有极少数水分子发生电离；（3）水分子在电离产生H＋的同时产生相同数目的OH－；（4）25℃，纯水中，C(H＋)＝C(OH－)＝×10－7mol·L－12.水的离子积常数（1）在25℃时，纯水中的水的浓度可视为常数，故定义

Kw＝C(H＋)·C(OH－)＝10－14（2）水的离子积常数可以推广到所有的稀溶液中，即在25℃时，稀溶液中存在

Kw＝C(H＋)·C(OH－)＝10－14（3）Kw只与温度有关，温度改变，Kw就发生改变，与C(H＋)和C(OH－)等均无关。（4）在水和水溶液中，既有OH－又有H＋，但H＋和OH－不能大量共存。3.影响水的电离程度的因素（1）温度因为水的电离是一个吸热过程，升高温度可以促进水的电离。（2）酸（或碱）酸（或碱）加入到水中增加了H＋和(或OH－)的浓度，使水的电离平衡向左移动，抑制了水的电离。（二）溶液的PH和溶液的酸碱性1.溶液的pHpH＝－lg{C(H＋)}pH是溶液中C(H＋)的变式表示，溶液中存在Kw＝C(H＋)·C(OH－)；因此pH与溶液的酸碱性有密切关系。pH在25℃时一般取值范围常为：0～14，只是用来表示C(H＋2.溶液的酸碱性科学规定：C(H＋)＝C(OH－)的溶液为中性溶液；C(H＋)＞C(OH－)的溶液为酸性溶液；C(H＋)＜C(OH－)的溶液为碱性溶液。在25℃二、重难点知识讲解（一）溶液PH的计算方法（25℃1.酸溶液（1）强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为Cmol·L－1，C(H＋)＝nCmol·L－1，pH＝－lgC(H＋)＝－lg（nc）。（2）一元弱酸溶液，设物质的量浓度为Cmol·L－1，电离度为α，则C(H＋)＝C·α，pH＝－lg(Cα)。（3）两强酸混合

2.碱溶液（1）强碱溶液，如B(OH)n，设物质的量为Cmol·L－1，C(OH－)＝nCmol·L－1，（2）一元弱碱溶液，设物质的量浓度为Cmol·L－1，电离度为α，C(OH－)＝Cα，

（3）两强碱混合由，先求出混合后的C(OH－)，再通过KW求混合后C(H＋)，最后求pH。3.强酸与强碱混合先依据H＋＋OH－＝H2O，判断是否有过量的情况，可以分为下面三种情况：（1）若恰好中和，在25℃（2）若酸过量，先求出中和后的剩余C(H＋)，再求pH；（3）若碱过量，先求中和后剩余的C(OH－)，再通过KW求C(H＋)，最后求pH。（二）同一溶液中的PH和

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