中考化学酸碱盐复习资料练习例题及答案

24222232242324222232242323332+3223222334242233243223324中考化酸碱盐复习点(专题一一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2．酸（除硝酸）+金属→盐+氢气（置换反应）HSO+H↑Fe+===FeCl+↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3．酸+金属氧化物→盐+水Fe+===2FeCl+3HOCuO+====CuSO+O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除AlO、ZnO外）4．酸+碱→盐+水HCl+NaOH====+HO3HCl+AlCl+3H酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：H

+和-

离子结合生成水5．酸+某些盐→新酸+新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO+===HOCO↑HCl+AgNO===AgClHSO↓2HCl二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）2．可溶性碱+非金属氧化物→盐+水+CONa+O+CO====↓+HO3．碱+酸→盐+水2HCl+CuCl2HO+NaNO+H4．可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱+====Cu(OH)↓+SO+COCaCO↓+凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物CO、HO外）三、盐：有金属离子和酸根离子构成1．可溶性盐+某些金属→另一种金属+另一种盐，Fe+CuSO+CuHg(NO===)+Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2．酸+某些盐→新酸+新盐（同上）3.可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱（同上）4．可溶性盐+可溶性盐→两种新盐NaClAgNO====AgCl↓+NaNOSO+BaCl====↓+2NaCl四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。实质：互相交换阴阳离子条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。五、酸碱指示剂1．指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

322433422324223和Ca(OH)硫酸铜晶体CuSO·5HO（蓝矾、胆矾）242氨水322433422324223和Ca(OH)硫酸铜晶体CuSO·5HO（蓝矾、胆矾）242氨水NH·HO（属于碱类）过磷酸钙是混合物3223243332324333342322232444243333九、酸碱盐的应用3242223且变质。4422223体。232210熟石灰用于改良酸性土壤。22223-区别HClHSO：用溶液24CO=CaCO↓+2NaOH2334-33433+4+5．试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的六、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO氢硫酸HS硫酸HSO硝酸HNO磷酸HPO氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)（熟石灰消石灰）Ca(OH)溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO磷酸氢二钠NaHPO氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）工业盐中含有亚硝酸钠NaNO亚硫酸钠NaSO碳酸钠NaCO（纯碱（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶NaCO·10HO波尔多液CuSO23232磷酸二氢钙Ca(HPO)碳酸氢钠NaHCO硫酸氢钠NaHSO24234七、溶解性

41．酸：全部溶于水；2．碱：Cu(OH)色沉淀Fe(OH)红褐色沉淀Mg(OH)色沉淀3．盐：AgClBaSOCaCOBaCO色沉淀（书上的口诀要牢记）八、有关物质的颜色：Fe(OH)褐色沉淀FeO红色Fe(SO)、FeCl、Fe(NO)液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO、FeCl、Fe(NO)、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色Cu(OH)色沉淀CuO黑色CuCl、Cu(NO)、CuSO液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO白色CuSO·5HO是蓝色Cu红色BaSO、AgCl是不溶于HNO白色沉淀CaCOBaCO溶于HNO的白色沉淀KClO色KCl白色KMnO黑色MnO色Cu(OH)CO色3422231．浓HCl浓具有挥发性，放在空气中质量减轻。2．浓HSO：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。3．体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的反应而变质，所以须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是。可用HCl验，若有气泡生成则变质。可用将混在NaOH的Na除去。4．碳酸钠晶体Na·10H，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻235．无水：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为蓝色CuSO·5HO6．生石灰放在空气中变质：CaO+HO=Ca(OH)=CaCO↓+H7．需密封保存:浓HCl、浓、浓H、、、、铁、白磷、纯碱晶3228稀HCl用于除锈FeO+===+3H铁锈逐渐消失溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则+===FeClH↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。9．用于治疗胃酸（HCl过多3HCl+Al(OH)====AlCl+3H311．粗盐中含有杂质是CaCl、MgCl工业用盐是（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CHOH12．检验ClAgNO、HNO溶液检验：、HNO溶液3342313．制取NaOH用：高温CO↑O=Ca(OH)3214波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe+===+15酸和可溶性盐酸盐（）：用AgNO和稀，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。16酸和可溶性硫酸盐（SO）：用和稀，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。17证明碳酸盐（CO）：用盐酸和石灰水18证明铵盐（NH）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。19检验酸液（H）：只能用紫色石蕊试液

--．考试必备--．碱液（OH：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。20区别Cl和SO：只能用BaCl溶液不能用AgNO溶液43一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小，共45）1．下列生中常见物质的主要成分，属于盐的是A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是A.液体：汽油、酒精、糖水B.气体：氢气、氧气、二氧化碳C.固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D.固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是A．酚酞试液B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．二氧化碳5.往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是A.MgCO3

B.MgSO

4C.MgCl26.下列物质中，化学式书写错误的是

D.Mg(OH)

2A.硝酸铜)32

B.硫酸铝AlSO

4C.二氧化氮2

D.氧化亚铁FeO7.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A.HCl2

B.H和24C.AgNO和3

D.

48.在下列化合物中，指定元素化合价最高的是A．Na中的碳元素B．KNO中的氮元素23C．KMnO中的锰元素D．)中的磷元素449．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是A．NHCl4C．NHNO43

B．)SO424D．)210．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是A．硫酸氨B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾11．下列物质的用途，与化学性质无关的是A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸C．大理石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠12.下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是

考试必备A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液13.在农业生产上，需用15的氯化钠溶液1000选种，下述方法中正确的是A．称取15g氯化钠，溶100g水中B．称取150g氯化钠，溶1000中C．称取15g氯化钠，溶985g水中D．称取150g氯化钠，溶850g水中14.下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是A.水和植物油B.氯化镁和氯化银C.二氧化锰粉末和铁粉D.氯化钡和硝酸镁15．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多二、填空题（42）16分氢氧化钾是我国代纺织业常用作漂洗的洗涤剂古人将贝（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。（1）分解反应（2）化合反应（3）复分解反应

，，。17分高温或猛烈撞击会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NHNO=====2N↑+O↑+4X，则X的化学式是。432（9分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：①用盐酸处理碳酸钡；②所得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式：；写出此反应过程的化学方程式：①；②。

考试必备19分）从A-D中选择正确的序号，填充（）-（3）题。A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D．加适量水、溶解、过滤、洗涤（1）提纯含有少量泥沙的粗盐，（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠，（3实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）。20分）为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式）；③；④蒸发溶液。（9分）ABC三种物质，已A是一种氯化物B是一种钠盐C是一种碱。通过实验有以下现象：A溶液与溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B液与C溶液合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。请回答：（1）A的化学式：。（2）BC反应的化方程式：。（3）A溶液与铝丝反应的化学方程式：。三、计算题（共13）22.纯碱在玻璃洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的