专题26定量实验

3高第轮习3专二六☆基识一硫铜体结水量测定1实验理

定实硫酸铜晶体是一比较稳定的结晶水合物，当加到℃左右结晶水全部失去，据加热前后的质量，可推算出其晶体的结晶水含。设硫酸铜晶体为CuSO·HO4结水

m结晶18CuSOmH或2m晶体x18

2实验骤—“称两热（1）称坩埚g）1（2）称坩埚及晶体质量Wg）2（3）加热至晶体完变白（4）冷却称重（Wg）3（5）再加热（6）冷却称重（两称量误差不得超过0.1g）(7计(设分子式为CuSO·H42

3

2

WW13注意项（1）称前研细（）小火加热）在干燥器中冷（4）不能用试管代坩埚）加热要充但不“过头则也分解）4二中滴1、验理：用知物质的量浓度的酸（或碱来测定未知物质的量浓度的（或酸）的方法叫做酸碱和滴定。x元酸和y元碱好中和时xcV=ycV2、和定关键a准确测定参加反应的酸、碱的体积。即V与V——使用比较精确的测量体积的仪器：滴定管b准判断中和反应是否恰好完全行——借助指示剂完成。确实验过程中维持酸或碱的浓度不变。3实验聚（1）滴定前的准备作1

高第轮习①用蒸馏水洗涤定管；②检查滴定管是否漏水③用标准液润洗酸式滴定管；④标准盐酸溶液，使液在0”刻度以下⑤用测液润洗碱式滴定管；⑥取待定N溶液使液面在“”刻度以下。以上操作均要注逐出气泡。（2）滴定步骤①取标准盐酸溶：用标准液润洗酸式滴定管次注入标准液至0刻度线以上；将滴定管固定在定管夹上；迅速转动活塞将尖气泡排净并调整液面在”度以下。记下准确读数。②取待测溶：用待液润洗碱式滴定管次注入待测液至0”刻以上；将滴定管固定在定管夹上；迅速挤压玻璃球将嘴气泡排出并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读。往洁净的锥形瓶内注入25.00mL碱液③向装有NaOH溶的锥形瓶中滴入滴基橙试液。④用标准盐酸滴：左手控制酸式滴管旋塞右手住锥形瓶瓶颈，边滴边不断摇动眼睛注视锥形瓶内溶颜色的变化。⑤当看到锥形瓶溶液颜色由黄色突变为无色且分钟不恢复时，停止滴定。准确下读数，求得滴定用的盐酸体积。⑥把锥形瓶里的液倒掉，用蒸馏水把锥瓶洗干净，按上述作重复一次。⑦取两次测定数的平均值计算待测NaOH的质的量浓度。滴定次数

待测碱溶液体积

标准酸溶液的体(mL)mL

滴定前

滴定后

体积第一次第二次4、终点判断当滴入最后一滴准液，溶液颜色发生突变，且分钟不再变化。滴

指终点定类强酸滴定强碱强碱滴定强酸

示

剂

酚酞红色→色无色→红色

甲基橙黄色→橙红色→橙色三硝溶度测（）质量法1、原理硝酸钾的溶解度）2实验骤

溶质质量g溶剂质量g

2

高第轮习（1）准确称量（天）干燥的蒸发皿的质量并记录；（2）在恒温水浴加下，配制硝酸钾饱和溶液；（3）取一定量的硝钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；（4）加热蒸发皿内液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；（5）根据上述公式算S；（6）重复上述操作取两次测定结果的平均值。3注意项（）配制硝酸的饱和溶液时，必须水浴加热，便于控制温度。水浴中试管内的面要低于水浴热水的面。（2）配制饱和溶液，温度计要放入试管内，不得放入水浴中。（3）为了保证溶液到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，并不断搅拌，5内不再溶解即可。（4）在蒸发过程中注意不要溅失，要彻底蒸干。（5）蒸干后的晶体同蒸发皿，一定要放在干燥器中冷却，再称量。（）度１、实验步骤（1）在托盘天平上量硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g2.0g、。（2）在大试管中加蒸水，加入3.5g硝酸钾，在水浴中加热，边加热边搅拌至完全溶解。（）自水浴中出试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻地搅拌，并摩擦壁，同时观察温度计读数，当开始有晶体析出时立读数并记录。（4）把试管再放入浴中加热使晶体全部溶解，重复3）操作，测出开始出晶体的温度。对比两次数，再重测一次。（5）向试管中再加硝钾[溶质为3.5+1.5g=5.0g]然后重复上述3操作。（（的操作依再加入2.5g即溶质质量依次8.5g记录开始析出晶的温度（温度计不必洗涤（7）根据所得数据以温度为横坐标，溶解擀为纵坐标，绘制了同溶解度曲线图。2、注意事项（1）当室温不够低，可把试管浸入冷水中冷却降温。（）溶液在在温过程中，用玻璃棒轻轻搅拌溶液并摩擦管壁，以防止溶液出现饱和状态。☆思解一硫铜体结水量测定误差分1客观因晶体本身不纯（1）如果晶体中含难挥发性性杂质mHO）（）小，结果偏低；2（2）实验前晶体表有水（H）（）大，结果偏高。23

2主观因产生误差的原因称量的坩埚不干坩埚内附有不挥性杂质加热后，未放入燥器中冷却晶体未完全变白止加热加热温度过高，体部分变黑加热时有少量晶溅出二中滴误分

高第轮习mH/m（）的2变大无影响变小变小变大变大

X值偏大无影响偏低偏低偏大偏大用标准液（盐酸滴定待测液NaOH）时，C（酸）V（酸=C碱V（碱盐酸的浓度（酸）是已知的，取放在锥形瓶中的碱液的体V（碱）为确量取的，待测液浓度是否准，取决于滴定管中读取的体积引起这个体积误的原因常有读数②器洗涤③滴定管漏液④标准液标准⑤指示剂选择不当⑥测液的量取等。现将常见的操作差分析如下：操作错误未用标准液洗涤式滴定管未用待测液洗涤式滴定管滴定前用待测液洗锥形瓶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后消失滴定速度过快，摇匀，指示剂已变色快速滴定后，立读数滴定前读数正确滴定后俯视读数滴定前读数正确滴定后仰视读数三硝钾解测误分

待测值偏高偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏高

理由：消耗酸的积V（酸）V酸）量增大V酸）量增小V酸）量增大V酸）量增大V酸）量增大V酸）量增大V酸）量增小V酸）量增大原理：

S

溶溶

g能起差一些作试管接触烧杯壁试管内溶剂高出杯内的水面温度计插在水浴中溶解时间过短溶解过程没有搅将少量固体倒入发皿内晶体未在干燥器冷却

误因温度高温度低温度偏低溶质小溶质小溶质大溶质大

S/g偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大4

仰视温度计刻度俯视温度计刻度

高第轮习温度偏低温度偏高

偏大偏小☆题析【例1】研某一化学反应的实验装置如图所示：A～属于列物质中的六种质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒铜片、食盐、高锰酸钾、氯化、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁氧化铜、氢气、二氧碳、二氧化氮、一氧化碳、氯、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象D物质由黑色变为红2）无水酸铜粉末放入无色透明的E中到蓝色溶液）点燃的镁条伸入无无味的F中．镁表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质入水中，有气体放出，该气体有刺激性气味。并能使润湿的红石蕊试纸变蓝。通过析回答：l出～的质名称A，E，F。、出有关的化学方程式：A与B

；与D

；E与水硫酸铜；FMg

；FMg的应产物与水

。【例2室用NH还的方法测铜的近似相对原子质量的学方程式为32NHO，回答：3（1）如果选用测定应物CuO和生物H的量时，请用下列仪器设计一简单的2实验方案。5

高第轮习①仪器的接顺序用字母编号表示，仪器可重复使用）___________________________________________,d中浓硫酸的作用是_______________________________________、。验完毕时观察到中的现象是_________________________________.②列出计算铜的对原子质量的表达式___________________________③下列情况可使定结果偏大的:()aCuO未全部被还原为铜bCuO受c中有(2)如果仍用上述仪器装置,其它方案可选用定的物理量______________.Am(Cu)和(CuO)Bm(N)和m(HO)2m(Cu)和(HO)Dm(NH)和23【例】为测工业纯碱中的NaCO的量分数（含少量学设计的实23验装置如图所示（1）准确称取盛有石灰的干燥管的质量（设为）1（2）准确称取一定量的纯碱（设为W0放入烧瓶中分漏斗中缓缓滴入稀硫不再生成气体后燥管的总为W2该学生导出的计算公式为：

CO

W

100%试回答）W-表什么？21（如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差如有，是偏大还是偏小？请简要说明理由提出补救措施。6

2高第轮习2【参考答案】【例1】、浓氨水；B.氧化钙；氨气；氧化铜；E.水氮气。2CaO+NH〃O=NH+Ca(OH)32

2NH+3CuO

3Cu+N↑O2CuSO+5HO=CuSO〃5HO43Mg+N

MgN

MgN+6HO=3Mg(OH)↓+