高一化学离子键共价键基础知识考查附答案

高一化学离子键共价键基础知识考查一、单选题.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键（ ）一定是离子键一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水 B.有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）A.MgCl2 B.A.MgCl2 B.BaF2C.NaBrD.Nal.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（）KxA.KxA.Na/I-—B.\一・.、.「 一・F：一匚已］-函卜［汨了・F：一匚已］-函卜［汨了.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2>H2O2>H2O、03.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水.关于氢键，下列说法不正确的是（）A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键.水在结冰时体积嘭胀.是由于水分子之间存在氢键c.nh3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键.下列物质中，只含有一种化学键类型的是（）A.Na2O2 B.Ca（OH）2HClO D.Ne9.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ）A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.A B.B C.C D.D.下列表示方法正确的是（）H：N：HA.18O2-的结构示意图：B.NH3电子式：打C.硫离子的电子式： D.N2的电子式：,..现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键；④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（ ）A.①② B.都不正确 C.①②④ D.①.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氮相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6二、多选题.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，卬与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比卬的强B.元素卬的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：1>%>rW>%三、填空题 ‘zwx.在下列变化中:①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水⑴未破坏化学键的是 (填序号，下同);(2)仅离子E建被破坏的是 ;(3)仅共价键破破坏的是 ;(4)离子键和共价键同时被破坏的是 16.1.有下列物质：④HSO⑧Ne ⑨Na④HSO⑧Ne ⑨NaO⑤NaCO⑩⑥NHCl ⑦NaHSONaOH⑴这些物质中，只含有共价键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有共价键又含有离子键的是 ;不存在化学键的是 O⑵属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 O⑶将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 " " (填化学键类型)，写出其电离方程式:.II.在下列变化中：①12升华 ②NaOH熔化 ③NaCl溶于水 ④HCl溶于水 ⑤O2溶于水未发生化学键破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是 O参考答案.答案：C解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键（如NaCl）,也可能形成共价键（如HCl）.故选C..答案：D解析：只有离子化合物在熔融状态能导电。D正确。而可溶于水、有较高的熔点、水溶液能导电这样的性质，离子化合物，共价化合物都有。.答案：C解析：A〜D项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层,C项正确。.答案：DX历:解析：KBr的电子式为K+[ ■■ ]-,A项错误;B中箭头标反了，应为' ' 、'：fNa+[ ]2一Na+，B项错误;CaC、电子式应为匚匚「口项错误..答案：C解析：NaCl、HCl、H2O、NaOH分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价镌A项不符合题意;Cl2、Na2S、HCl、SO2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键,B项不符合题意;HBr、CO2、H2O、CS2均含有共价键,C项符合题意;Na2O2、H2O2>H2O、O3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键,D项不符合题意。.答案：D解析：二氧化硫和水反应生成亚疏酸,只有共价键被破坏和形成,A项错误;烧碱溶于水后电离出Na+和OH-,只有离子键被破坏,B项错误;氯化氢溶于水后电离出H+和Cl-,只有共价键被破坏,C项错误;硫酸氢钠溶于水后电离出H+、Na+和SO2-,Na+和HSO-之间的离子键被破坏,HSO-中氧原子和氢原子4 4 4之间的共价键被破坏,D项正确。.答案：C解析：氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高， 因此HF的沸点高是由氢健所致：水在结冰时体积膨胀是由干水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故 A、B、D选项正确；NH3的稳定性取决于N—H键.而不是氢键，故C不正确。.答案：C解析：A、B为离子化合物，它们既含有离子键，又含有共价键;C为共价化合物，只含共价键:D为单原子分子，不含化学键。.答案：C解析：A.在离子化合物里,既存在离子键,又存在共价键,故A错误；B.非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物,故B错误;C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键,故C正确；D.由不同元素组成的多原子分子里,不一定只存在极性键,如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物,故D错误.故选C..答案:A解析：CO2中只含共价键，属于共价化合物，故A正确;MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误;HCl中只含共价键，属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。.答案：B解析：A项，；8O2-的质子数是8,A项错误;C项，硫离子是阴离子书写电子式时应加上“[]”，C项错误；D项，N2的电子式为':;D项错误。.答案：B解析：①一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝为共价化合物,不含离子键,故①错误；②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用,既有吸引力也有排斥力,故②错误；③不能利用电离来分析物质中的化学键,共价化合物溶于水也能发生电离产生离子,故③错误；④H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键,故④错误；故选B..答案:B解析：a-的电子层结构与氮相同，说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子，次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为c>b>a,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物，不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物，如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确..答案：AD解析：本题考查元素推断以及元素周期律知识，X原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则X应为O元素；Y原子的最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg,Z元素单质可制成半导体材料，则Z应为Si元素；W与X同族，则W为S元素.O的非金属性强于S的，故H2O的热稳定性强于H2S的,A项正确;酸性H2SO4>H2SiO3^项错误；MgO中的化学键为离子键，SiO2中的化学键为共价键，SO3中的化学键为共价键,C项错误;原子半径Mg>Si>S>O,D项正确： 3.答案：⑴①⑤(2)②③⑶④(4)⑥解析：干冰气化是物理变化，破坏的是分子间作用力。硝酸钾熔化，破坏的是离子键。食盐溶于水破坏是离子键。氯化氢溶于水破坏的是极性键。蔗糖溶于水破坏的是破坏的是分子间作用力。碘化氢分解是化学变化，破坏的是极性键。.答案：1.(1)①②④;③;⑤⑥⑦⑨⑩;⑧⑵④;③⑤;⑥⑦⑨⑩(3)离子键、共价键；NaHSO Na++H++SO2-4 4II.①⑤;②③;④解析：I.O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4中只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2co3、NH4Cl、NaHS