广东省潮州市汤溪中学高二化学期末试卷含解析

广东省潮州市汤溪中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志B.乙醇汽油是一种清洁燃料，可以减少有毒有害气体对环境的污染C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.35%--40%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果参考答案：D略2.原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属于A．IIIA族B．IVA族

C．VA族D．VIA族参考答案：B3.已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度积5.6×10-127.4×10-114.0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12

下列说法不正确的是（

）A.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D.向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀参考答案：BA.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确；B.不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误；C.根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，而且不会引入杂质，故C正确；D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故选B。4.下列各组元素性质的递变情况错误的是（

）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.

C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大

D.

Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D5.2011年3月22日是第十九届“世界水日”，3月22日至28日是第二十四届“中国水周”。我国确定的主题是“严格管理水资源，推进水利新跨越”。下列行为不符合这一主题的是

A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C减少直至禁止使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂

D节约能源，提高能源利用率参考答案：B略6.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A.升高温度

B.减小压强

C.使用催化剂

D.增大A的浓度

参考答案：B略7.有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C．给体系加压，溶液红色没有明显变化D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质参考答案：A8.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中不正确的是A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．油脂提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖参考答案：C9.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

（

）

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.装置乙：萃取碘水中的碘

C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D.装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略10.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．NH3、H2O

B．SO2、SCl2

C．PCl3、SO3

D．CH4、P4参考答案：A考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断．解答：解：A．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；B．SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=×（6﹣2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；SCl2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=×（6﹣2×1）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故B错误；C．PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=×（5﹣3×1）=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=×（6﹣2×3）=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D．CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4中P原子形成3个δ键，有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构对称为非极性分子，故D错误；故选A．点评：本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等．11.下列说法中正确的是（

）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体

B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

D．金刚石和石墨互为同位素参考答案：C略12.．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：D略13.同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.HCHO、CO2、C2H5OH

B.金刚石、O2、F2C.Ba(OH)2、H2O、CaCl2

D.I2、Ar、N2、Si参考答案：AA．HCHO、CO2、CH4都是分子晶体，都只含共价键，故A正确；B．金刚石是原子晶体，O2、F2是分子晶体，故B错误；C．Ba(OH)2、CaCl2是离子晶体，H2O是分子晶体，故C错误；D．I2、Ar、N2是分子晶体，硅是原子晶体，故D错误；故选A。14.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（

）A．苯和水

B．乙酸乙酯和乙酸

C．乙酸和乙醇

D．乙醇和水参考答案：A略15.决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强

B．化学反应的平衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质

D．化学反应进行的限度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室进行实验①制乙烯

②制乙炔

③石油分馏

④苯的硝化

⑤制溴苯

⑥制乙酸乙酯（1）不需要加热的有__________________；（2）需要水浴的有____________________；（3）需要用温度计的有_________________；其中温度计插入反应液的有____________；（4）需要加碎瓷片的有__________________；（5）反应中必须加入浓的有____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

⑴若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是

（填字母），该装置中应加入试剂

。⑵该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是

（填字母），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是

（填序号）。①向试管中滴入3滴乙醛溶液；②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止；③振荡后放入热水中，水浴加热；

④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。

参考答案：略18.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是

。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序

（用元素符号作答）（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为