广东省深圳市第七高级中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省深圳市第七高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有3．6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9．2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为(

)A．3：2

B．4：1

C．5：1

D．7：4参考答案：C2.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/LC．等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：C3.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-==4H2O；O2+2H2O+4e-==4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是

（

）A、H2在负极发生氧化反应

B、供电时的总反应为2H2+O2==2H2OC、产物为无污染的水，属于环境友好电池

D、燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D略4.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（

）A．盐酸

B．氢氧化钠

C．硝酸

D．硝酸银参考答案：C略5.下列物质属于电解质的是A.小苏打

B.蔗糖

C.氨气

D.水玻璃参考答案：A6.同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（

）A．密度比为16：11 B．密度比为11：16C．体积比为16：11 D．体积比为1：1参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，根据、V=分析解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol．等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，A．根据知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确；B．根据A知，二者的密度之比为16：11，故B错误；C．根据V=知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C错误；D．根据C知，二者的体积之比等于11：16，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体摩尔体积相等是解本题关键，再结合、V=来分析解答，难度中等7.下列说法中正确的是A．SO2和SO3互为同分异构体

B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略8.全部由第二周期元素形成的化合物是A．Na2O

B．H2O

C．CO2

D．MgCl2参考答案：C略9.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHCO3+H2SO4；Ca(HCO3)2+H2SO4

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4参考答案：D略10.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对图中AB、BC、OC各段叙述正确的是A．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多B．AB段的反应速率最快C．在OC段，随反应时间的增加，产生的CO2也逐渐增加D．可以推知，AB段中HCl的浓度最大参考答案：BC略11.下列叙述正确的是A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B、日常生活中无水乙醇常用与于杀菌消毒C、绿色食品时不含任何化学物质的食品

D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A略12.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略13.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.S→SO2→H2SO4→MgSO4

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：A略14.下外关于物质用途的叙述中，不正确的是A.硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B.二氧化硅可以用来制造光导纤维C.石墨可以用来做绝缘材料D.石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器参考答案：C石墨是导体。15.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下，电池工作时，下列说法正确的是（

）A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl-向正极移动参考答案：C镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为氢氧根离子,电极反应为,H2O2+2e?=2OH?，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl?移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误。故本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：(1)指出实验装置的错误______________________________________。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是____________________________________________。(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)______________________________________________。参考答案：(1)广口瓶中进气管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部(2)偏大相同质量的水和钠反应放出的H2比乙醇的多(3)检查分液漏斗和烧瓶是否干燥；检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；乙醇(或钠)的加入量要保证钠(或乙醇)全部反应；读取量筒内水的体积时气体的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高(写出其中两项即可)

解析(1)通过排水法测定气体的体积时，进气导管应该稍微露出橡胶塞即可，而排水导管应插到广口瓶底部，以保证水顺利排出。(2)由于相同质量的水和金属钠反应放出的H2比乙醇的多，所以若同质量的无水乙醇中含有少量水，相同条件下产生氢气的体积大。(3)由于本实验是一个定量实验，氢气的体积的准确测定是本实验的关键，所以装置气密性必须良好；化学反应试剂中可以乙醇定量、钠过量，也可以钠定量、乙醇过量，但是反应生成的氢气体积必须小于量筒的最大量程；读取量筒内水的体积时氢气的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高(写出其中两项即可)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数A＜B＜C＜D，A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个。请回答下列问题：（1）B、C元素的名称分别为：B

，C

。（2）D原子结构示意图为

。（3）写出化合物AD4的电子式

。参考答案：（1）氧；硅

（2）

（3）18.（10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生______________，电极反应是________________；负极是_______，发生_____________，电极反应是_______，电子的流动方向是从

极到

极；电流方向是从

极到

极。