广东省广州市文冲中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

广东省广州市文冲中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体。由此判断下列说法不正确的是(

)A．可燃冰将可能成为人类新的后续能源B．可燃冰是“水变油”，属于化学变化C．可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应D．可燃冰中的甲烷极难溶于水参考答案：B略2.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥参考答案：C略3.下列反应可以使碳链增长的是(

)A.CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热B.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热C.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热D.CH3CH2CH2CH2Br(g)和Br2(g)光照参考答案：A4.下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Na→Na2O2

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Na2CO3→NaHCO3

D．NO→NO2参考答案：B略5.室温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣lB．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固体D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7参考答案：A考点：水的电离；pH的简单计算；影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、酸溶液抑制了水的电离，盐酸中的氢氧根离子是水电离的；B、碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子的水解程度增大；C、硫酸铜水解生成氢氧化铁和硫酸，而硫酸不具有挥发性，所以蒸干硫酸铜溶液最终得到的还是硫酸铜；D、醋酸为弱电解质，等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸过量，溶液显示酸性．解答：解：A、盐酸溶液中水的电离程度减小，溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣l，故A正确；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，碳酸根离子浓度减小，但CO32﹣水解程度会增大，因为离子浓度越小，水解程度越大，故B错误；C、由于硫酸不挥发，所以蒸干硫酸铜溶液，最后得到的还是硫酸铜固体，故C错误；D、等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸为弱电解质，醋酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、溶液pH的计算、盐的水解原理、影响盐的水解的因素等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响盐的水解的因素，明确酸溶液的氢氧根离子、碱溶液中氢离子为水电离的．6.下列说法不正确的是（

）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小参考答案：B略7.能与H2在一定条件下发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙醇参考答案：A略8.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故选A．9.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+）

B．

C．

D．Ka(HF)参考答案：B略10.下列说法正确的是

A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应参考答案：CD11.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（

）A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D略12.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是

(

)A．反应前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=90L／mol

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小参考答案：D略13.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A.

H:Cl:

B.

26M3+

C.

D.参考答案：C略14.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是(

)A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：B略15.将1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（

）A.1×10-3mol·L-1

B.1×10-11mol·L-1C.1×10-7mol·L-1

D.1×10-13mol·L-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：

物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜

表I

表II请填写下列空白（1）溶液I一定含有的金属阳离子是

；沉淀Ⅱ的成分(化学式)是

。（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)如下图，通电5min后，电极5质量增加2．16g，回答：(1)

电源：a是________极；A池中电极

上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极

上发生氧化反应，电解过程中pH

（填增大、减小或不变）。(2)电池电极反应，电极1：

；电极4：

。参考答案：略18.用酸式滴定管准确量取25.00ml未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞.滴定结果如下：

NaOH溶液的起始读数/mlNaOH溶液的终点读数/ml第一次0.2018.75第二次0.5019.10

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

mol/L(2)达到滴定终点的标志是