广东省佛山市第六中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

广东省佛山市第六中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NOB．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O参考答案：答案：AD2.下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略3.下列离子方程式正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液使SO42－反应完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D略4.下列叙述正确的是（）A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能参考答案：A【分析】A．石墨烯比钢铁更强韧；B．大量使用农药化肥会对环境造成不良影响；C．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；D．潮汐发电是将潮汐能转化为电能．【解答】解：A．石墨烯比钢铁更强韧，是新型材料，故A正确；B．大量使用农药化肥会对环境造成不良影响，污染土壤，故B错误；C．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；D．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故D错误．故选A．5.参照反应Br+H2

HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(

)

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略6.由于实验误差，确定物质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录：组成元素官能团相对分子质量与碱反应加成反应C、H、O羧基、碳碳双键小于3002.493gR可被0.500gKOH中和1.247gR可与2.250gI2反应则以下关于R的结论肯定正确的是（

）A、R是一元羧酸

B、R分子含一个碳碳双键C、R的相对分子质量约为278

D、R的分子式为C18H32O2参考答案：AD略7.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7参考答案：B略8.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，，下列叙述正确的是

A．两种溶液的pH不相同

B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl—）=n（CH3COO—）参考答案：C略9.下列说法正确的是（）A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加C.反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC10.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子

D．NH3分子中的质子和电子参考答案：B11.下列说法正确的是

（

）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ．mol。参考答案：D略12.．下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目B．纯水在100℃和25℃时的pHC．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积D．CH3COONa溶液加水稀释前后的

参考答案：C13.下列离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O参考答案：答案：B14.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑参考答案：A考点：离子方程式的书写．.分析：A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．电解生成NaOH、氢气、氯气．解答：解：A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A正确；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：的离子反应为2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入少量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．用惰性电极电解氯化钠溶液的离子反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、与量有关的离子反应的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．15.将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：（1）保险粉应如何保存？

(填一个注意事项)。（2）由锌块制备锌粉的目的是

；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为

；分散系A为

(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。（3）流程②的化学方程式为

。（4）流程③的分离方法步骤为

、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是

；实验室加入NaCl固体的作用是 。（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式

。（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②

。参考答案：（1）密封、阴凉处保存(或其他合理答案)(1分)

（2）

增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率(1分)；N≡N

(1分)；悬浊液(1分)

（3）)Zn+2SO2

=

ZnSO4

(2

分)（4）过滤

(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出(2分)（5）

Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O

(2

分)（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②)(2分)试题分析：锌块加热融化，向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根据题目的信息有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险粉要密封、阴凉处保存；（2）由锌块制备锌粉的目的是：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉．鼓入气体M为双原子分子，应为氮气，其结构式为N≡N

，分散系A为悬浊液；

（3）流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4，反应方程式为：Zn+2SO2=ZnS2O4；

（4）流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaCl增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出；（5）利用保险粉用于除去废水中的重铬酸根离子，其中Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-，此反应的离子方程式为Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O；（6）反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（

），可用淀粉发酵法生产。（1）发酵法第一步是使淀粉水解。实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的的化学方程式是

；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是

（填序号）。

a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

b．H2SO4溶液、碘水c．NaOH溶液、CuSO4溶液

d．H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：―NH2+HCHO→―N＝CH2+H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是

。（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取mg味精溶于水，加入过量c1mol·L－1AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2mol·L－1NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点。重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL。①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是

。②若实验操作无误差，测定结果低于实际值。用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是

。参考答案：（1）(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6

a、c（2）避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应（3）①②AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl－(aq)，加入NH4SCN溶液后，SCN－与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大18.pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸

盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸

盐酸（填>,<或=），放出的H2醋酸

盐酸（填>,<或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸

盐酸，放出H2的物质的量醋酸

盐酸。参考答案：略19.硼族元素在科学研究领域有重要应用，回答下列问题：（1）Ga是硼族元素，写出其M能层的电子排布式_______。（2）B是硼族元素中唯一的非金属性元素。①Li、Be、C、Al中第一电离能比B大的是_____②α-菱形硼品体结构单元是如图所示的正二十面体，该结构单元由_____个硼原子构成。（3）Al单质熔点为660℃，Ga单质的熔点为30℃，Al比Ga熔点高的原因是______（4）Al存在AlCl4－、Al2Cl7－、[AlF6]3－等多种配离子。①AlCl4－的立体构型为_______，Al2Cl7－，结构如图所示：其中Cl杂化方式为_______。②存在AlCl4－、[AlF6]3－，不能形成[AlF6]3－的原因是_______。（5）氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。①画出晶胞中Q原子沿z轴在xy平面上的投影_______。②该晶体密度为ρg·m－3，晶胞参数a-=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=_______nm(用含a、b、ρ、NA的代数式表示)。参考答案：(1)3s23p63d10

(2)①Be、C

②12

(3)Al和Ga均为金