2021化学通用一轮强化训练：第二部分 排查练五 物质结构与元素周期律含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2021高考化学通用一轮强化训练：第二部分排查练五物质结构与元素周期律含解析排查练五物质结构与元素周期律一、正误判断（一）原子结构部分1．原子都是由质子、中子和电子构成。()答案×2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同。()答案√3．在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。(）答案√4．H2、D2和T2互为同位素。()答案×5．14C和14答案√6．13C与C60答案×7．质子数和电子数相等的粒子一定是原子.（)答案×8．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化.()答案×9．标准状况下，1.12L16O2和1。12L18O2含有相同数目的氧原子。(）答案√10．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布.(）答案×11．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。(）答案√12．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子.（)答案√（二)元素周期律和元素周期表部分1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在第ⅠA族或第ⅡA族。(）答案×2．元素的最高化合价等于最外层电子数。（）答案×3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素。（）答案×4．主族序数＝最外层电子数。()答案√5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强也越活泼.（)答案×6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素。(）答案×7．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素。（)答案×8．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。（)答案×9．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数。(）答案√10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。（）答案×11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。（)答案×12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。()答案×13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。（）答案×14．稀有气体元素原子序数越大,其单质的沸点一定越高。()答案√15．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的强。()答案×16．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。（)答案×17．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素。（）答案√18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。（）答案×19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子。(）答案×20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大。（）答案×(三)化学键1．所有物质中都存在化学键。(）答案×2．金属与非金属化合形成的一定是离子键。()答案×3．非金属元素之间只能形成共价键。（）答案×4．存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物.(）答案√5．共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（)答案×6．化学键被破坏的变化，一定是化学变化。（)答案×7．熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物。（）答案√8．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物.（）答案×二、填空题（一）微粒半径比较规律1．同周期元素（电子层数相同）的原子半径随核电荷数的增大，自左向右逐渐________。如r(Na）________r（Mg)________r（Al）。答案减小＞＞2．同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F）________r（Cl)________r(Br）________r（I)。答案＜＜＜3．核外电子排布相同的粒子的半径,随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r（Ca2＋）______r(K＋）________r（Cl－）______r(S2－）。答案＜＜＜4．对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r（Fe3＋）________r(Fe2＋）________r(Fe）.答案＜＜（二)书写下列物质的电子式1．N22。HCl3.NH34.CS25.Na2S6.NaCl7。Na2O28.CaC29.MgCl210.H2O211。NH4Cl12．H2O13。H3O＋14.OH－15。—OH_________________________________________________________________答案1。eq\o\al(·,·）N⋮⋮Neq\o\al（·,·）2.Heq\o\al（·，·)eq\o（Cl，\s\up6(··）,\s\do4(··)）eq\o\al（·,·)3.4。eq\o(S,\s\up6(··），\s\do4(··）)eq\o\al（·，·)eq\o\al(·，·）C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S，\s\up6(··），\s\do4(··））5。Na＋[eq\o\al（·,·）eq\o（S，\s\up6（··）,\s\do4（··)）eq\o\al（·，·)]2－Na＋6．Na＋［eq\o\al（·，·)eq\o(Cl，\s\up6（··)，\s\do4(··）)eq\o\al(·，·）］－7.Na＋[eq\o\al（·,·）eq\o(O，\s\up6(··)，\s\do4（··））eq\o\al（·,·）eq\o（O，\s\up6(··）,\s\do4（··)）eq\o\al(·,·）]2－Na＋8．Ca2＋[eq\o\al(·,·)C⋮⋮Ceq\o\al（·，·）］2－9．［eq\o\al（·，·)eq\o(Cl，\s\up6（··),\s\do4(··））eq\o\al（·,·）］－Mg2＋[eq\o\al(·，·）eq\o（Cl，\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·，·)］－10．Heq\o\al(·,·）eq\o(O,\s\up6（··)，\s\do4（··)）eq\o\al(·,·）eq\o(O，\s\up6(··），\s\do4（··))eq\o\al(·，·)H11.12．Heq\o\al(·，·)eq\o(O,\s\up6(··）,\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H13.14．［eq\o\al(·，·）eq\o（O，\s\up6(··),\s\do4（··）)eq\o\al（·,·)H]－15。