福建省2019年中考化学考试真题与答案解析

福建省2019年中考[化学]考试真题与答案解析一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH答案解析：A、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaHCO3，故选项错误。B、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是Na2CO3，故选项错误。C、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选项正确。D、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaOH，故选项错误。故选：C。2．下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A．煤用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂答案解析：A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项错误。B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，故选项错误。D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙的性质，故选项错误。故选：B。3．《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐答案解析：肉类含有的主要营养素主要是蛋白质，“人造肉”的营养价值接近真实肉类，所以“人造肉”含有的营养素主要也是蛋白质。故选：A。4．下图所示实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯答案解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。故选：B。5．高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（）A．含6种元素 B．属于混合物 C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为39：64答案解析：A、高氯酸钾中含有三种元素，错误；B、高氯酸钾属于纯净物，错误；C、设高氯酸钾中氯元素的华合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7，错误；D、高氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为：39：（16×4）＝39：64，正确；故选：D。6．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）A．油锅着火，可用锅盖盖灭 B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 D．为延长食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂答案解析：A、油锅着火，可用钢盖盖灭，能隔绝氧气，正确；B、聚乙烯纤维，属于有机合成材料，正确；C、洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污，正确；D、甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用于食品防腐，错误；故选：D。7．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）A．水分子间的间隔：①＞③ B．水分子的运动速率：②＞① C．状态③的水分子静止不动 D．①→②发生了化学变化答案解析：A、①是水蒸气状态，③是冰的状态，故水分子间的间隔：①＞③，正确；B、在状态①时水分子的运动速率大于状态②，错误；C、状态③的水分子在固定的位置震动，错误；D、①→②没有产生新物质，是物理变化，错误；故选：A。8．下列实验操作不能达到实验目的是（）实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数为20%的盐酸将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌答案解析：A、蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线的成分是纤维素，灼烧是烧纸的气味，可以鉴别；B、酚酞试液在稀硫酸中没有颜色变化，在氢氧化钠溶液中会变成红色，可以鉴别；C、区别硬水和软水可以使用肥皂水，可以鉴别；D、将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，不能得到20%的稀盐酸，错误；故选：D。9．KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．0﹣60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 C．20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3 D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液答案解析：A、据图可以看出，在0﹣60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，正确；B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，故将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，正确；C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故100g水中最多能溶解31.6gKNO3，正确；D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，错误；故选：D。10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失 B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验答案解析：A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，如果消失，可能是Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大，所致，该选项有意义；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，该选项有意义；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。故选：C。二、非选择题11．2019年是“国际化学元素周期表年”。（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为72.63，该元素属于金属元素（填“金属元素”或“非金属元素”）。（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6；硫离子的符号为S2﹣；硫离子与硫原子的化学性质不同（填“相同”或“不同”）。②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是K2S。答案解析：（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，该元素的名称中带有“釒”字旁属于金属元素；（2）①由硫原子结构示意图的意义可知，硫原子的最外层电子数是6；硫原子得到两个电子形成了硫离子，硫离子的符号为S2﹣；硫离子与硫原子最外层电子数不同，化学性质不同。②由S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑可知，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是3个，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，则X的化学式为K2S。故答为：（1）72.63，金属元素；（2）①6，S2﹣，不同；②K2S。12．塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是C（填标号）（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是白色污染（写一点）。（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是原子（填”分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1：1。答案解析：（1）图C属于回收标志，故填：C；（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解白色污染的问题，故填：白色污染。（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。（4）化学反应过程中，保持不变的粒是原子，是二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：CO2+CH4＝CH3COOH，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1：1，故填：原子；1：1。13．用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全；Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。（1）测得原废液pH＝5，显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是明矾（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；活性炭的作用是吸附。（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（写一个）。答案解析：（1）pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。测得原废液pH＝5，显酸性；（2）甲是一种常用的絮凝剂，加速沉降，常用的絮凝剂是明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用是吸附；（3）在反应槽中生成沉淀的反应有两个：①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。故答案为：（1）酸性；（2）明矾；过滤；吸附；（3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4）。14．《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示》，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是C。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是419℃～907℃。（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。答案解析：（1）碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑；碳和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑，在反应物中：氧化锌中锌元素的化合价为+2价；氧元素的化合价为﹣2价；单质碳中碳元素的化合价为0；在生成物中：锌的化合价为0；二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；氧元素的化合价为﹣2价，即化合价升高的是碳元素；（2）由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是：419℃～907℃；（3））“冷定”后方能“毁罐“取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。故答案为：（1）ZnCO3ZnO+CO2↑；C；（2）419℃～907℃；（3）防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。15．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。（1）甲能分别与另四种物质中的HCl、CuCl2反应（写化学式）。（2）丁与戊反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）丙与丁的反应属于复分解反应（填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是CuO（写一种）。答案解析：（1）甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液），相邻“运动员”之间能发生化学反应，五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，甲是单质，所以甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，所以丁与戊是碳酸钙和盐酸中的一种，铁会与氯化铜反应，所以乙是氯化铜，氯化铜会与氢氧化钠反应，所以丙是氢氧化钠，丁就是盐酸，戊就是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以甲能分别与另四种物质中的HCl、CuCl2反应；（2）丁与戊的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）丙与丁的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应；（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是CuO。故答案为：（1）HCl、CuCl2；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）复分解反应；（4）CuO。16．实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）①反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。②仪器A的名称为锥形瓶。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有ACD（填标号）。③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的a（填“a”或“b”）处通入气体。（2）模拟氢氧焰实验：按图2所示装置进行实验。①关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先验纯。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。答案解析：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；锥形瓶是常用的反应容器；现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有ACD；欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的长管进入；故答案为：①2H2O22H2O+O2↑；②锥形瓶；ACD；③a；（2）按图2所示装置，①关闭K，通入氢气，点燃，为保证安全，点燃氢气之前应先验纯；②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；故答案为：①验纯；②浓度；17．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是产生了大量的白烟。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好（写一点）。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，实验2（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够和氧气反应，生成物不是气体（写两点）。【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K。答案解析：（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是：产生了大量的白烟等。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压